1、马坝中学2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试（一）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列变化中属于物理变化的是( )A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶变酸 D电灯发光2下列过程涉及化学变化的是( )A碘的升华 B石油分馏 C用苯萃取溴水中的溴 D煤的干馏3下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）A铁 B金 C铝 D镁 4在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：( )A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应5天然气的主要成分
2、是CH4。在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照) B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液 D.浓硫酸6下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）A工业制取有色玻璃B血液透析C原油的脱水 D甘油加水作护肤荆7下列说法正确的是（ ）A.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化8下列属于物理变化的是（ ）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏9逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于
3、7 B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C水是纯净物，所以海水也是纯净物 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应10下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础11下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密
4、度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强12通过复习总结，下列归纳正确的是( )ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化13下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )AHCl BFeCl2 CNaCl DNa2O214下列叙述正确的是( )A2和2互为同位素，化学
5、性质相似B（石墨，）（金刚石，）H0，所以石墨比金刚石稳定C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D常温下，pH1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存XYZW15下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 Fe2O33CO 2Fe3CO2高温DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱16下列现象或事实解释正确的是( )A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能
6、量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析17推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( )A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属18下列叙述中不正确的是( ) A电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 B同温同压下，任何不同气体分子的间
7、距均几乎相同 C复分解反应一定不是氧化还原反应 D1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA19判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.胶体：物质的微粒直径是否在1nm100nm之间B.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C.共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象20下列叙述正确的是( ) ACH4O和C2H6O一定互为同系物B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等21下列说法
8、可以实现的是( )酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成A B只有 C只有 D只有22下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）A、HCl的键能为432 kJ/mol，HF的键能明显高于432 kJ/molB、0.1 mol/L氨水中NH3H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第II卷（非选择
9、题）二、填空题23（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是： ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；最后溶液颜色加深，原因是： ，此过程的离子方程式是： ；如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象： （写序号）。 （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式 ；24现有下列电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） （2）已知酸性。常温
10、下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为（填序号） （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7（填、=或 （3）NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（4）；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH7（3分）25(1)2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O (2)野外焊接钢轨 (3)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO+2Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸 高考资源网%
