1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物(第二课时)l 教学目标1. 知识与技能(1) 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征(2) 使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念2. 过程与方法(1) 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力(2) 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力3. 情感态度与价值观(1) 培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力(2) 通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神l 教学重点与难点(1) 重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应(2) 难点：酯化反
2、应的概念、特点及本质l 教学方法(1) 问题解决法和探究式教学法：通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，通过概念的形成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观l 课前准备印发学案、教学实验辅助用具、制作多媒体课件等l 教学过程【新课导入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟侵泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天
3、的醋。【讲述】通过对乙醇的结构和性质的学习，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙，那么下面我们将进入本节课的学习。【板书】第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物(第二课时)【推进新课】【过渡】乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。【展示】展示无水乙酸的样品，让学生观察并结合教材总结乙酸的物理性质【板书】一. 乙酸的物理性质
4、1. 无色有强烈刺激性气味的液体 2. 易溶于水、乙醇等溶剂 3. 沸点：117.9，熔点：16.6【讲述】当温度低于16.6时，无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。【过渡】为什么烧鱼时加点醋，味道会更鲜美？这取决于乙酸的性质，但是我们知道结构决定性质，所以接下来请大家结合初中对乙酸的了解以及课前展示的乙酸分子的比例模型，我们进入对乙酸的分子组成与结构的学习。【板书】二. 乙酸的分子组成与结构1. 分子式：C2H4O2 2. 结构式： 3. 结构简式：CH3COOH 4. 官能团是羧基：COOH【讲述】乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在
5、一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。【设问】通过前面的学习，我们知道结构决定性质，乙酸的官能团是COOH，其化学性质主要由羧基(COOH)决定。那么，乙酸有什么化学性质呢？【板书】三. 乙酸的化学性质【设问】在日常生活中，我们知道乙酸可以除去水垢，这利用了乙酸的什么性质？【板书】1. 酸性的通性 CH3COOHCH3COO+H+【思考与交流】乙酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO和H，那么酸性有哪几方面的表现呢？【板书】(1) 使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）(2) 能与活泼金属反应（如金属
6、镁）生成氢气(3) 与碱性氧化物反应(4) 与碱反应(5) 与某些盐反应(如：碳酸盐)【小结】通过上面的交流，我们知道乙酸具有弱酸性，且酸性要比碳酸强。【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？醋能解酒，这也是为何？【过渡】这可能醋和酒之间发生某种反应而产生了一种新的物质，这就是我们接下来要学习的酯化反应。【板书】2. 酯化反应 (1) 定义：酸和醇在酸性条件下生成酯和水的反应【实验探究】按照教材P75的实验3-4，取一支大试管，在大试管里依次加入3mL乙醇、再缓缓加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上制乙酸乙
7、酯的装置组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。并仔细观察在反应过程中，装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？【学生活动】饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。【结论】在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水且密度比水小、有香味的油状液体，这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯，该反应为可逆反应。【板书】(2) 方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O【学生活动】请大家利用乙酸与乙醇的结构式，分析在酯化反应中它们的断键方式，具体可用什么方法？【引导】如果用含氧的同位
8、素18O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。【思考与交流】根据教师的提示，得出酯化反应中乙醇与乙酸的断键方式。【小结】指出酯化反应中“有机羧酸脱羟基，醇脱氢”的机理。【板书】(3) 断键规律：有机羧酸脱羟基，醇脱氢【设问】我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？【学生活动】浓硫酸在这里既是催化剂又是吸水剂。【设问】为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？【学生活动】一是为了吸收乙酸和溶解乙醇，二是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。【课堂小结】本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。通
9、过对乙酸分子结构的解析，我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。【作业布置】完成教材P76的习题2、5、6、8。l 板书设计第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物(第二课时)一. 乙酸的物理性质1. 无色有强烈刺激性气味的液体 2. 易溶于水、乙醇等溶剂 3. 沸点：117.9，熔点：16.6二. 乙酸的分子组成与结构1. 分子式：C2H4O2 2. 结构式： 3. 结构简式：CH3COOH 4. 官能团是羧基：COOH三. 乙酸的化学性质1. 酸性的通性 CH3COOHCH3COO+H+(1) 使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）(2) 能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气(3) 与碱性氧化物反应(4) 与碱反应(5) 与某些盐反应(如：碳酸盐)2. 酯化反应(1) 定义：酸和醇在酸性条件下生成酯和水的反应(2) 方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(3) 断键规律：有机羧酸脱羟基，醇脱氢 - 5 - 版权所有高考资源网
