1、20162017学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl2下列过程或现象与盐类水解无关的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深DKAl(SO4)212 H2O可用于净水3升高温度，下列数据不一定增大的
2、是A化学反应速率 BKNO3的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw4下列有关实验原理或实验操作正确的是A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B用10 mL量筒量取0.50 mol-1H2SO4溶液5.50 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞5水的电离过程为：H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )=1.010-14，Kw(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH-)C蒸馏水中通HCl， Kw增大 D水的电离为吸热过程6下列有关沉淀溶解平衡的说
3、法正确的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0CC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0DH2S(g) H2(g)+S(s) H08对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH
4、、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO410在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClB含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+CpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClDc(H+)0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO311反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)
5、+NO(g) H0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO)12如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加13常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是ANa+ BCO32 CS2 DNH
6、4+14物质的量浓度都为0.1 mol-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)Cc(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)15下列叙述不正确的是：A用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度石墨Fe16关于下列装置说法正确的是A装置中，盐
7、桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）某学生用0.100 mol-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至
8、终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ 。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。18.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断
9、该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变C、v正(H2)=v逆(H2O) D、c (CO2)=c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。A BC2CuC1ZnNaCl酚酞溶液CuSO4溶液19.（14分）按下图装置进行实验，并回答 下列问题（1）判断装置的名称：A池为 （2）锌电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了 g. CuSO4溶液的质量增加了_g2
10、0.（12分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中H/CH3COOH的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶
11、液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中Na、CH3COO的大小关系为：Na_CH3COO。（5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH12的氨水，反应后溶液中的溶质为_21. （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量Na
12、OH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ； 。20162017学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试卷题 号一二总 分17192021得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） （4） 18（1
13、） （2） （3） （4） 19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3） （4） （5） 21（1） （2） （3） （4） ; 20162017学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案ABCDDCBA题号910111213141516答案CBCDDABA二、非选择题（共52分）17（8分，每空2分） （1）B、D、C、E、A、F或A、B、D、C、E、F （2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差（3）偏高 （4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色18（8分，每空2分）（1） （2）吸热 （3）B、C （4）830 19（14分，每空2分）（1）电解池；（2）Zn-2e-=Zn2+ 阴 2H+2e-=H2 产生黄绿色气体（3）6.5 6.420（12分，每空2分）（1）向右减小（2）小于（3）大于（4）小于 （5）NH4Cl、 NH321（10分，每空2分）（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （2）2.710-3 （3）172.5 （4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
