1、诸暨二中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 一（3） 一（12）班 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65一、 选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A必然引起物质状态的变化 B会引起化学键的变化 C会产生新的物质 D必然伴随着能量的变化2下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 （ ）A甲烷燃烧放出大量的热 B液氯汽化要吸收一定的能量C降低温度氯气会凝结成液态 D增加压强CO2会凝结成固态3下列说法中，正确的是 （ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B
2、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大4A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：B2+A+CD2 CD2A+B2+； B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A B CD5下列说法正确的是（ ）A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键6下列叙
3、述中正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速B100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8在密闭容器中进行X2(g)+Y2(
4、g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是( )Ac(X)=0.2molL-1 Bc(Y2)=0.35molL-1 Cc(Y2)=0.2molL-1 Dc(Z)=0.4molL-19下列递变规律正确的是( )AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 D N、O、F原子半径逐渐增大10对于Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应，下列叙述错误的是( )A反应过程中
5、能量关系可用下图表示B若将该反应设计成原电池则锌为负极CH的值与反应方程式的化学计量数有关D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极 放出气体一定为11.2L11短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ( )AY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性BZ一定是活泼的金属元素 CY的最高价氧化物的水化物是一种强酸D1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代
6、数和为6。下列说法正确的是( )AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ13下列有关化学用语表示正确的是 ( ) AN2的电子式： B质子数为53，中子数为78的碘原子： CS2-的结构示意图： DCH4分子的比例模型：14甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气
7、泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2SO4 .Com .ComH2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21016.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导
8、Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+ B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池的电解质为KOH溶液D放电过程中Li+ 向正极移动17.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述不正确的是( )A 铅笔端作阴极极，发生还原反应 B 铂片端作阳极极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极18.
9、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀19.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )A风能、氢能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量转化方式是
10、太阳能直接转化变为电能第卷（非选择题 共48分）21在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍22已知反应A2B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是( )A若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的
11、AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2CDADBA4微粒具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体二填空题（本题包括5个小题，共39分）27 （3分）将下列物质进行分类：126C与136C 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3）O2与O3 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 H2、D2、T2 （1）互为同位素的是 （填编号、下同，多选、漏选不给分）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ；28 （6分）现有CaBr2 二氧化硅 Ar 铜 （NH4）2SO4 干冰 纯硫酸白磷 八种物质，按
12、下列要求回答（填序号，多选、漏选不给分） （1）属于离子晶体的是_ _ _； 属于分子晶体的是 。（2）晶体中只存在一种微粒间作用力是_ _ _。（3）晶体熔化时需要破坏共价键的是_ _ _。（4）晶体中既含离子键，又含共价键的是 。（5）固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。 29（10分）某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是：_ _。要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是_ _。写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称： 按下开关S1一段时间后：C1_ _C2_ _ 断开开关S
13、1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C1_ _C2_ _30(6分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=190 kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_ _mol（Lmin）-1（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 （3
14、）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)v(O2)正2v(SO3)逆 SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化31（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA1a2bcd3efghi4jk(1) 用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为 ，常温下呈液态的氢化物的结构式为： ；c形成的单质的结构式：_； j的氢氧化物的电子式：_； (2) b、g、i的最高
15、价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (3) 某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。 A原子半径：kjh B离子半径：jeh C非金属性：dcg D单质的熔点:eki E单质的氧化性：dhi (4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4若已知1 克该液态化合物分解成d的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式： （5）表中a、b元素能构成一种最简单的有机物，它能与空气和氢氧化钾溶液构成一种常见的燃料电池。请写出该燃料电池的电极反应式：负极 ；
16、正极 。三.计算题（本小题包括1小题，共9分）32.（9分）把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW(g),5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol（Lmin）-1。试计算：（写出计算过程）（1）前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？（2）5min末时Y的浓度？（3）化学方程式中n的值。12345678910答案AA BBCDDBCD题号11121314151617181920答案AABBDCCACB212223242526DABBDC27.（1） （2） （3）28.（1） （2） （3）（4） （5） （6）
