1、安徽省安庆市慧德中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是： A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+ C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液2下列说法正确的是()AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，
2、乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3下列有关说法中不正确的是()A将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4. 下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD 快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO25在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是:ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，F
3、eCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe6. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BNaClO4 CHClO DClO27在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：Ac（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、CO32B水溶液中：HClO、HCO3、ClO、CO32 C能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、I D中性的溶液中：
4、CO32、Na+、SO42、AlO28. 下列除去杂质的方法，正确的是 A苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 CCuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤 DCO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气9. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 10向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br -的变化情况C原混合溶液中n(FeBr2)=4
5、mol Da数值等于611. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为(nm)g 恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol 生成NO气体的体积室温下为L 与合金反应的硝酸的物质的量为molA2项 B3项 C4项 D5项12.下列离子方程式书写正确的是A用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通电 H2C122OHB明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成
6、的沉淀的质量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe24Br3Cl24Fe36ClBr2D碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O 13.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.021023B1 L l molL-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为3.011023 D0.5 molL-1硫酸钠溶液中含有
7、溶质离子总数为1. 5NA n(NaOH)/mol0.1 0.5 0.70.814某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11115将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入
8、足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2体积为0.224a L B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 16向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是： A原固体混合物中Cu与Cu2
9、0的物质的量之比为1:1 B原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 molL-l C产生的NO的体积为2.24 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol第卷（非选择题，共52分）17.（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的CO
10、2气体（标准状况）各是 甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；18.（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42- 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）溶液显紫色白色沉淀无色无味气体加Na2O2固体白色沉淀白色沉淀逐滴加入过量的NaOH溶液AB如下图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学符号）： 。（2）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式： 。（3）实验中产生无色无味气体
11、所发生的化学方程式为： 。 19. (10分)已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间 存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一， 其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变 成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为 ，由C转化为D的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是 。ABC20（16分
12、）为测定某补血剂样品中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)右侧滴定方式中，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。方案二 ：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略
13、 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。21 (共10分) 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）反应所属的有机反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式_。（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)n (H2O) = 21，则B的分子式为 。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F
14、的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 _ _种。第二次月考化学答案12345678910111213141516CABDADACCDCBABCD17（8分，除标注外每空1分） NaOH，Na2CO3； 1:1； NaHCO3和Na2CO3； 1:1； 56mL； 112mL； 0.75mol/L；（2分） 18（8分）(1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（4分，不分顺序，一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）； （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）19(10分，每空2分)（1）Mg3N2 4NH
15、3 + 5O2 = 4NO +6H2O （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。20（16分，每空2分）方案一：(1)5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O (2) B (3)250mL容量瓶 方案二：（4）氯水（其他合理的均给分 s （5）不能 ； 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量 （6）灼烧 （7）0.07a 21(10分，每空2分)(1) 取代（或水解）(2) CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O (3) C10H10O2(4) (5) 4
