1、衡阳市26中2017年下期高二期中考试题化 学一选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列常见物质溶于水显著放热的是A. 食盐 B. 食醋 C. 酒精 D. 碱石灰2. 下列属于化学变化的是( )A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐3. 实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ) A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶4. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO45. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ）
2、A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液6. 下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A. Cl B. H C. N D. He7. 第三周期元素中，原子半径最小的是( )A. Na B. Cl C. Si D. F8. 下列食物属于碱性食物的是( )A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋9. 对人体健康不会造成危害的事实是( )A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病10. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不
3、相同的是( )A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3) 2、MgCl211. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O12. 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气使用催化剂A. B.
4、 C. D. 13. 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B. N2O2、N2O是该反应的催化剂C. 当v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O14. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为A. 2X + Y 3Z B. 3
5、X + 2Y 2ZC. X + 3Y Z D. 3X + Y Z15. 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A. 可能有c1 = c2 B. 一定有c1 c2 D. 无法判断16. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. NH4、Fe3+、SO42、Cl B. Ba2、K、OH、NO3C. Al3、Cu2、SO42、Cl D. Na、Ca2、Cl、NO317. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 钠和水反应：2NaH2O = 2NaOHH2B. 氯化镁溶
6、液中加入氨水：Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+18. 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的焓变 H 0 B. 加入催化剂，降低活化能C. 该反应不需要加热就能发生 D. 正反应活化能大于逆反应活化能19. 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不
7、正确的是A. 340K时，速率方程式中的m = 1B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 moll-1 min-1D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍20. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ()A.
8、SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q12Q2Q3) kJmol1B. S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s) H(Q1Q3) kJmol1C. SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(Q12Q2Q3) kJmol1D. SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q1Q22Q3) kJmol1二、填空与简答题（本大题共3小题，除标注外每空2分，共40分）21. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径
9、最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。22. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置
10、进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是_ 、_。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。 （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1，混合反应后最高温度为t2，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g。请列式计算中和热：H= _kJ/mol（不用化简）。23. 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重
11、要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+
12、5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。（1分）上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。（1分）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化 B混合气的平均相对分子质量不再变化C混合气的密度不再变化 D单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJm
13、ol1Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。参考答案一、选择题1-10：DCDBCABBDC 11-20：CCDDBDDBDC二、非选择题21. 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1 (2). CON (3). 高于 (4). NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强 (5). N=C=O (6). NaNO2 (7). Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定22. 【答案】 (1). 硬纸板 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). 减少实验过程中热量损失 (4). 偏小 (5). 3 (6). -0.418（t2-t1）/0.025或 -16.72（t2-t1）23.【答案】 (1). I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O (2). 0.15 molL-1 min-1 (3). 80% (4). C5(CO2)/ C5(CO) (5). (6). 向右 (7). BC (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) H=（a-b）kJmol1
