1、开封高中2018届东校区实验班高一下期40分钟限时训练（1）命题人：张辰贝 审题人：郭宏强班级：_ 姓名：_1将0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是A.CH3COO- B.OH- C.H+ D.CH3COOH 2下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2
2、含量的曲线，则该反应的H03下列图象表示与选项表述一致的是A.图表示向2 mL冰醋酸中慢慢滴入蒸馏水时的导电能力变化B.图表示向盐酸中滴入NaOH溶液时的pH变化曲线C.图表示弱电解质电离过程的正反应和逆反应速率变化D.图表示在盐酸中加入NaAlO2溶液产生的沉淀质量4室温时,将0.10 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为0.10 molL-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA的电离常数
3、Kal10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同5光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液6向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用如图曲线表示,其中正确的是7pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1
4、 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy8电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的A B C 9我们已经知道,pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg c(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,此温度下不能判定溶液呈中性的依据是A.=1B.pOH=-lgC
5、.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg 10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NAB.l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA C.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0 .l NAD.含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA11水的电离方程式为H2OH+OH-,在25 时水的离子积KW=1.010-14 mol2L-2,在35 时水的离子积KW=2.110-14 mol2L-2,则下列叙述正确的是A.KW随着温度的升高而减小B.35 时,H+OH-C.35 时
6、水的电离程度比25 时的小D.水的电离是吸热过程12常温下,某透明溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH-)=11,在该溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、Cl-、I-B.Na+、Ba2+、Br-、AlC.K+、Fe3+、HC、SD.Na+、Fe2+、Cl-、N13室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若xy，且ab14，则pH7B.若10xy，且ab13，则pH7C.若axby，且ab13，则pH7D.若x10y，且ab14，则pH714能促进水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是将水加
7、热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入NH4Cl固体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体A.B.C.D.15下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1101001 000B.011211C.14131211D.14132316下列各组离子能大量共存的是A.“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B.加入KSCN显红色的溶液中:K+、N、Cl-、S2-C.常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中:Fe3+、Al3+、S、K+
8、D.常温下由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+、HC17pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A.将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积:C.水电离的c(H+):=D.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:最大18下列有关pH的计算一定正确的是pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+npH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)A.B.C.D.19常温下，将0.02 molL-1的Ba(O
9、H)2溶液100 mL和0.02 molL-1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A.由水电离产生的c(H)1.010-2 molL-1 B.pH12C.pH2 D.混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 molL-12025 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3CO
10、O-)D.25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为10-11 molL-121某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为氨水稀释时的pH变化曲线B.a、b、c三点溶液的导电性：cb=aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baD.a、b、c三点溶液中Kw：c=b醋酸D.25 时,10 mL 0.02 mol L-1 HCl 溶液与10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2 溶液混合,充分反应后,若溶液体积为20 mL,则溶液的pH=1224下列关于常温条件下pH=2的CH3COOH溶液和pH=
11、12的NaOH溶液的比较中,正确的是A.由水电离出的c(H+)相等B.将两种溶液等体积混合后pH=7C.等体积的两种溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量相等D.将两种溶液分别稀释100倍后,pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=142525 时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=726已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.
12、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍27有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg，下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG2(7pH)28常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)A.0.5(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(110-14-510-5)mol/LD.110-11 mol/L29常温下,将pH=2和p
13、H=4的两种稀硫酸等体积混合,下列结论正确的是A.c(H+)=110-3 molL-1B.c(OH-)=210-12 molL-1C.pH=2.3D.pH=330已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是A.ab B.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H)molL1 D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)高考资源网（） 您身边的高考专家参考答案1.D【解析】本题主要考查弱电解质溶液稀释时溶液中离子浓度的变化情况。CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，加水
14、稀释，其电离平衡向正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)和n(H+)增大，但体积增大程度大于电离程度，故c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，其中微粒浓度减小得最多的是CH3COOH；由于Kw=c(H+)c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故选D。【备注】无2.D【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，化学反应与能量，化学平衡移动原理。A选项，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，逐步加入CH3COONa固体后，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；B选项，向醋酸溶液中加水时其导电性变化与溶液中离子浓度呈正比，则CH3COOH溶液的pH：ab，错
15、误；C选项，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，错误；D选项，图示表明，升高温度，NO2含量增大，平衡逆向移动，则正反应放热，正确。故选D。【备注】无3.A【解析】本题考查化学反应过程的图象分析,意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。冰醋酸中加入蒸馏水,冰醋酸的电离程度增大,开始阶段导电能力增强,但加入一定量的蒸馏水后,醋酸根离子和氢离子的浓度又逐渐减小,导电能力又减小,选项A正确;图表示的是向碱液中滴加酸液时的pH变化曲线,选项B错误;图中应该是弱电解质分子电离的速率逐渐减小,而溶液中
16、离子结合成弱电解质分子的速率逐渐增大,选项C错误;在盐酸中加入NaAlO2溶液的开始阶段,溶液为酸性,不会产生氢氧化铝沉淀,选项D错误。【备注】无4.C【解析】本题考查了弱电解质电离、溶液的导电性、电离常数、水的电离等知识,意在考查考生的读图能力、对信息的灵活运用能力。由于加20.00 mL NaOH溶液时二者恰好完全反应,可知HA溶液的浓度为0.10 molL-1,A项正确;由0.10 molL-1的HA溶液pH=2,可推知HA弱酸,a点对应的溶质为HA和少量的NaA,b点对应的溶质为NaA和少量的HA,c点对应的溶质为NaOH和NaA,所以a、b、c点对应的水溶液导电性依次增强,B项正确;
17、由0.10 molL-1的 HA溶液电离出的氢离子浓度为0.01 molL-1,可求出HA的电离常数Ka11,C项错误;常温下a点酸过量,水的电离受到抑制,c点碱过量,水的电离也受到抑制, pH分别为3、11,即常温下酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中氢氧根离子浓度相等,故对水电离的抑制程度相同,所以溶液中H2O的电离程度相同,D项正确。【备注】无5.A【解析】本题考查化学平衡,意在考查考生对化学平衡的理解能力和平衡移动的分析能力。由题中平衡知,SO2形成的溶液中存在SO2分子,A项正确;SO2xH2O分两步电离,第一步电离程度比第二步电离程度大,因此H+浓度大于S浓度的2倍,B项错误;SO2具有还
18、原性,若向该溶液中加入具有氧化性的酸(如硝酸或次氯酸),则SO2转化为S,C项错误;向该溶液中加入过量NaOH溶液,该平衡能完全向正反应方向进行,最终得到Na2SO3和NaOH的混合溶液,D项错误。【备注】无6.C【解析】在没加稀硫酸之前,氢氧化钡具有一定导电能力,向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸,开始发生反应Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,混合溶液的离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,当稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡和水时,混合溶液的导电能力接近于零,然后随着稀硫酸的加入,导电能力会逐渐增强,故C正确。【备注】无7.C【解析】本题考查弱电解质的电离
19、平衡,通过两种酸稀释前后的pH变化,理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。【备注】无8.D【解析】本题考查了溶液中离子浓度的变化,重点考查考生的自学能力。原盐酸与醋酸混合溶液显酸性,加氨水生成N,由于溶液体积增大,相当于稀释,电导率减小,加到一定程度后,因为醋酸是弱酸,其与氨水生成醋酸铵这种强电
20、解质,溶液导电率增大,反应完全后,再加入氨水,由于氨水是弱电解质,导电能力下降。【备注】无9.D【解析】由pH=pOH,可以推出c(H+)=c(OH-),从而判定溶液呈中性,A项正确;由KW=c(H+)c(OH-),pOH=-lg,说明c(H+)=c(OH-),从而判定溶液呈中性,B项正确;由c(H+)=10-pOH,可以推出c(H+)=c(OH-),从而判定溶液呈中性,C项正确;lg =lg =lg 2-lg c(H+)+lg c(OH-)=lg 2+pH+pOHpH+pOH,D项错误。【备注】无10.B【解析】A.气体的状态未知，形成的溶液的体积也不是1 L， 在任何水溶液中都要考虑水的电
21、离，错误； B. l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA ，正确；C. 溶液体积未知，不能进行计算，错误； D.浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓度降低，当达到一定浓度时便不会再与铜反应，转移的电子不为NA，错误。【备注】无11.D【解析】(1)KW只与温度有关;(2)纯水中,无论电离程度大小,H+水=OH-水永远成立。35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明KW随着温度的升高而增大;无论温度高低,纯水中H+等于OH-;升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。【备注】无12.A【解析】常温下,由水电离产生的c(H+)c(OH-)=11,即由水电离产生的c(H+)
22、=c(OH-)=1mol/L,所以该溶液呈强酸性或强碱性。B中Al在强酸性溶液中不能大量存在。C中HC在强酸、强碱性溶液中均不能大量存在,Fe3+与HC能发生相互促进的水解反应,不能大量共存。D中Fe2+在强碱性溶液中不能大量存在,Fe2+与N在强酸性溶液中不能大量共存。【备注】无13.D【解析】由题可知，n(NaOH)=x10-310a-14mol，n(HCl)= y10-310-bmol。故= = 10a+b-14，A、若x=y，则n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反应，pH=7。B、若10x=y，且a+b=13，则n(HCl)=100n(NaOH)，HCl过量，pH7，b7，正确。【
23、备注】无14.D【解析】将水煮沸,仍呈中性,不符合题意;向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故不符合题意;向水中通入CO2气体抑制了水的电离,不符合题意;向水中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠水解促进水电离,水解后溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),不符合题意;向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,不符合题意。【备注】无15.A【解析】本题易错之处是混淆了溶液中H+浓度与水电离出的H+浓度的区别。中c(H+)=1 molL-1,由水电离出的 c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.010-14 molL-1;中c(H+)=0.1 molL-1,由水电离出的c
24、(H+)=1.010-13 molL-1;中c(OH-)=1.010-2 molL-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.010-12 molL-1;中c(OH-)=1.010-3 molL-1,由水电离出的c(H+)=1.010-11 molL-1。即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为(1.010-14)(1.010-13)(1.010-12)(1.010-11)=1101001 000。【备注】理清溶液中H+或OH-的来源(1)常温下,中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7 molL-1,两种离子均来自水的电离。(2)溶质为酸的溶液。来源:OH-全部来自水的电
25、离,水电离产生的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等。实例:如计算常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)=(KW/10-2) molL-1=10-12 molL-1,即水电离出的c(H+)=10-12 molL-1。(3)溶质为碱的溶液。来源:H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)与溶液中的c(H+)相等。实例:如计算常温下pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH-),方法是先求出溶液中的c(H+)=(KW/10-2) molL-1=10-12 molL-1,即水电离出的c(OH-)=10-12 molL-1。16.C【解析】A选项,“84”消
26、毒液的水溶液中含有ClO-,Fe2+不能大量存在;B选项,加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和S2-不能大量共存;D选项,常温下由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能显酸性或碱性,酸性或碱性条件下,HC均不能大量存在。【备注】无17.C【解析】强酸与强碱恰好中和，则=。弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH应该。四种溶液对水电离的抑制程度相同，水电离出的氢离子浓度相同，故C项正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，放出的氢气最多。【备注】无18.D【解析】本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时,对其浓度影响较大的离子分别为H+、OH-,故酸稀释后
27、pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pH=a的强酸溶液,c(H+)=10-a molL-1,加水稀释10n倍,稀释后c(H+)=10-(a+n)molL-1,则pH=n+a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当a+n7时,必须考虑水的电离,此时pHa+n,故不完全正确。若为pH=b的强碱溶液,则c(H+)=10-b molL-1,即c(OH-)=10-14+b molL-1,加水稀释10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-n molL-1,即c(H+)=10n-b molL-1,pH=b-n,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pHb-n,故不完全
28、正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。【备注】酸溶液在稀释或混合时直接根据溶液中c(H+)的变化来计算pH,碱溶液在稀释或混合时应根据溶液中c(OH-)的变化来计算pH。19.B【解析】本题考查酸碱混合pH的计算。0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液100 mL中氢氧根离子物质的量为：0.02 molL-1的NaHSO4溶液100 mL中氢离子物质的量为：，混合后，氢氧根离子剩余0.002mol，溶液中，由水电离产生的c(H)1.010-12 molL-1，A错误；溶液pH=12，B正确，C错误；混合后溶质是氢氧化钠，物质的量浓度为0.01molL-1，D错误。
29、故选B。【备注】无20.D【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，溶液酸碱性。醋酸是弱电解质，部分电离，pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，需要盐酸体积大，A错误；与相同的锌反应，醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，但随着反应的进行，醋酸还要电离，而盐酸已完全电离， 所以醋酸中锌先反应完，B错误；C选项，根据电荷守恒，pH=7的溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以c(Na)等于c(CH3COO-)，错误；D选项，25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)与溶液中氢氧根离子浓度相等，均为10-11 molL-1，D正确。故
30、选D。【备注】无21.C【解析】本题考查溶液的pH变化。氨水中的溶质是弱碱，氢氧化钠是强碱，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，氨水继续电离，c(OH)变化慢，曲线变化平缓，为氨水稀释时的pH值变化曲线，A项错误；a到b是向一定浓度的氨水中加水稀释，浓度逐渐降低，导电性减弱，a和c比较，a点的浓度大于c点，则导电性a大于c，B项错误；b、c点pH相同，都是碱，对水的抑制能力相同，则导电性b=c，a点pH大于b、c两点，对水的电离抑制能力强于b、c，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=ba，C项正确；水的离子积是温度函数，温度不变，水的离子积不变，D项错误；答案选C。【备注】无22
31、.C【解析】本题考查离子的共存。A.pH =1的溶液中氢离子浓度大，Fe2+、和氢离子发生氧化还原反应而不能大量共存；B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液可能是强酸性，也可能是强碱性，都不能大量共存；C. c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液呈酸性，所给离子可以大量共存；D. c(Fe3+)= 0.1molL-1的溶液中：C与铁离子相互促进水解而不能大量共存。故选C。【备注】无23.D【解析】本题考查电解质溶液的相关知识,意在考查考生从试题提供的信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。氨气的水溶液能导电是因为NH3溶于H2O时生成了
32、弱电解质NH3H2O,而NH3本身则是非电解质,A项错;随着温度的升高,水的KW逐渐增大,与溶液中的溶质无关,因此25 时NaOH溶液中水的KW小于100 时NaCl溶液中水的KW,B项错;pH相等的强酸和弱酸溶液中,弱酸的浓度大,等体积发生中和反应时消耗碱的物质的量大,C项错;根据选项D提供的数据,反应后溶液中c(OH-)=(0.01 L0.02 molL-12-0.01 L0.02 molL-1)0.02 L=0.01 molL-1,故溶液的pH=12,D项正确。【备注】无24.A【解析】pH=2的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=1.010-14(1.010-2
33、)=1.010-12,pH=12 的NaOH溶液中c(OH-)=1.010-2,故该溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-14(1.010-2)=1.010-12,A正确;由于醋酸是弱酸,故pH=2的CH3COOH溶液中有未电离的醋酸分子,故两种溶液等体积混合后,溶液显酸性,即pH7,B错;等体积的两种溶液,醋酸与足量铝粉反应放出氢气的量多,C错;将两种溶液分别稀释100倍后,NaOH溶液pH=10,CH3COOH溶液的pH c(OH)，即c(H+)10-7mol/L，则pH1，则AG0。C、在25时，碱性溶液中c(H+)10-7mol/L，则pH7；又1，则AG0。D、溶液的pH与AG的
34、换算公式为AG=lg=lg=14+2lgc(H+)=2(7-pH)。所以选择D。【备注】无28.D【解析】本题考查混合溶液pH的计算。混合后溶液中氢氧根离子剩余，则溶液的c(H+)为110-11 mol/L。故选D。【备注】无29.C【解析】pH=2的稀硫酸中c(H+)=110-2 molL-1,pH=4的稀硫酸中c(H+)=110-4 molL-1,设混合前两种稀硫酸的体积均为V L,则两种稀硫酸等体积混合后,c混(H+)=molL-1=5.0510-3 molL-1,故pH=-lg c混(H+)=-lg (5.0510-3)=2.3。【备注】无30.C【解析】本题考查酸碱混合的定性判断。A.因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B.因温度未知，则pH=7不一定为中性，错误；C.混合溶液中，c(H+)=mol/L，根据c(H+)c(OH)=KW，可知溶液中c(H+)= c(OH)mol/L，溶液呈中性，正确；D.任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B)= c(OH)+c(A)，不能确定溶液的酸碱性，错误；故选C。【备注】无高考资源网版权所有，侵权必究！
