1、山东省成武县长城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 ASi BAl CO DN 【答案】D【解析】试题分析：由图可知A元素的最高化合价是+5，而相邻的两个元素为C和O，氧由于非金属性太强，至今没有发现其发现它在某种物质中有正价，F也是一样的C元素的最高价为+4两者代入符合图象，而Ne的价为0，Na为+1，以此类推也符合图象，且选项中仅有N元素符合最高化合价是+5，故选D。考点：元素周期律的作用点评：本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，注意化
2、合价的变化规律。2下列说法正确的是AC和N的质量数相同，中子数不同BIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同DHCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强【答案】A【解析】C和N的质量数均为14。由于质子数和中子数之和是质量数，所以中子数分别为8、7，A正确；Li为IA族元素，Ca为IIA族元素，但Li的金属性比Ca的金属性弱，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同，C错误；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性：ClSP，因此气态氢化物的热
3、稳定性：HClH2SPH3，D不正确。答案选A。3根据物质的分类依据可知： C2H5OH 、NaCl 、CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是 （ ）A空气 B金属铜 C硫酸 D石灰石【答案】C【解析】分类的依据是是否为纯净物，空气是混合物，盐酸也是混合物（它是氯化氢的水溶液），而硫酸是纯净物（存在100%的硫酸），石灰石含有许多杂质，是混合物。4下列说法中，正确的是()食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中熔点：钾钠钠钾合金向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色向含有Na、SO42、HCO3、CO32
4、的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na和CO32的物质的量不变1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理()AB C D【答案】A【解析】钠钾合金钾c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和
5、OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。AB【解析】由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB.14从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混
6、合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低【答案】AC【解析】试题分析：A、根据反应方向的判据HTS判断，反应自发进行HTS0,该反应H0，则只有S0时能自发进行，正确；B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；D、若增大
7、反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。15下列叙述正确的是（ ）A加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B常温下由水电离出的H+与OH的浓度积为10-20的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2、Cl、CO32C向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32【答案】B【解析】试题分析：A、加入铝粉能产生H2的溶液既可能呈酸性
8、也可能呈碱性，酸性条件下，H、NO3和Fe2+发生氧化还原反应，硝酸与铝反应不产生氢气；碱性条件下，Fe2与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，错误；B、常温下由水电离出的H+与OH的浓度积为10-20的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式应为：2Fe2+ +4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式应为：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3 +2HClO，错误。考点：考查离子反应。16（8分）今有a盐酸 b硫酸 c
9、醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_ ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_ ；（3）物质的量浓度均为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_ 。 如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_ 。【答案】【解析】略17（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进
10、行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 45之间，则在中学学过的几种指示剂应选_，当滴定溶液由_色变成_色时，即表示达滴定终点（2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为_molL1。（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2molL-1，在下述情况下，c1，c2的关系是 (空填、或=)当Na2C
11、O3中含有NaHCO3时，cl_c2；当Na2CO3中含有NaOH时，cl_c2；当Na2CO3中含有Na2CO310H2O时，cl_c2。【答案】(1)甲基橙 黄色 橙色(2)(w103)/(53V) (3) 【解析】试题分析：（1）因为滴定终点的pH在 45之间，所以应该选择在酸性变色的指示剂，因此用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液有黄色变为橙色。（2）盐酸的浓度为。（3）根据，当Na2CO3中含有NaHCO3时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c1c2。当Na2CO3中含有Na2CO310H2O时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c1c2。考点：酸碱中和滴定点评：在选
12、择指示剂时，要根据生成物质的酸碱性选择合适的指示剂。18用50mL0. 50 molL-1盐酸与50mL0. 55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；（4）如果用60mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_。【答案
13、】（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关【解析】试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是
14、强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等。考点：考查有关中和热的测定知识19亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；NO2能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气
15、体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1） 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是。A亚硝酸盐是还原剂
16、B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原Fe2+D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是A 测溶液pH法B加酸法CAgNO3和HNO3两种试剂法D加KI淀粉（酸性）法E以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式。【答案】（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2）除去未反应的NO，防止污染空气（3）碱石灰 （4）A （5）E（6）NO2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+【解析】（1）Na2O2有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na2O2=2NaNO2（2）NO不与碱反应
17、，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO2H=HNO2，HNO2为弱酸，室温下存在反应3H
18、NO2HNO32NOH2O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E；（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2 +Br2+H2O=NO3+2Br-+2H+
19、 。20（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：操作步骤及现在如下：组装好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）写出KC
20、lO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式 （2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因（3）装置D的作用是（4）写出生成O2的可能的反应方程式（5）实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式综合上述实验，请分析实验室 （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是【答案】（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2分）（2）Cl2（2分） 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I+ O2
21、= 2I2+4OH得1分）（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分）（4）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2（2分）（5） Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2分）否（1分） Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（1分）（答出任何一点即可）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）【解析】试题分析：（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。（
22、2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O。（3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2。（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2Na
23、Cl + 2H2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。考点：考查实验综合有关问题。21我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：C（s）+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C（s）+ CO2(g) 2CO(g) H2=+172.5 kJ/mol 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) H3=-13.7 kJ/mol 请回答下列问题：计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的H=_。800时，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得
24、高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向_(填“正”或“逆”)方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 8H+MnO4-+5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2O计算：该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn
25、的化学式（ m、n为正整数）。【答案】1118.3 kJ/mol 正 （3）56% Fe5O7或2Fe2O3FeO【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，（）2即得到3 Fe(s)+2 O2(g)Fe3O4(s)，所以该反应的H（393.5kJ/mol172.5 kJ/mol）213.7 kJ/mol1118.3 kJ/mol。（2）当c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时1.64，说明反应向正反应方向进行。（3）n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 mol/L0.25 molm(Fe)0.25 mol56 g/mol14g(Fe)14 g25 g10
26、0%=56%反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 g/mol0.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得：n(Fe2)0.05 mol该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3FeO考点：考查反应热的计算、平衡常数的应用以及氧化还原反应的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，主要是考查学生对盖斯定律和化学计算的熟悉掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提升学生的学科素养。22A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。
27、回答下列问题：（1）A、B和C分别为_、_、_(用元素名称表示)。（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(各写一种即可)（3）B的常见气态氢化物的电子式为_，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有_(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈_性，用离子方程式表示为_。【答案】（1）氧、氮、氢（2）NH4NO3，HNO3（3） ；共价键，酸，NH4+H2ONH3H2O+H+【解析】试题分析：A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，A为O元素；B是空气中含量最高的元素，B为N元素；C最外层
28、电子数与电子层数相等，C为H元素。（1）根据上述分析，A、B和C分别为氧、氮、氢，故答案为：氧、氮、氢；（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH4NO3，属于共价化合物的是HNO3，故答案为：NH4NO3，HNO3；（3）氨的电子式为，N的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子是NH4+，含有极性共价键，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为：；共价键，酸，NH4+H2ONH3H2O+H+。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。23有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）H中含有官能团的名
29、称为_。（2）由C生成D的试剂和条件为_。可用下列试剂_来D中含有C。aNa bNaOH溶液 c酸性高锰酸钾溶液 d溴水（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：苯环上只有两个对位取代基；1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为_。【答案】（1）酚羟基、醛基。（2）Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）；a。（3）。（4）。【解析】试题分析：根据题给工艺流程和信息推断A为2甲基2丙醇，B为2甲基丙烯，C为2甲基1丙醇，D为2甲基丙醛，E为2甲基丙酸，F为对甲基苯酚，G为对二氯甲基苯酚，H为对羟基苯甲醛。（1）H为对羟基苯甲醛，含有官能团的名称为酚羟基、醛基。（2）C为2甲基1丙醇，D为2甲基丙醛，由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）。C为2甲基1丙醇，官能团为羟基，能与金属钠反应生成氢气，可用金属钠来检验，选a。（3）G为对二溴甲基苯酚，与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，比I少2个CH2原子团，苯环上只有两个对位取代基；1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为。考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别和性质，同分异构体、化学方程式的书写等。
