1、2015年湖北省武汉十一中高考化学模拟试卷（十）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1（6分）（2015江西校级模拟）下列说法不正确的是（）A光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物B室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体C某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的CO2D绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品2（6分）（2015江西校级模拟）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A
2、依托孕烯的分子式为C21H28O2B依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应D依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应3（6分）（2015江西校级模拟）如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）C H2O2 Na Fe HNO3ABCD4（6分）（2015江西校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）ANaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C2.24L
3、（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中： Cl2+2I2Cl+I2D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O5（6分）（2015江西校级模拟）25时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I，已知溶液中由水电离出的c（H+）=1013molL1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A该溶液的pH值一定等于1B阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3C阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI
4、和NaI或NaI和NaOH6（6分）（2015宜春模拟）下列说法正确的是（）A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2OMgCl2+6H2OB根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO）c（OH）化学式电离常数HClOK1=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）c（SO42）则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d
5、 点变到c 点7（6分）（2015江西校级模拟）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水下列说法中不正确的是（）A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2eCl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+DN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2015宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有
6、机二元酸，具有还原性、不稳定性回答下列问题（1）常温下，0.1molL1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳加热草酸分解反应的化学方程式为：KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）C （H2C2O4）（填“大于”“等于”或“小于”）KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热分解失重数据见下表（CoC2O42H2O相对
7、分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035048.98%120220，CoC2O42H2O热分解的生成物为300350，热分解的化学方程式为9（14分）（2015江西校级模拟）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物试回答下列有关问题：（1）已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2T1）下列图象如图1正确的是（填代号）已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q kJmol1 820时，在甲、乙两个恒容密
8、闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热量为 甲乙0.10mol H2O0.20mol H20.10mol CO0.20mol CO2（2）氨水常用作沉淀剂，已知25时，KspFe（OH）3=2.61039，KspAl（OH）3=1.11033，向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知： N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）H=19.5kJmol1 N2H4（l）+O2（
9、g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2根据图象写出HN3的电离方程式：下列说法正确的是（填序号）A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓
10、度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3）+2c（OH）10（14分）（2015江西校级模拟）高纯氧化铁（aFe2O3）是现代电子工业的重要材料实验室用硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下请回答有关问题：（1）实验室需240mL 4.8molL1的硫酸溶液，若用18.4molL1的浓硫酸进行配制，所需要的标有使用温度的仪器为（2）溶液X中所发生的反应的离子方程式为（3）简述如何检验溶液Z中的阴离子（4）操作I的名称是（5）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置净化收集尾气处理请你从以下装置中选择合适的装置如图，用装置接口处的小写英文字母
11、表示装置的连接顺序（6）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25浓度均为0.1molL1的NH3H2O溶液或NH4Cl溶液请你设计实验，比较NH3H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11（15分）（2013海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为（2）d中元素的原子核外电子排布式为（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原
12、因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）12（2015江西校级模拟）有机物AG有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水（1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为；其名称为C的分子式为C8H8OBr2，与FeCl3溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为（2）1molA在足量NaOH溶液中充分反应，
13、最多消耗NaOH的物质的量为mol（3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则FG的有机反应类型为（4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：（5）符合下列条件的E的同分异构体的结构有种a苯环上有处于对位的两个取代基；b能发生银镜反应和水解反应2015年湖北省武汉十一中高考化学模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1（6分）（2015江西校级模拟）下列说法不正确的是（）A光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物B室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体C某酸雨样品
14、在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的CO2D绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；二氧化硫的化学性质 分析：A、光化学烟雾是由氮的氧化物和碳氢化合物形成的；B、装饰材料及粘合剂中含有甲醛；C、酸雨是由于SO2和NO2的排放引起的；D、人们把食品分为绿色食品，蓝色食品，白色食品解答：解：A、光化学烟雾是由氮的氧化物和碳氢化合物形成的，对人的呼吸道有刺激作用，故A正确；B、甲醛是一种有毒的气体，装饰材料及粘合剂中含有甲醛，能挥发到空气中，故B正确；C、酸雨是由于SO2和NO2的排放
15、引起的，酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因是酸雨中的H2SO3被氧化为H2SO4，故C错误；D、绿色植物经光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品白色食品，故D正确故选C点评：本题考查了常见污染的形成原因和食品的分类，难度不大，属于生活常识问题2（6分）（2015江西校级模拟）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A依托孕烯的分子式为C21H28O2B依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应D依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应考点：有机物的结构
16、和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子含含碳碳双键、碳碳三键及C=O，结合不饱和烃和酮的性质来解答解答：解：A由结构可知，依托孕烯的分子式为C21H27O2，故A错误；B不含酚OH，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C碳碳双键、碳碳三键及C=O均与氢气发生加成反应，则1 mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应，故C正确；D含碳碳双键、碳碳三键及C=O，可发生氧化、还原反应，含OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系即可解答，注意
17、不饱和键的性质，题目难度不大3（6分）（2015江西校级模拟）如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）C H2O2 Na Fe HNO3ABCD考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；过氧化氢；铁的化学性质 分析：C可以分别转化为CO和CO2，二者又可相互转化；H2O2可以分别转化为O2和H2O，二者又可相互转化；Na可以分别转化为NaCl和NaOH（或Na2SO4和NaOH），二者又可相互转化；Fe与盐酸反应转化为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，二者又可相互转化；HNO3可以分别转化为NO和NO2，二者又可相互转化；解答：解：C可
18、以分别转化为CO和CO2，CO与氧气反应得到CO2，CO2与碳反应得到CO，符合题意；H2O2可以分别转化为O2和H2O，氧气与氢气反应生成水，水与过氧化钠反应（或水电解）可以得到氧气，符合题意；Na可以分别转化为NaCl和NaOH，氯化钠电解可以得到NaOH，氢氧化钠与盐酸反应得到NaCl，符合题意；Fe与盐酸反应转化为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与Fe反应得到氯化亚铁，符合题意；HNO3可以分别转化为NO和NO2，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应可以得到NO，符合题意；故选D点评：本题利用给定的转化关系图，考查了元素化合物之间的相互
19、转化知识，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等4（6分）（2015江西校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）ANaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A二者反应生成硫酸钡、NaOH和水；B二者反应生成苯酚和碳酸氢钠
20、；C标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，n（FeI2）=1mol/L0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子；D二者反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水解答：解：A二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故A正确；B二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故B错误；C标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，n（FeI2）=1mol/L0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氯气恰好能氧化碘离子，离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2，故C正确；D二者反应
21、生成醋酸铵、Ag、氨气和水，离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故D正确；故选B点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确物质性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意B中无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠，注意C中离子反应先后顺序，为易错点5（6分）（2015江西校级模拟）25时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I，已知溶液中由水电离出的c（H+）=1013molL1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是
22、（）A该溶液的pH值一定等于1B阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3C阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH考点：离子共存问题；几组未知物的检验 分析：水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题解答：解：由水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中
23、一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A根据分析可知，水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A错误；B该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；C溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故C错误；D如果为酸性溶液，则溶质可能为：HIHI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为NaI和NaOH，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生
24、的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力6（6分）（2015宜春模拟）下列说法正确的是（）A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2OMgCl2+6H2OB根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO）c（OH）化学式电离常数HClOK1=3108H2CO3K1=4.3107K2=5. 61011C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）c（SO42）则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸
25、发可以使溶液由d 点变到c 点考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的原理 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加热时MgCl2水解；B根据酸的电离常数判断酸性强弱，酸越弱，对应的盐溶液中酸根离子水解程度越大；C将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；Dd点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大解答：解：A加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；B根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO），由于水解程度较小，则c（OH）最小，故B正确；C将pH=2
26、的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；D加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误故选B点评：本题综合考查难溶电解质知识，侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题，题目难度中等，注意把握化学反应原理的基本知识，从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题7（6分）（2015江西校级模拟）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水下列说法中不正确的是（）A装
27、置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2eCl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+DN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜考点：原电池和电解池的工作原理 分析：甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以b与正极相连解答：解：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，故A正确；B、乙为电解
28、池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl2eCl2，故B正确；C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+，故C正确；D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有NA个H+通过离子交换膜，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反
29、应式不同，为易错点，题目难度中等二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2015宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性回答下列问题（1）常温下，0.1molL1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：H2C2O4HC2O4+H+、HC2O4C2O42+H+（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳加热草酸分解反应的化学方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2OKHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）大于C （H2C2O4）（填“大于”“等于”或“小于”）KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：c（K+）c（ HC2
30、O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去），其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热分解失重数据见下表（CoC2O42H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035048.98%120220，CoC2O42H2O热分解的生成物为CoC2O4300350，热分解的化学方程式为2C
31、oC2O4+O22CoO+4CO2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定 分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水；KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度；KHC2O4溶液中K+不水解，呈酸性，HC2O4的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；（4）120220时，加热失重为18319.67%=36，则失去2个水分子；300350时，加热失重为14748.98%=
32、72，剩余为75，即生成产物为CoO，结合元素守恒和得失电子守恒书写方程式解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4HC2O4+H+、HC2O4C2O42+H+，故答案为：H2C2O4HC2O4+H+、HC2O4C2O42+H+；（2）草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2O；故答案为：H2C2O4CO+CO2+H2O；KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度，则c（HC2O4） 大于c （H2C2O4）；故答案为：大于；KHC2O4溶液中K+不水解，
33、溶液呈酸性c（H+）c（OH），HC2O4的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（ HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH），故答案为：c（K+）c（ HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）；（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；5H2C2O4+
34、2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（4）120220时，加热失重为18319.67%=36，则失去2个水分子，则CoC2O42H2O失去两分子水还剩余的固体为CoC2O4；故答案为：CoC2O4；300350时，加热失重为14748.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，反应中C元素被空气中的氧气氧化为二氧化碳，热分解的化学方程式为2CoC2O4+O22CoO+4CO2；故答案为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2点评：本题考查了弱酸的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力9（14分）（2015江西校
35、级模拟）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物试回答下列有关问题：（1）已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2T1）下列图象如图1正确的是乙（填代号）已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q kJmol1 820时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热量为0.12QkJ 甲乙0.10mol H2O0.20mol H20.10mol CO
36、0.20mol CO2（2）氨水常用作沉淀剂，已知25时，KspFe（OH）3=2.61039，KspAl（OH）3=1.11033，向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知： N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）H=19.5kJmol1 N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）=1048.9 kJmol1
37、（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2根据图象写出HN3的电离方程式：HN3H+N3下列说法正确的是BD（填序号）A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3）+2c（OH）考点：化
38、学反应速率变化曲线及其应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况；根据化学平衡三段式列式以及化学反应中CO的转化率为40%进行计算即可；（2）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；（3）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；（4）依据图象可知叠氮酸属于弱酸，据此书写电离方程式即可；A、滴定终点时，溶质溶液由酸性变为碱性，据此选择指示剂；B、依据K只与温度
39、有关进行分析；C、依据弱酸存在电离进行分析；D、依据物料守恒和电中性原则计算即可解答：解：（1）甲：升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故甲错误；乙：升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故乙正确；丙：对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故丙错误，故选乙；已知甲中CO的转化率为40%，则有， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始量：0.1 0.1 0 0变化量：0.04 0.04 0.0
40、4 0.04 平衡量：0.10.04 0.10.04 0.04 0.04则K=，容器乙中： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始量：0 0 0.2 0.2变化量：x x x x平衡量：x x 0.2x 0.2x 则K=，解x=0.12，故乙容器吸收的热量为0.12QkJ；故答案为：； 0.12QkJ；（2）根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25下，向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，加入相同的浓度的氨水，Fe（OH）3最先析出，故答案为：Fe（OH）3；（3）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol
41、1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol；故答案为：2 N2H4（l）+N2O4 （l）=3 N2（g）+4 H2O （g）=1048.9 kJmol1；（4）依据图象可知叠氮酸属于弱酸，不能完全电离，用可逆号，故电离方程式为：HN3H+N3，故答案为：HN3H+N3；A、滴定终点时，溶质为叠氮酸钠溶液，叠氮酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若叠氮酸溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故A错误；B
42、、常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，水的离子积常数不变，电离平衡常数不变，即有：Kw=c（H+）c（OH），Ka=，故Ka=Kw，Ka不变，Kw不变，故不变，故C正确；C、pH值相等的盐酸与叠氮酸中已经电离出的氢离子浓度相同，此时消耗氢氧化钠溶液相同，但是由于叠氮酸是弱酸，继续电离出的氢离子还需要氢氧化钠进行中和，故叠氮酸消耗的氢氧化钠的体积大于盐酸消耗的体积，故C错误；D、25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液25mL，此时的溶液是叠氮酸钠与叠氮酸为1：1混合，由物料守恒得出：c（HN3）+c（N3）=2c（Na+），且溶液中存在电中性原则有
43、：c（Na+）+c（H+）=c（N3）+c（OH），联立，消去钠离子，即可得出：2c（H+）+c（HN3）=c（N3）+2c（OH），故D正确，故选BD点评：本题考查的较为综合，主要涉及了反应热的计算、化学平衡的有关计算、沉淀溶解平衡等，难度较大10（14分）（2015江西校级模拟）高纯氧化铁（aFe2O3）是现代电子工业的重要材料实验室用硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下请回答有关问题：（1）实验室需240mL 4.8molL1的硫酸溶液，若用18.4molL1的浓硫酸进行配制，所需要的标有使用温度的仪器为250mL容量瓶、100mL量筒（2）溶液X
44、中所发生的反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；2H+Fe=Fe2+H2（3）简述如何检验溶液Z中的阴离子取少量溶液Z于试管中，加入稀盐酸，无明显现象后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42（4）操作I的名称是洗涤（5）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置净化收集尾气处理请你从以下装置中选择合适的装置如图，用装置接口处的小写英文字母表示装置的连接顺序aedhgf（6）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25浓度均为0.1molL1的NH3H2O溶液或NH4Cl溶液请你设计实验，比较NH3H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小常温下，将等物质的量浓度（0.
45、1molL1）、等体积的氨水和NH4Cl溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；反之则电离程度小于水解程度考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器所需要的最主要仪器来选择，然后根据仪器来选择；（2）硫铁矿烧渣加过量的硫酸溶液，酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应，加过量铁粉，铁粉和H+、Fe3+反应，据此解答；（3）过量铁粉和H+、Fe3+反应后过滤，溶液中主要离子成分为Fe2+、通入氨气，调节PH至56.5，生成氢氧化铁沉淀，此时溶液中主要离子成分为SO42、NH4+，所以需检验溶液Z中的阴离
46、子SO42；（4）固体从溶液中出来需洗去表面可溶性的杂质离子；W为硫酸铵，可作化肥；（5）根据氨气制备实验流程为：发生装置净化收集尾气处理选择仪器，A为发生装置，C为净化装置，E为为收集装置，氨气是有毒气体，D为尾气处理装置；（6）比较氨水的电离和氯化铵的水解能力大小，通过等浓度等体积的两者混合液的PH，将两份溶液等体积溶液混合测得溶液的pH大于7，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力；解答：解：（1）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=4.8mol/L250mL，解得V=65.2mL，故应选用100mL
47、量筒；配制一定物质的量浓度溶液必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，其中有温度的是250mL容量瓶和100mL量筒，故答案为：250mL容量瓶和100mL量筒；（2）硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）加入硫酸，酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应，过滤得到溶液X的主要离子成分为SO42、H+、Fe2+、Fe3+，加过量铁粉，铁粉和H+、Fe3+反应，2Fe3+Fe=3Fe2+、2H+Fe=Fe2+H2，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+、2H+Fe=Fe2+H2；（3）过量铁粉和H+、Fe3+反应后过滤，溶液中主要离子
48、成分为Fe2+、通入氨气，调节PH至56.5，生成氢氧化铁沉淀，此时溶液中主要离子成分为SO42、NH4+，所以需检验溶液Z中的阴离子SO42，检验SO42的操作为取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42，故答案为：检验SO42的操作为：取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42；（4）固体从溶液中出来表面吸附有溶液中的可溶性的杂质离子，需通过洗涤洗去；溶液Z加碳酸铵生成硫酸亚铁和硫酸氨，所以W为硫酸铵，可作化肥，故答案为：洗涤；（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和水来制取氨气，故
49、选A装置，生成的氨气中含有水蒸气，所以用球形干燥管进行干燥选C，氨气极易溶于水密度小于空气的平均密度，所以选E用排空气法收集从h口进，氨气具有刺激性，氨气是有毒气体，需进行尾气吸收选D，故答案为：aedhgf；（6）铵根离子水解溶液呈酸性，氨水电离呈碱性，250.2molL1的NH3H2O溶液和0.1molL1盐酸溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的氨水和氯化铵，测溶液的PH值大于7，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，故答案为：常温下，将等物质的量浓度（0.1molL1）、等体积的氨水和NH4Cl溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；反之则电离程度小于水解程度；点评：本题
50、主要考查了物质的量浓度的配制、过滤、硫酸根离子的检验等知识，较为综合，掌握实验方案的设计原理是解答的关键，题目难度中等【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11（15分）（2013海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该
51、物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f
52、、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答解答：解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8+6=8，属于原子晶体，
53、故答案为：金刚石；8；原子晶体；（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个键，其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个键、1个键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，
54、为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：COCl2；sp2；极性点评：本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）12（2015江西校级模拟）有机物AG有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水（1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为（CH3）3CCOOH；其名称为2，2二甲基丙酸C的分子式为C8H8OBr2，与FeCl
55、3溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为（2）1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol（3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则FG的有机反应类型为消去反应（4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：（5）符合下列条件的E的同分异构体的结构有3种a苯环上有处于对位的两个取代基；b能发生银镜反应和水解反应考点：有机物的推断 分析：B是一元羧酸，令组成为RCOOH，其相对分子质量为102，则R的式量为10245=57，R中最大碳原子数目为=49，故为C4H9，且B的核磁共振氢谱有2个峰，故B为（CH3）3CCOOHC的分子式为C8H8OB
56、r2，与FeCl3溶液作用显紫色，含有酚羟基，而C发生水解反应、酸化得到D，D可以与氢氧化铜发生氧化反应，则D中含有CHO，故C中存在CHBr2基团，且C的苯环上的一氯代物有两种，则C为，可推知A为，D为，E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下反应生成G，且G能使溴的四氯化碳溶液褪色，应是发生消去反应，则G为，据此解答解答：解：B是一元羧酸，令组成为RCOOH，其相对分子质量为102，则R的式量为10245=57，R中最大碳原子数目为=49，故为C4H9，且B的核磁共振氢谱有2个峰，故B为（CH3）3CCOOHC的分子式为C8H8OBr2，与FeCl3溶液作用显紫色，含有酚羟基，而C发生水解反应、
57、酸化得到D，D可以与氢氧化铜发生氧化反应，则D中含有CHO，故C中存在CHBr2基团，且C的苯环上的一氯代物有两种，则C为，可推知A为，D为，E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下反应生成G，且G能使溴的四氯化碳溶液褪色，应是发生消去反应，则G为，（1）由上述分析可知，B的结构简式为（CH3）3CCOOH，其名称为，C的结构简式为：，故答案为：（CH3）3CCOOH；2，2二甲基丙酸；（2）A为，酯基水解得到羧酸、酚羟基与氢氧化钠反应，溴原子水解得到HBr与氢氧化钠反应，故1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol，故答案为：4；（3）FG是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：消去反应；（4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：，故答案为：；（5）符合下列条件的E（）的同分异构体的结构：a苯环上有处于对位的两个取代基；b能发生银镜反应和水解反应，含有酯基与醛基，则两个取代基为OH、CH2OOCH，或CH2OH、OOCH，或OCH3、OOCH，符合条件的E的同分异构体有3种，故答案为：3点评：本题考查有机物推断，关键是利用残余法计算确定B的结构，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体书写为易错点，难度中等
