1、福建省龙海市第二中学2021届高三化学上学期第二次月考试题(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 一、选择题:(本题共15个小题,每小题3分。共45分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1化学与科技、社会、生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素B第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性D钢铁属于合金,水泥属于传统无机非金属材料,钢
2、筋混凝土则属于复合材料2下列说法不正确的是( )AFe2O3属于碱性氧化物,SiO2属于酸性氧化物B漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体均属于混合物C醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化3室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br-、B=110-12的溶液:K+、Na+、C0.1mol/LKFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN-、D0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl-、4下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
3、2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水:Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2OCFe(OH)3溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+5用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应6短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、D同主族,C、E同主族,A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零,E是太阳能转化为电能的
4、常用材料,则下列说法正确的是( )A由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键BC、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C微粒半径大小:B+A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱:BD7实验室制备氨基甲酸铵的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) HYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液AABBCCDD12工业上可用如下反应制 H2
5、:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H,在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g),测得平衡时 H2 的物质的量分数(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A压强:p1p2B焓变:H0C正反应速率:MND平衡常数:K(M)K(N)13反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应 、B该反应的平衡常数C高温下反应每生成1 mol Si需消耗D用E表示键能,该反应14如图所示,一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连,可以在晶体中迁移,空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成,Ag与作用形成
6、电池。下列说法正确的是( )A为电池正极反应物,得电子,发生还原反应B银电极的电极反应为C一段时间后,N电极附近溶液变为蓝色D若电路中流过0.1mol电子,则烧杯中逸出0.64 g15下列实验装置符合实验目的的是( )A粗铜的精练B验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物C在铁制品上的镀铜D设计原电池二、非选择题。(共有5个小题,共55分。)16对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高,为控制砷的排放, 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:已知砷是氮的同族元素,比氮原子多
7、2 个电子层,砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_。17CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H,K已知:C(s)+2H2(g) CH4(g) H1=-75kJ/mol,K1C(s)+O2(g
8、) CO2(g) H2=-394kJ/mol,K2C(s)+O2(g) CO(g) H3=-111kJ/mol,K3(K、K1、K2、K3为平衡常数)回答下列问题:(1)该催化重整反应的H=_kJ/mol。(2)K与K1、K2、K3的关系,K=_(用K1、K2、K3表示)。(3)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A低温高压 B高温低压 C高温高压 D低温低压(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A”或“B”)。18水合肼(N2H4H2O)可用作抗氧剂等,工业上常
9、用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备水合肼。已知:NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3;N2H4H2O沸点118,具有强还原性。I.制备NaClO溶液(如图1)(1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO,其离子方程式是_。(2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(3)B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同,均为_。C中用冰水浴控制温度在25以下,其主要目的是_。II.制取水合肼(4)制备水合肼:将溶液X(NaClO和过量NaOH溶液)滴入尿素水溶液中,控制一定温度,装置如图a(夹持及控温装置已略)。充分反应后,A中的溶液经蒸
10、馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO310H2O。A中反应的化学方程式是_。若滴加NaClO溶液的速度较快时,水合肼的产率会下降,原因是_。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_。(5)水合肼在溶液中可发生类似NH3H2O的电离,呈弱碱性。水合肼和盐酸按物质的量之比1:1反应的离子方程式是_。19合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题,有关热力学数据如下:反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g
11、)2NH3(g)温度/25200025350400450平衡常数(K)3.8410310.151081.8470.5040.152常温下,大气固氮的倾向_工业固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为_。(3)T 时,在 2 L恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g),体系中n(NH3)随时间的变化如图。前2分钟内的平均反应速率v(NH3)= _molL1min1。下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是_(选填序号)。A混
12、合气体的密度不变B单位时间内断裂n mol NH键的同时形成n mol HH键C容器内的总压强不再变化D3v 正(H2)2v 逆(NH3)有关工业固氮的说法正确的是_(选填序号)。A使用催化剂可提高反应物的转化率B循环使用N2、H2可提高NH3的产率C温度控制在500左右有利于反应向正方向进行D增大压强有利于加快反应速率,所以压强越大越好T 时,该反应的平衡常数为_。(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解,某温度下,用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解的初始速率(单位:mmolmin1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87
13、.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下,氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_(填化学式)。20以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:(1)B极上的电极反应式为_。(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,则电解时阳极的反应式为_,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲醇的质量为_克(保留两位有效数字),若要使溶液复原,可向电解后的溶液中加入的物质有 _。(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和
14、食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解,则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_极(填A或B),写出阳极产生ClO2的电极反应式:_。 电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。龙海二中20-21学年上学期第二次月考高三化学学科答案 1-5 B D B C A6-10 A D D B C11-15 A C B D B16(8分)(1)第四周期A族(2分) 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O (3分) (2)4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3 (3分)17(6分)(1)+247 (
15、2分) (2) (2分)(3) B (1分)(4)B(1分)18(15分)(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3分) (2) 量筒(1分) (3) 平衡压强,或安全裝置,或防堵塞(1分) 降低C中反应温度,防止温度太高使NaClO分解或发生歧化反应,或减少副产物,或增大氯气溶解度 (1分) (4) NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4H2O+ NaCl+Na2CO3 (3分) N2H4H2O被NaClO氧化(1分) 加热至有大量固体析出,趁热过滤(2分) (5)N2H4H2O+H+=N2H+H2O (3分)19(11分)(1)小于 (1分) (2) N2(g)3H2(g)2NH3(l) H132 kJmol1 (3分)(3) 0.1125 (2分) C (1分) B (1分) 6.25 (2分) (4) Fe (1分) 20(15分)(1)3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O (3分) (2) 2H2O-4e-=4H+O2 (3分) 10.67(2分) CuO或CuCO3 (1分) (3)A(1分) 4OH-+Cl-5e- =ClO2+2H2O (3分) 0.01 (2分)