1、 考生须知： 1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。3所有题目必须在答题卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 4可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 K-39 Ag-108 Br-80第卷（选择题）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气
2、中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是() A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种
3、酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3下列关于金属腐蚀正确的是 ( ) A金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O=M(OH)n+H2 B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂 C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是（）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的
4、反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏5. 下列叙述中，正确的是() A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，
5、则该反应的H06. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A. B. 来源:学.科.网Z.X.X.KC. D. 7. 氯原子对O3分解有催化作用：O3 Cl = ClOO2H1 ; ClO O = Cl O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3 O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是() A反应O3 O = 2O2的HE1E3BO3 O = 2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生8. 已知4NH35O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol(Ls)-1表示，则正确的关系是() A. 4/5 V(NH3
6、) = V(O2) B. 5/6 V(O2) = V(H2O)C. 2/3 V(NH3) = V(H2O) D. 4/5 V(O2) = V(NO)9. 在某温度下，可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是() A增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大来源:学科网B升高温度，K值增大CK越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D该反应的K10. 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的反应速
7、率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法 11在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加12工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 （ ）适当提高氨的合成速率 提高H2的转化率提高氨的产率 催化剂在500时活性最大A只有 B C D13. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g) 2Z(g)H0如图表示该反应的速率
8、(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是() At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低14 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( ) A溶液中阴离子向正极移动 B溶液中阴离子物质的量减少 C负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 D正极的电极反应式是：O24H4e2H2O 15已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H
9、=Q kJmol1（Q0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和05 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )A2Q1=Q2Q B2QlQ2QC2Q1=Q2=Q DQ1Q2Q16已知36 g碳在64 g氧气中燃烧，至反应物耗尽共放出x kJ热量已知单质碳的燃烧热为y kJmol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变H为 ( ) Ay kJmol1 B(5x05y)kJmo
10、l1 C(10xy)kJmol1 D(10xy)kJmol117、按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是 （ ） A电源P极为正极 B标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L Cc极上析出固体的质量为16 g Da极上所发生的电极反应式为40H4e= 2H2O+O218T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的
11、关系如图2所示。则下列结论正确的是 ( ) A若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)第卷（非选择题）二、填空题（共46分）19.（10分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据） 根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
12、上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H3(填“大于”，“小于”或“等于”)； 20（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反
13、应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H = ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率
14、= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为 。21(12分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
15、+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡
16、时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体22(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为_极，Y为_极。(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ _，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_ _。(3)写出电极反应式：A中_ _；B中_ _；C中_ _；D中_ _。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电
17、极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）_ _。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A中_ _ _ _ _ _；B中_ _ _ _ _。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。来源:Zxxk.Com高二化学答案一、选择题（包括16小题，每小题3分，共54分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D D A C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 D B A C A B C D
18、 二、非选择题（共46分）来源:Zxxk.Com20. (12分) (1) -116 kJmol1 (2) 0.0125 molL1min1 , 4 , 减小 （3）AC (4) 2 CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+
19、2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。22(12分)解析：该试题在知识网络交汇点设计的试题，强调了学科的内在联系和知识的综合，这有利于发挥高考对促进素质教育的导向功能。本题就是在电化学知识网络交汇点电解池与原电池的结合与互换上命题，符合高考命题思路，体现了考试说明的要求。所以在化学学习的过程，更应注重学科内的知识的内在联系，构建知识网络，培养学生学科能力。(4)如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2，O2燃料电池，把化学能变为电能，故指针偏转。来源:学&科&网(5)A极：2H2+4OH4e-4H2O B极：2H2O+O2+4e-4OH
