1、 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分， 2、将所有试题的答案均填入答题卡中 3、本卷考试时间为100分钟，满分为100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108第I卷(共48分)一、选择题（本大题包括16小题 每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物C强电解质的水溶液中无溶质
2、分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强、弱电解质的导电能力弱2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡的是A醋酸的浓度达到1mol.L-1 BH+的浓度达到0.5 mol.L-1 C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol.L-1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-叙述正
3、确的是()A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少5、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO26、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的
4、量7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合8、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO. 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2SBNa2CO3 C盐酸 DNaOH9、在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. Bc(H)c(OH) C. Dc(OH)10、实验室合成氨反应如下，N2 +
5、3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为011、右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定Cc、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c dDe元素在自然界中主要存在于海水中12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成
6、速率加快的是（）A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉13、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A3.45g B2.3g C1.15g D0.575g14、将7gCu和Ag合金于足量的a mol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标况下的O20.56L混合，通入水中恰好被完全吸收，此合金中铜的质量是（ ）A 1.6g B 2.4g C 3.2g D 4.8g15、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（
7、V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的（ ）A反应速率之比为2：3 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D物质的量之比为3：2 16、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol.L-1.S-1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 第II卷：非选择题（共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17、(14分、每空2分)一定
8、温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是_(3)当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_(4)当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_18、（12分，每空2分）某温度t时，测得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=_。则该温
9、度_（选填大于、等于或小于）25，其理由是_ 此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1） 若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va:Vb=_（2） 若所得混合液为中性，且a+b=12, 则Va:Vb=_（3） 若所得混合物的pH=10，且且a=12,b=2,则Va:Vb=_三、推断题（本大题包括1小题，共8分，每空2分）19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 回答下列问题： (1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程
10、式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (3) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(填写离子符号) (4)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。四、实验题（本大题包括1小题，共12分）20、(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_ (2)滴定用_量取10.00 mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0
11、 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_五、计算题（本大题包括1小题，共6分）21、在t时，某NaOH的稀溶液中，c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12则：（1）该温度下水的离子积常数是_ （2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_ mol.L-1（用含a、b的式子表示）（3）在该温度下，将100mL0.1 mol.L-1的稀硫酸与100mL0.4 mol.L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_宁强县天津高级中学2011级高二第一次月考化学答案一、选择题二、填空题（每空2分）20
