1、第1节 弱电解质的电离 综合训练 对应学生用书P37一、选择题1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。2下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电答案D解析A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能
2、电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。3下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案C解析H2S是二元弱酸，分步电离(一般只写第一步：H2SHHS)，所以A项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D项错误。4下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电
3、解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质答案D解析液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。5下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态BCH3COOH电离出的CH3COO和H的物质的量相等时CH3
4、COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。6甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1
5、B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢答案A解析若能说明甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H)乙酸。在温度不变、浓度相等时，电离度：一氯乙酸乙酸，对于弱酸，浓度越大，电离度越小。本题选B。10在01 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量01 molL1的HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH与HC
6、N电离产生的H反应，平衡正向移动，A正确；加水，平衡正向移动，B错误；滴加少量01 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)增大，C错误；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D错误。二、非选择题11 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_。(2)在a、b、c三点处，溶液中c(H)由小到大的顺序为_(用字母表示)。(3)在a、b、c三点处，电离程度最大的是_(用字母表示)。(4)若使c点处的溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施有_；_；_。答案(1)在“O”点
7、处冰醋酸未发生电离，无自由移动的离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等活泼金属解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大后逐渐减小，c(H)在b点处的溶液中最大，在c点处的溶液中最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，即c(H)越大。在“O”点处，未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未发生电离，没有自
8、由移动的离子存在，故导电能力为0。要使c点处的溶液中CH3COO的浓度增大，H的浓度减小，可加入强碱、活泼金属等消耗H使电离平衡正向移动。12电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)100%。已知25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为01 molL1)如表所示：编号物质(微粒)电离度A硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOSOH10%B硫酸氢钠溶液：HSOSOH29%C醋酸：CH3COOHCH3COOH 133%D盐酸：HCl=HCl100%(1)25 时，上述几种溶液中c(H)从大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，01 molL1
9、硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下01 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_，则物质的量浓度为c molL1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度的关系为Ka_(用含c、的代数式表示)。答案(1)ADBC(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离(3)Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)c2/(1)解析(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H)(010110%) molL1011 molL1；硫酸氢钠溶液中c(H)(0129%) molL10029 molL1；醋酸中c(H)(01133%) molL100
10、0133 molL1；盐酸中c(H)01 molL1，所以c(H)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以01 molL1 H2SO4溶液中HSO的电离度小于01 molL1 NaHSO4溶液中HSO的电离度。(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，则Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)；醋酸中c(H)c(CH3COO)c，则Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)cc/(cc)c2/(1)。有关电离平衡常数计算的常用方法依照化学平衡计算中“三段式”法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度，结合电离常数Ka(Kb)、电离度等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。由、Ka可推出c(H)的常用计算公式：c(H)c，c(H)，与Ka的关系式为。同样，对于一元弱碱来说，c(OH)c。
