1、金属及其化合物强化训练二可能用到的相对原子质量：H：1 He：2 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：1371我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是A明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。B汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。C清初泉州府志物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人
2、遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。D晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加10molL-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向01molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至
3、不再有沉淀产生，再滴加01mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀Cu（OH）2比Mg（OH）2更难溶3下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+4在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜,则溶液中
4、一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C
5、30 mL D15 mL6含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl7某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是
6、为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O8亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_（2）“反应2”的
7、化学方程式为：_（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗澡晶体。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_；9化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是 。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是_；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N2的目的。（2）乙同
8、学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。10在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物
9、，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： _（2）如何检验该装置的气密性 _。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _，为什么 _。11已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（1） 试判断： B为_，F为_（用化学式表示）；（2） 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式_；（3） 根据上述关系写出盐A的化学式_。（4）0.1molA与350ml 1m
10、ol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_mol。12将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是（用化学式表示）（2）写出0V1 及AB段反应的离子方程式，（3）A点沉淀的总物质的量n=V2=（4）若V1=60mL，则混合物中Mg、Al的物质的量为_、_金属及其化合物 强化练习二 参考答案1D【解析】试题分析：A白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；B得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B
11、正确；C黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，故C正确；D丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D错误；故选D。考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。2D【解析】试题分析：A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe（NO3）2，加入KSCN溶液，溶液不变红，故错误；B、Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故错误；C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，故错误；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg（OH）2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg（OH）2Cu2=Cu（OH）2Mg2，化学反应向更难溶的方
12、向进行，即Cu（OH）2的溶度积小于Mg（OH）2，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。3A【解析】试题分析：A加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故A正确；B若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；CKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故C错误
13、；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选A。考点：考查了物质的检验及鉴别的相关知识。4D【解析】试题分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu；A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，A错误；B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，B错误；C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，C错误；D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液
14、中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，D正确；答案选D。考点：考查铁、铜及其化合物的性质5A【解析】试题分析：由于N2O4可以看做2分子NO2，我们可以直接将它当做NO2进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸，我们可以写出如下的方程式：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3。由于氧气是标况下的1.68L，可以算出氧气是0.075mol，因此通过比例可以知道，NO和NO2的物质的量各自是0.075mol。铜和硝酸反应，有两种情况：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。通过之前的NO和NO2
15、的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是0.0375mol和0.1125mol，总共是0.15mol，想要完全沉淀需要的氢氧根应该是0.3mol。因此需要的氢氧化钠溶液的体积应该是60mL，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。考点：硝酸的性质6B【解析】试题分析：由于还原性：Fe2+Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl，2Br Cl2=Br2 2Cl，当n（Cl2）：n（FeBr2）1/2时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）3/2时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则Ax=0.4a，n（C
16、l2）：n（FeBr2）=0.41/2，只氧化Fe2+，A正确；Bx=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/23/2，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，B错误；Cx=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/23/2，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl，C正确；Dx=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，D正确，但选B。考点：考查氧化还原反应应用7D【解析
17、】试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，则A由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；B由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，B正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶
18、水，所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；D在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误，答案选D。考点：考查物质制备工艺流程图分析8（1）稀释ClO2以防爆炸；（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，冰水或酒精；（4）Na2SO4 ；【解析】试题分析：（1）根据信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，因此故人空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸；
19、（2）实验的目的是生成NaClO2，其中Cl显3价，因此ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，反应方程式为：）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）根据信息亚氯酸钠受热易分解，温度过高，造成NaClO2分解，因此采用减压蒸发，根据信息，减少NaClO2的溶解，采用冰水或酒精洗涤；（4）反应1中反生反应是2ClO3SO2=2ClO2SO42，因此母液中可回收的物质是Na2SO4考点：考查化学工艺流程、氧化还原反应方程式的书写、物质的提纯和除杂等知识。9（1）Na2CO3 ，分液漏斗，浓硫酸，实验前排除装置中的二氧化碳，将反应中生成的二氧化碳全部鼓如干燥管中（2）液
20、面上升 体积（3）过滤， 称量 106y/197x【解析】试题分析：（1）硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，将装置内的空气赶尽，避免干扰二氧化碳的测定，充分反应后,再通入N2，将反应中生成的二氧化碳全部鼓如干燥管中；（2） 当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积；（3）分析知，加入氢氧化钡溶液
21、和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；沉淀质量为Yg，物质的量=mol；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为xg则碳酸钠质量为mol106g/mol；所以碳酸钠的质量分数=106y/197x。考点：物质性质的实验和含量测定10.（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的
22、水蒸气。防止暴沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。【解析】试题分析：（1）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）气密性检测的方法是：在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是为硬质玻璃管内Fe与水
23、蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，碎瓷片的作用是防止爆沸。（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，产生水蒸气排掉硬质玻璃管内空气；考点：铁及其化合物的性质实验11（1）Al(OH)3；BaSO4；（2）Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O；（3）KAl(SO4)2 或K2SO4Al2(SO4)3(说明：带结晶水的化学式也给分)；（4）0.05。【解析】试题分析：已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，说明溶液中含有Al3+；所以透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液
24、中含有K+；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸。所以沉淀F是BaSO4。所以A是KAl(SO4)2。向该溶液中加入氨水，Al3+会发生反应：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，产生白色沉淀B是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸HCl发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，产生的溶液E是AlCl3；也可以与强碱NaOH发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，得到的溶液D是NaAlO2；溶液C是(NH4)2SO4， （1） B为Al(OH)3，F为BaSO4；（2） A
25、l(OH)3与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O；（3） 根据上述关系写出盐A是KAl(SO4)2 或K2SO4Al2(SO4)3；（4）0.1molA中含有的Al3+的物质的量是0.1mol，350ml 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量是n(NaOH)=1mol/L0.35L=0.35mol，首先发生反应：Al33OH-Al(OH)3，由于NaOH过量，反应形成Al(OH)3沉淀要以不足量的Al3+为标准计算，nAl(OH)3)=0.1mol，过量的NaOH的物质的量是0.05mol ，然后再发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-
26、+ 2H2O ，由于nAl(OH)3)=0.1mol ,n(NaOH)= 0.05mol ，所以要以不足量的NaOH为标准计算，溶解Al(OH)3)的物质的量是0.05mol，因此还存在剩余的Al(OH)3)的物质的量是0.05mol。考点：考查元素及化合物的推断、有关铝元素的单质及化合物的推断及计算的有关知识。12（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）OH+H+=H2O； Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）0.1mol；300mL；（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为0.06mol、0.04mol【解析】镁铝的混合物溶于盐酸溶液中，发生反应生成
27、氯化镁和氯化铝，先反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠体积小于V1时，氢氧化钠与没有反应的盐酸反应，故0V1mL时，不产生沉淀，氢氧化钠体积为V1mLV2mL，氯化镁和氯化铝与开始氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，在A点时沉淀达到最大量；氢氧化钠体积为V2mLV3mL氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，当氢氧化钠体积为V2mL，镁离子和铝离子恰好沉淀，溶液中阳离子为Na+，阴离子为Cl，即溶液中的溶质为NaCl，n（Na+）=n（Cl），其中Na+来自NaOH，Cl来自HCl，（1）根据分析可知，A点的沉淀为：Mg（OH）2、Al（OH）3，（2）0V1的离子方程式为：OH+H+=H
28、2O；AB段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，（3）镁和流程的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律，则A点生成沉淀的物质的量为0.1mol；加入V2mLNaOH时，n（NaOH）=n（HCl）=3molL10.1L=0.3mol，VNaOH（aq）=0.3L=300mL，（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L0.1L0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，则：，解得：，所以镁的物质的量是0.06 mol，铝的物质的量是0.04 mol，答：若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为0.06mol、0.04mol
