1、 常见物质的俗名及成分俗名化学式(或主要成分)双氧水H2O2干冰CO2纯碱、苏打、天然碱Na2CO3小苏打NaHCO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)212H2O生石膏CaSO42H2O石灰石、大理石CaCO3重晶石(钡餐)BaSO4生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH(混合物)电石CaC2石英、水晶SiO2刚玉(蓝宝石、红宝石)Al2O3水煤气CO、H2高炉煤气CO、CO2等混合气体天然气(沼气)CH4“84”消毒液NaClO、NaCl(混合溶液)漂白粉(漂白精)Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)绿矾FeSO47H2O铁
2、红、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4胆矾、蓝矾CuSO45H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3福尔马林35%40%的HCHO水溶液蚁酸HCOOH尿素CO(NH2)2氯仿CHCl3甘油CH2OHCHOHCH2OH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂C17H35COONa石炭酸OH特殊的物理性质(1)易液化的物质常压下SO2(10 )、NH3(33.5 )、Cl2(34.6 )(2)SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。(3)单质溴易挥发，单质碘易升华(4)易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。(5)气体溶解性归纳难溶于水：H2、
3、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。(6)物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2(7)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。特殊化学性质物质（1）具有毒性的物质有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。(2)具有漂白性的物质氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O
4、2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。吸附型：活性炭、胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。(3)具有强吸水性的物质浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。(4)强氧化性酸：主要是浓硫酸、硝酸。(5)碱性气体：氨气。(6)既能与强酸反应，
5、又能与强碱反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4)2S、氨基酸、蛋白质等。特殊反应条件（1）条件是“光照”的反应次氯酸分解氢气与氯气化合(也可以是点燃)硝酸分解(受热也能分解)AgCl、AgBr、AgI分解甲烷与氯气发生取代反应(2)中学化学中常见的使用催化剂的无机反应2KClO32KCl3O22H2O22H2OO22SO2O22SO3N23H22NH34NH35O24NO6H2O(3)条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。特殊实验现象（1）燃烧时火焰的颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、
6、H2在空气中燃烧。黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(2)沉淀现象在溶液中反应有黄色沉淀生成的有Ag与Br(浅黄色)、I，S2O与H，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag与PO。向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2。与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3。产生黑色沉淀的是Fe2、Cu2、Pb2与S2。与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2和Al3，若加过量NaOH溶液沉淀不溶解，则是Mg2，沉淀溶解则是Al3。加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。(3)放气现象与稀盐
7、酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。(4)变色现象Fe3与SCN、Fe、Cu反应时颜色的变化。遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。Fe2与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。酸碱性溶液遇指示剂的变化。品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。淀粉溶液遇碘变蓝。Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。蛋白质(含苯环)遇浓硝酸变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。
