1、南安一中2019届高一化学练习()训练4物质的量班级 座号 姓名 日期：2016.9.1组卷人：蔡巧红1下列叙述正确的是 （ ）A物质的量是国际单位制中七个基本单位之一B1mol大米含有约6.021023个米粒C在使用摩尔时应用化学式指明微粒的种类D1mol任何物质都含有约6.021023个原子2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是12 g C中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的微粒数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol13对含相同氧原子数的水和二氧化碳，下列说法正确
2、的是 （ ）A 水和二氧化碳分子数之比为1：1 B氢原子数和碳原子数之比为2：1 C水中氢原子数和二氧化碳中氧原子数之比为1：2 D水和二氧化碳所含电子数之比为10：114下列叙述中错误的是 （ ）AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol N2O和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为() A. gmol-1 B. gmol-1 C. gmol-1 D. gmol-16如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22
3、 g CO2中所含分子数是 （ ）Ax B4x C0.5x D3x7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1B18克水所含电子数为NA C19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA D2.4 g镁变成镁离子时，失去电子数目为0.1 NA8a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1B. mol1 C. mol1 D. mol191.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol AClX，则x值为 （ ）A1 B2 C3 D410按要求完成下列填空： (1) 1 mol Cl2中约含有 个氯分
4、子， 个氯原子 个电子。(2) 3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等。(3）6mol H2O与 mol NH3所含氢原子数相等。(4）某氢氧化钡溶液中含有3.011022个OH，该溶液中Ba2+的物质的量是 ，溶液中OH所含电子数为 。(5) 1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 ，阳离子所含电子数数为 。 (6) 2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氮原子， _mol氢原子。11填充下列表格（温馨提示相关原子量Ar 40 S 32 C12 H 1 O 16）物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.204102
5、3CO222C12H22O110.2512有五种物质 0.5 mol CO2， 6 g H2， 10 ml H2O， 1.0241024 个HCl，147 g H2SO4，它们中物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子数最多的是_，质量最大的是_。（用序号填空）13.(1)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。 (2)3.011022个OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。148.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。159.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 mol H2，在溶液中有 mol Zn2+ 和 mol Cl，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。(2)62 gmol1160.1 mol(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.15
