1、福建省龙海市第二中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢
2、筋混凝土则属于复合材料2下列说法不正确的是（ ）AFe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物B漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体均属于混合物C醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、B=110-12的溶液：K+、Na+、C0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、D0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：
3、2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3+COB向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2OCFe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+5用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应6短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的
4、常用材料，则下列说法正确的是（ ）A由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键BC、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C微粒半径大小：B+A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD7实验室制备氨基甲酸铵的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) HYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液AABBCCDD12工业上可用如下反应制 H2
5、：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A压强：p1p2B焓变：H0C正反应速率：MND平衡常数：K(M)K(N)13反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应 、B该反应的平衡常数C高温下反应每生成1 mol Si需消耗D用E表示键能，该反应14如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成，Ag与作用形成
6、电池。下列说法正确的是（ ）A为电池正极反应物，得电子，发生还原反应B银电极的电极反应为C一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色D若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64 g15下列实验装置符合实验目的的是（ ）A粗铜的精练B验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物C在铁制品上的镀铜D设计原电池二、非选择题。（共有5个小题，共55分。）16对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多
7、2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。17CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H，K已知：C(s)+2H2(g) CH4(g) H1=-75kJ/mol，K1C(s)+O2(g
8、) CO2(g) H2=-394kJ/mol，K2C(s)+O2(g) CO(g) H3=-111kJ/mol，K3(K、K1、K2、K3为平衡常数)回答下列问题：(1)该催化重整反应的H=_kJ/mol。(2)K与K1、K2、K3的关系，K=_(用K1、K2、K3表示)。(3)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A低温高压 B高温低压 C高温高压 D低温低压(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A”或“B”)。18水合肼（N2H4H2O）可用作抗氧剂等，工业上常
9、用尿素CO（NH2）2和NaClO溶液反应制备水合肼。已知：NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；N2H4H2O沸点118，具有强还原性。I.制备NaClO溶液（如图1）（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，其离子方程式是_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为_。C中用冰水浴控制温度在25以下，其主要目的是_。II.制取水合肼（4）制备水合肼：将溶液X（NaClO和过量NaOH溶液）滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A中的溶液经蒸
10、馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO310H2O。A中反应的化学方程式是_。若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_。（5）水合肼在溶液中可发生类似NH3H2O的电离，呈弱碱性。水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式是_。19合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g
11、)2NH3(g)温度/25200025350400450平衡常数(K)3.8410310.151081.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向_工业固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为_。(3)T 时，在 2 L恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，体系中n(NH3)随时间的变化如图。前2分钟内的平均反应速率v(NH3)= _molL1min1。下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是_(选填序号)。A混
12、合气体的密度不变B单位时间内断裂n mol NH键的同时形成n mol HH键C容器内的总压强不再变化D3v 正(H2)2v 逆(NH3)有关工业固氮的说法正确的是_(选填序号)。A使用催化剂可提高反应物的转化率B循环使用N2、H2可提高NH3的产率C温度控制在500左右有利于反应向正方向进行D增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好T 时，该反应的平衡常数为_。(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmolmin1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87
13、.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_(填化学式)。20以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为_。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为_克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 _。（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和
14、食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。龙海二中20-21学年上学期第二次月考高三化学学科答案 1-5 B D B C A6-10 A D D B C11-15 A C B D B16（8分）（1）第四周期A族（2分） 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O （3分） （2）4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3 （3分）17（6分）（1）+247 （
15、2分） （2） （2分）（3） B （1分）（4）B（1分）18（15分）（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分） （2） 量筒（1分） （3） 平衡压强，或安全裝置，或防堵塞（1分） 降低C中反应温度，防止温度太高使NaClO分解或发生歧化反应，或减少副产物，或增大氯气溶解度 （1分） （4） NaClO+CO（NH2）2+2NaOHN2H4H2O+ NaCl+Na2CO3 （3分） N2H4H2O被NaClO氧化（1分） 加热至有大量固体析出，趁热过滤（2分） （5）N2H4H2O+H+=N2H+H2O （3分）19（11分）（1）小于 （1分） （2） N2(g)3H2(g)2NH3(l) H132 kJmol1 （3分）（3） 0.1125 （2分） C （1分） B （1分） 6.25 （2分） （4） Fe （1分） 20（15分）（1）3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O （3分） （2） 2H2O-4e-=4H+O2 （3分） 10.67（2分） CuO或CuCO3 （1分） （3）A（1分） 4OH-+Cl-5e- =ClO2+2H2O （3分） 0.01 （2分）