1、第五章原子结构元素周期律 第13讲原子结构元素周期表A组基础必做题1(2021湖南,7,3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法正确的是(B)A简单离子半径:ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点:XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性解析W为H,X为N,Y为O,Z为Na。A项,X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同,根据“径大序小”,简单离子半径:XYZ,错误;B项,W与Y可形成H2O2,H2O2中含有非极性键,正确
2、;C项,X和Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O,常温下NH3为气体,H2O为液体,则沸点:NH3YXB气态氢化物的稳定性:YZC加热时该离子首先失去的组分是X2ZD两种配体中的键角:X2ZYX3解析半径最小的原子为氢原子,则X为H;价电子排布为3d104s1,则W为Cu;Z最外层电子数为次外层电子数的三倍,则Z为O;由图可以看出,连接三个键的为N,即Y为N。原子半径大小为YZX,A项错误;非金属性ON,则气态氢化物稳定性ON,即ZY,B项错误;加热时先脱水,C项正确;水中O原子有两对孤电子对,NH3中N原子只有一对孤电子对,因此水中孤电子对对成键电子对排斥作用更明显,H2O键角XZWCX的气
3、态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应,生成物中只含共价键DX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应解析由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2,X为N元素,Y为O元素;W的周期数与族序数相等且W为短周期元素,则W位于第三周期A族,是Al元素;Y的核外电子排布为1s22s22p4,最低能级电子数为2,则Z的最高能级电子数为1,且Z的原子序数比Y大,所以Z有三个电子层,Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中,O元素非金属性最强,A项错误;简单离子分别为N3、O2、Na、Al3,四种离子的核外电子排布相同,根据“序小径大”的规则,知四种离子的半径依次减小,即XYZW,B
4、项错误;X为氮元素,X元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应的产物为硝酸铵,属于离子化合物,其中含有离子键和共价键,C项错误;三种元素对应的最高价氧化物的水化物为HNO3、NaOH和Al(OH)3,其中Al(OH)3为两性氢氧化物,能和酸、碱反应,D项正确。11下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:_1s22s22p63s23p63d64s2_。(2)元素O的价电子排布图为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时
5、,以光(子)的形式释放能量_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此,你的解释是_Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示,其中电负性最大的是_2_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示则该元素是_Al_(填元素符号)。解析(1)26号元素为铁,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2
6、)元素o为Mn,价电子排布图为。(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)o2为Mn2,Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态,难失去电子。(5)第三周期电负性最大的为Cl,其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图()可知该元素的最外层有3个电子,再根据所列元素,可确定为Al。12依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是_1s22s22p63s23p2_;基态硫原子的价电子排布式是_3s23p4_。(2)基态的铁原子有_4_个未成对电子,基态Fe2的价电子排布图为_。(3)Cu、K、O、F四
7、种元素中第一电离能最小的是_K_,电负性最大的是_F_。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_B_。A元素的电负性:POFB元素的第一电离能:CNNaMg2D原子的未成对电子数:MnSiCl(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_(填序号,下同),违反能量最低原理的是_,违反洪特规则的是_,违反泡利原理的是_。Ca2:1s22s22p63s23p6F:1s22s23p6P: Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2:1s22s22p6C:(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_B_、_D_(填选项字母)。解析(1)硅元素为14号元素,原子
8、核外有14个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;硫元素为16号元素,原子核外有16个电子,所以其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则其价电子排布式为3s23p4。(2)Fe为26号元素,原子核外有26个电子,基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则有4个未成对电子;Fe2的价电子排布式为3d6,其价电子排布图为。(3)通常情况下,元素的金属性越强,其第一电离能越小,则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小;元素的非金属性越强,其电负性越大,所以F的电负性最大。(4)得电子能力POF,所以元素的电负性POF,故A正确;C的电子排布式为1s22s22p2,N的电子排布式为1s22s22p3,p轨道处于半充满状态,O的电子排布式为1s22s22p4,第一电离能应该是N的最大,则元素的第一电离能:CONaMg2,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:MnSiCl,故D正确。(5)基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。(6)根据核外电子排布规律可知,基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1,基态时能量最低,则B项能量最低;D项电子全部处于能量较高的第二能层上,能量最高。