1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业学习理解1下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是()A仅由碳、氢两种元素组成B仅由碳、氢、氧三种元素组成C在氧气中燃烧只生成二氧化碳D熔点低而且难溶于水答案A解析仅由碳、氢两种元素组成的化合物是烃，烃属于有机物，A正确；碳酸(H2CO3)由碳、氢、氧三种元素组成，但不属于有机物，B错误；CO在氧气中燃烧只生成CO2，而CO不属于有机物，C错误；NO、CO等物质熔点低而且难溶于水，但它们均不属于有机物，D错误。2下列物质中，属于有机物但不属于烃的是()ACOBCH3COOHCCaCO3DC2H6答案B解析仅由碳、氢两种元素形成的有机
2、化合物是烃类。CO是无机物，A不符合题意；乙酸是有机物，但不是烃，B符合题意；碳酸钙是无机物，C不符合题意；乙烷是碳氢化合物，属于烃类，D不符合题意。3下列物质之间的反应，属于取代反应的是()A甲烷和氧气B甲烷和氯气C金属钠和水D碘化钾和氯水答案B解析甲烷和氧气的反应是氧化反应，A错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，B正确；金属钠和水的反应是置换反应，C错误；碘化钾和氯水中氯气的反应是置换反应，D错误。4下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是()A甲烷与氯气以物质的量之比为11混合时只生成CH3ClB甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多C甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D1
3、mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气答案C解析甲烷与氯气发生取代反应生成的有机物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故得不到纯净的CH3Cl，A错误，C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl的量最多，B错误；1 mol甲烷生成1 mol CCl4消耗4 mol氯气，D错误。5下列化学用语正确的是()A结构式(CH3)2CHCH3表示异丁烷B丙烷分子的空间填充模型：C甲烷分子的球棍模型：D乙烷的电子式：答案D解析(CH3)2CHCH3为异丁烷的结构简式，A错误；B为丙烷的球棍模型，错误；C为甲烷分子的空间填
4、充模型，错误。6下列关于甲烷分子结构的说法正确的是()A甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构B甲烷分子中的化学键全部为非极性键CCH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强DCH3Cl的四个价键的键长和键能相同，夹角相等答案C解析甲烷分子中H原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，A错误；甲烷分子中的化学键均为碳氢极性键，B错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，反之也成立，C正确；一氯甲烷中CCl键与CH键的键长和键能不同，故四个键的键角也不完全相等，D错误。7下列性质不属于甲烷性质的是()A完全燃烧时生成二氧化碳和水B常温常压下能溶于
5、水C光照下能与卤素单质发生取代反应D通常情况下，与强酸、强碱和强氧化剂不反应答案B解析常温常压下，甲烷是一种极难溶于水的气体；甲烷的化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷可燃，完全燃烧时生成二氧化碳和水，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，B符合题意。应用实践8已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是()A常温常压下，L是一种液态有机物BE的二溴代物只有两种结构CG具有强氧化性和漂白性D上述反应的类型是取代反应答案D解析组成E分子的元素的原子序数均小于
6、10，且E为正四面体形分子，结合E的球棍模型可知，E为CH4；组成G分子的元素为第三周期元素，且G为直线形分子，结合反应，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。常温常压下，CH3Cl是一种气态有机物，A错误；CH4的二溴代物可以看作Br2分子中的一个溴原子取代CH3Br分子中的一个氢原子，CH3Br分子中只有一种化学环境的H原子，因此生成的CH2Br2只有一种结构，B错误；Cl2具有强氧化性，但没有漂白性，C错误；题述反应为CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，D正确。9土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的“海洋”中有可能存在生命，又知这些“海洋”的主要成
7、分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物。下列说法错误的是()A土卫六表面的“海洋”中富含有机化合物B土卫六表面的“海洋”中含有正四面体结构的分子C甲烷分子中含4种共价键D土卫六表面的“海洋”中主要含两种元素答案C解析根据题给信息，土卫六表面的“海洋”的主要成分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物，所以土卫六表面的“海洋”中富含有机化合物，A正确；甲烷分子为正四面体结构，B正确；甲烷分子中4个碳氢键完全相同，C错误；由土卫六表面“海洋”的主要成分可知，主要含有碳、氢两种元素，D正确。10将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、C
8、Cl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A1.5 molB3 mol C4.5 molD6 mol答案B解析CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子均来自CH4，故这四种取代物共1 mol，设CH3Cl的物质的量为x，则x(x0.1 mol)(x0.2 mol)(x0.3 mol)1 mol，得x0.1 mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.4 mol，含Cl原子的物质的量共为0.1 mol10.2 mol20.3 mol30.4 mo
9、l43 mol。而一个Cl2分子中只有一个Cl原子参加取代反应，因此消耗的Cl2也为3 mol。11验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是()A只测定它的C、H原子个数之比B只要证明它完全燃烧后产物只有CO2和H2OC只测定其燃烧产物中CO2和H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量答案D解析测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有其他元素，D正确。121 mol有机物充分燃烧后，只生成88 g CO2和54 g水，下列结论正确的是()A该有机物的分子式为CH3
10、B该有机物的分子式为C2H6C该有机物的分子式为C2H6OD该有机物中C、H原子的个数比为13，可能含有氧原子答案D解析88 g CO2中含有碳原子88 g44 gmol12 mol，54 g水中含有氢原子54 g18 gmol126 mol，故该有机物分子中含有2个C,6个H，而根据已知条件无法确定有机物中是否含有氧元素。13由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96 L(标准状况下)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4 g，则原混合气体中乙烷的物质的量()A等于0.1 molB大于或等于0.2 mol，小于0.3 mol
11、C等于0.2 molD大于0.1 mol，小于0.3 mol答案C解析混合气体的物质的量为0.4 mol，浓硫酸吸收水，NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的26.4 g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.6 mol。设一氧化碳、甲烷的总物质的量为x mol，乙烷的物质的量为y mol，则：x moly mol0.4 mol，x mol2y mol0.6 mol，解得y0.2，则原混合气体中乙烷的物质的量为0.2 mol，C正确。14下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1)图中属于烷烃的是_(填字母)。(2)在
12、上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_；不仅可以形成_，还可以形成碳环。答案(1)AC(2)双键三键碳链解析(1)据烷烃的定义：碳与碳原子之间只以单键互相结合，剩余的价键全部与氢原子结合，可知8种分子中只有A、C为烷烃。(2)由图中8种分子看出，A、C中碳与碳原子之间全为单键，B、E、F分子中还含有双键，D与G分子中含有三键，除H分子形成碳环，其余均为链状分子。迁移创新15.写出下列烷烃的分子式：(1)含有30个氢原子的烷烃：_。(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_。(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍：_。(4)1 L
13、烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气：_。.(1)甲烷的电子式为_，碳氢键之间键角为_。(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_种产物，产物中_常用作灭火剂。(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_。答案.(1)C14H30(2)C10H22(3)C5H12(4)C14H30.(1) 10928(2)5CCl4(3)CHBr3Br2CBr4HBr解析.(1)根据烷烃的通式CnH2n2可知，含有30个H原子的烷烃为C14H30。(2)设该烷烃的分子式为CnH2n2，其相对分子质量为14n2142，解得n10，该烷烃的分子式为C10H22。(3)烷烃A在
14、同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为CnH2n2，其相对分子质量为14n272，解得n5，该烷烃的分子式为C5H12。(4)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气，那么该烷烃中的氢原子的物质的量与烷烃的物质的量之比为(152)1，该烷烃中的H原子数为30，由烷烃的通式CnH2n2可知，含有30个H原子的烷烃为C14H30。.(1)CH4的电子式为，分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为10928。(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳和氯化氢共五种，其中CCl4可用作灭火剂。(3)三溴甲烷和Br2发生取代反应生成四溴化碳，反应的化学方程式为CHBr3Br2CBr4HBr。- 7 - 版权所有高考资源网
