1、化学计量及其应用(2019安徽省阜阳三中调研考试)实验室需用0.1 mol/L的 H2SO4溶液480 mL，欲用质量分数98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，请回答下列问题：(1)需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_。(2)其操作步骤可分解为以下几步：完成下述步骤中的空白处A用酸式滴定管量取_ mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12 cm处。F盖紧瓶塞，反复颠
2、倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。请据此填写：完成正确的操作顺序(用字母填写)：_。移液的操作方法是_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)量取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_。若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴
3、管，注意没有480 mL的容量瓶。(2)要配制0.1 mol/L的H2SO4溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶；98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度c1 0001.84 g/mL98%/98 gmol118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V18.4 molL10.1 molL1500 mL，解得V2.72 mL；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，正确的操作顺序：(D)(A)(C)(B)(E)(G)(F)；移液的操作方法：将玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线一下，上端置于瓶口中心，烧杯紧靠玻璃棒进行移液；(3)取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理是正确的。定容时，观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高。若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，导致所取浓硫酸体积偏大，则浓度偏高。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)2.72(D)(A)(C)(B)(E)(G)(F)将玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下，烧杯紧靠玻璃棒进行移液(3)无影响偏高偏高
