1、专题十六化学与技术(B部分)1若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏而淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子2(2012福建质检)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B高温电解Al2O3可制得金属铝CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应3(2012上海，13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A在接触室
2、中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用450500 主要是因为该温度下催化剂活性好4氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题，下列最适宜于做工业制氢方法的是()A电解水制取氢气B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气D用盐酸和金属反应制取氢气5从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A用此法提取镁的优点之一是原料丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6下列说法中正确的是()A合金的熔点一般比组成合
3、金的各成分金属的高B氮化硅等属于新型无机非金属材料C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信等领域7(2011海南，20)下列叙述正确的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B海水提镁的主要步骤为海水C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝8化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。(1)硫酸铁往往被用作净化水的混凝剂，其净化水的原理是_。(2)工业制备肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是_。(3)氧化铝熔点
4、高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采用的措施是_。(4)煤、石油和天然气等的综合利用是工业上开发能源的重要方法，其中有石油分馏和煤的干馏。石油分馏可以得到的液体产物有_(写出三种即可)，煤干馏的产物有_粗氨水。(5)工业生产硫酸时SO3的生成是在_中进行的，工业上常采用98.3%的硫酸吸收SO3，而不是直接用水吸收，原因是_。9地球上的资源是有限的，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。从废旧手机线路板上回收的银(含铜)与硝酸反应制取硝酸银的流程如下：(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请填写下表空格。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生
5、NOx的量较多使用稀硝酸(2)步骤C加入适量水冲稀的目的是_，反应的离子方程式为_。(3)工业上氮氧化物NOx的吸收一般用氢氧化钠溶液，写出吸收反应的化学方程式_。10.污水处理分析时，常用双硫腙(H2DZ，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2DZ)CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu22H2DZCu(HDZ)22H，再加入CCl4，Cu(HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是_。如图是用双硫腙(H
6、2DZ)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙(H2DZ)CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题。(2)欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH_。(3)当调节pH2时，铋(Bi)的存在形式有_，其物质的量之比为_。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDZ)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转移到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。11海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下
7、列问题：(1)氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料。下列有关说法错误的是_。A碳酸氢钠分解制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2OB氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应中，氯气是氧化剂，氢氧化钙是还原剂C电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式为2NaCl2NaCl2(2)步骤中获取Br2的离子方程式为_。步骤到步骤的变化过程为“BrBr2BrBr2”，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，有关反应的离子方程式为_。已知溴单质沸点低，在水中溶解度较小。步骤从硫酸、溴单质和盐酸的混合液中分离较纯溴单质的合适方法为_。A过滤 B蒸馏C蒸发 D
8、萃取(萃取剂为四氯化碳)E结晶(4)写出反应的化学方程式：_。答案1A2D3A4C5B6B7A8(1)Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质(2)盐析，使肥皂从混合物中析出(3)在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)，降低其熔点(4)汽油、煤油和柴油焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯(5)合成塔防止形成酸雾，影响SO3的吸收速率9(1)优点缺点使用稀硝酸消耗的硝酸少，生成的有毒气体NOx少反应速率较慢(2)使Cu2形成沉淀Cu22H2OCu(OH)22H(3)2NOx2NaOH=(52x)NaNO2(2x3)NaNO3H2O10(1)Fe33H2DZFe(HDz)33HFe3会形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)Bi3、Bi(HDZ)332(4)Zn(HDZ)26OH=Zn(OH)2D2H2O11(1)B(2)2BrCl2=Br22Cl富集溴(3)Br2SO22H2O=4H2BrSOD(4)MgCl2MgCl2
