1、第七师高级中学2017-2018学年第二学期期初考试高一化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al -27Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A雾是一种胶体 B光是一种胶体C发生了丁达尔效应 D空气中的小水滴颗粒直径大小约为109m107m2. 化学与人类生活、生产和社会可
2、持续发展密切相关下列说法正确的是（）A往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药3. 用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A该溶液只含有Na+ B该溶液不含Na+，可能含K+C该溶液一定含有Na+，也可能含有K+ D该溶液可能含Na+或K+中的一种4. 下列实验操作正确的是（ ）A过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌B用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大C蒸馏时
3、，应使温度计水银球靠近液体D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)36. 下列物质AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是（ ）A B C D7.下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4、蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A B C D8. 下列对有关实验描述和解释正确的是（ ）ASO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色，说明SO2有漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝片、铁片分别放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换
5、出铜9.已知：3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O，下列有关说法中不正确的是（ ）AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO310. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+
6、IClSO2 DSO2IFe2+Cl11. 欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是（ ）A. 沉淀a为AgC1 B. 沉淀b为BaCO3C. 气体中含有SO2 D. 气体中没有HC112. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口13.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是
7、()Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B.C. D.14. 下列有关性质的比较，不正确的是()A. 酸性强弱：HI HBr HCl B. 非金属性：O S SeC. 还原性强弱：F Cl I D. 碱性强弱：KOH NaOH LiOH15. 下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，
8、共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族16. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A.已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大第II卷（非选择题52分）17. (12分)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价
9、而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_、_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。18. （本题12分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出BC的化学方程式。写出D+铜B的化学方程式。（2）若A
10、在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的2/3，另外1/3容积为无色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式（3） 若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式。19. （本题12分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如图所示。则：（1） 写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段；DC段。（2）原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为_。（3
11、）图中C点表示已经加入了_mol NaOH。（4）图中线段OAAB_。20. (16分)(1) 实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B_、C_；B装置中如果忘加沸石，应；下图装置中有_处错误。(2) 在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器是_。(3) 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的_溶液、_溶液、NaOH 溶液、c、_；d、加适量盐酸； e、_ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：需要用托盘天平称量氯化钠的质量_ g。下列实验操作会使配制结果偏高的是_。A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为。
