1、专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡（第1课时 强弱电解质）【学习目标】1熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比，理解弱电解质的电离【重点难点】理解弱电解质的电离学习过程：一、电解质和非电解质1、定义：电解质：_ 非电解质： _ 2、归纳总结：比较电解质非电解质共同点不同点物质类别（从组成上）导电条件导电实质举例分析3、问题讨论： 下列属于电解质的是：A硫酸溶液 B食盐晶体 C金属铜 D氯化氢气体氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金
2、属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)二、强电解质和弱电解质【活动探究】相同物质的量浓度醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应1、定义强电解质：_ 弱电解质：_ 2、强弱电解质的对比：比较强电解质弱电解质电离程度电离过程化合物类别溶液中存在微粒种类3、常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质有哪些? 常见的弱电解质有哪些? 4、电离方程式的书写强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离的，所以应当分步书写电离方程式。例如： 多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出，例如： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式HClO CaCO3 H
3、2SO4 Ba(OH)2 CH3COOH NH3.H2O H2CO3 Al(OH) 3 NaHSO4 NaHCO3 5、问题讨论：（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的PH变化中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量一元强酸一元弱酸（2）相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的PH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量一元强酸一元弱酸（3）今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 a、当它们pH相同
4、时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。b、当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。c、中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。【巩固练习】1、下列电离方程式书写正确的是( )ANaHCO3=Na+H+CO32- B(NH4)2SO4 NH4+SO42-CH2S 2H+S2- DFe(OH)3 Fe 3+ 3OH-2、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同3、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中
5、放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少4、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是（ ）A、盐酸的PH大于醋酸的PH； B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多； D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；5、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，下列图示正确的是( )6、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积( )A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D
6、无法判断 7、0.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是：( )A醋酸钠晶体 B0.1molL-1的盐酸 C氯化钠晶体 D氢氧化钠8、A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如右图所示，则下列判断正确的是( ) A.原酸溶液的浓度cAcBB.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若a5，则A为强酸，B为弱酸D.若2a5，则A、B都是弱酸，酸性AB9、在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图36所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 ；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ；电离平衡常数的关系 ；若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有
