1、第4课时原子结构与元素的性质课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列说法中错误的是()。A.碱金属元素的原子最外层均有1个电子B.单质的还原性:LiNaKRbCsC.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数依次增多,原子半径依次增大答案:B解析:碱金属元素位于周期表第A族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,A项正确;同主族元素原子核外电子层数依次增加,原子失电子能力逐渐增强,单质还原性逐渐增强,单质的还原性:LiNaKRbCs,B项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOHKB.氢氧化物的碱性
2、:NaOHKD.与水反应的剧烈程度:NaK答案:B解析:钠和钾属于碱金属,由于原子半径:KNa,故金属性:KNa,单质的还原性:KNa,与水反应的剧烈程度:KNa。5.甲、乙两种非金属元素:甲比乙容易与氢气化合;甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙;甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是()。A.B.C.D.答案:C解析:元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性:ClS,错;熔点是物理性质,不能用作判断元素非金属性强弱的依据,错。6.
3、下列选项中正确的是()。A.还原性:HFHClHBrHIB.非金属性:FClBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2HBrHClHF;B项应为FClBrI;C项应为F2Cl2Br2I2。7.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,不正确的是()。A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O答案:C解析:由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质,可知A、D两项正确;根据Rb在元素周期表中位置可知B项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C项错误。8.三种短周期元素在周期表中的
4、位置关系如图所示,下列说法不正确的是()。A.X、Y、Z均为非金属元素B.Z的单质的熔点比同族中上一周期中元素的常见单质的熔点高C.Y的氢化物的稳定性比其同族中下一周期元素的氢化物的稳定性强D.X元素形成的单质有很强的氧化性答案:D解析:根据三种元素在周期表中的位置,可以确定X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。单质S的熔点比氧气的熔点高。稳定性HFHCl。He形成的单质为稀有气体单质,无氧化性。9.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是()。A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B.X原子电子层数比Y原子电子层数多C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换
5、生成的H2多D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能答案:D解析:比较金属的活动性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子核外电子层数的多少。10.砹(At)位于第六周期第A族。根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2的化合能力:At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.HAt非常稳定答案:C解析:从F到At,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,A、D两项错误;由F2到At2
6、,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,砹为黑色固体,B项错误;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确。选考奠基素养提升1.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()。选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,
7、钠与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质性质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质性质更活泼,故该预测结论正确;钾与空气中的氧气反应比钠更剧烈,原因是钾比钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;钾与水反应比钠更剧烈,原因是钾比钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;锂与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论错误。2.(双选)借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()。A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的碱
8、性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大答案:AD解析:由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,金属活动性逐渐增强,非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱,B、C两项错误,A项正确;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D项正确。3.不能用来证明非金属性ClI的事实是()。A.ICl中I是+1价,Cl是-1价B.稳定性:HClHIC.酸性:HCl25 gmol-1,故另一金属的Me”“”“(4)两者最外层电子数相同,但I的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱(5)Cl2+2I-I2+2Cl-解析:由表中信息推断出X为S,Y为Cl,Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律等就可得到答案。
