1、第五章原子结构元素周期律 第13讲原子结构元素周期表A组基础必做题1(2021湖南，7,3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法正确的是(B)A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性解析W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A项，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，根据“径大序小”，简单离子半径：XYZ，错误；B项，W与Y可形成H2O2，H2O2中含有非极性键，正确
2、；C项，X和Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3为气体，H2O为液体，则沸点：NH3YXB气态氢化物的稳定性：YZC加热时该离子首先失去的组分是X2ZD两种配体中的键角：X2ZYX3解析半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O；由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。原子半径大小为YZX，A项错误；非金属性ON，则气态氢化物稳定性ON，即ZY，B项错误；加热时先脱水，C项正确；水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角XZWCX的气
3、态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键DX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应解析由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族序数相等且W为短周期元素，则W位于第三周期A族，是Al元素；Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，A项错误；简单离子分别为N3、O2、Na、Al3，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，即XYZW，B
4、项错误；X为氮元素，X元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应的产物为硝酸铵，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，C项错误；三种元素对应的最高价氧化物的水化物为HNO3、NaOH和Al(OH)3，其中Al(OH)3为两性氢氧化物，能和酸、碱反应，D项正确。11下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_1s22s22p63s23p63d64s2_。(2)元素O的价电子排布图为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时
5、，以光(子)的形式释放能量_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_2_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示则该元素是_Al_(填元素符号)。解析(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2
6、)元素o为Mn，价电子排布图为。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o2为Mn2，Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，难失去电子。(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图()可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。12依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是_1s22s22p63s23p2_；基态硫原子的价电子排布式是_3s23p4_。(2)基态的铁原子有_4_个未成对电子，基态Fe2的价电子排布图为_。(3)Cu、K、O、F四
7、种元素中第一电离能最小的是_K_，电负性最大的是_F_。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_B_。A元素的电负性：POFB元素的第一电离能：CNNaMg2D原子的未成对电子数：MnSiCl(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_B_、_D_(填选项字母)。解析(1)硅元素为14号元素，原子
8、核外有14个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；硫元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价电子排布式为3s23p4。(2)Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则有4个未成对电子；Fe2的价电子排布式为3d6，其价电子排布图为。(3)通常情况下，元素的金属性越强，其第一电离能越小，则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以F的电负性最大。(4)得电子能力POF，所以元素的电负性POF，故A正确；C的电子排布式为1s22s22p2，N的电子排布式为1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式为1s22s22p4，第一电离能应该是N的最大，则元素的第一电离能：CONaMg2，故C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：MnSiCl，故D正确。(5)基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。(6)根据核外电子排布规律可知，基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，基态时能量最低，则B项能量最低；D项电子全部处于能量较高的第二能层上，能量最高。