1、命题: 高二化学组2015-2016学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题每题2分，共60分）1下列仪器为滴定管的是 （ ） 2根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是()A白磷在260 转化成红磷 B石墨在高温高压下转化为金刚石C固态S8加热到444.6 时变成硫蒸气S2 D干冰转变为CO2气体3下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对
2、大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D4下列说法，正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 A B C D5下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g) = 2HgO(s)6下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是()A自然界中水由高处往低处流 B0 时水变为冰
3、C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量7对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关8下列电离方程式正确的是()ANaHSO4NaHSO42 BNaHCO3=NaHCO32CHClO=HClO DH2SHHS，HSHS29物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()AHClH2SO4CH3COOH BHClH2SO4CH3COOHCH2SO
4、4HClCH3COOH DHClH2SO4CH3COOH10甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相等 D无法判断11反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av (O2)0.01 molL1s1 Bv (NO)0.08 molL1s1Cv (H2O)0.003 molL1s1 Dv (NH3)0.001 molL1s112C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)是
5、吸热反应，则CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)是()A放热反应，也是氧化还原反应 B吸热反应，也是置换反应C既不是放热反应，也不是吸热反应 D无法判断是吸热反应还是放热反应能量A. 反应过程反应物生成物能量B. 反应过程反应物生成物能量C. 反应过程反应物生成物能量D. 反应过程反应物生成物13下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )14肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2(g)和H2O(g)。在298 K时：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H7.3 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.7 kJmol1下列表示
6、298 K时肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol115在一密闭容器中进行反应：2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达
7、到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1 DSO2、SO3均为0.15 molL116可逆反应：2NO22NOO2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D17下列有关影响化学反应速率的因素说法
8、错误的是( )A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大18准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A500 mL烧杯 B100 mL量筒C25 mL酸式滴定管 D25 mL碱式滴定管19下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解
9、度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4溶液是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质20强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)OH-(aq)H2O(l)H-57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H321能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2C醋酸溶液用水稀释后，c(H)下降 D0
10、.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.001 molL122一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器体积不变，充入1 mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)23关于化学平衡常数的叙述正确的是()A无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式
11、，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D化学平衡常数越大，反应速率越大。24在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A氮气的转化率增大 B氢气的转化率不变C氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D氨气在平衡混合气体中的物质的量增多253g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率可采取的措施是( ) 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D26含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28
12、.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l) H=+28.7 kJ/molB1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l) H=-28.7 kJ/molCNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4 kJ/molDNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol27. 向CH3COOHCH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小
13、的是( )A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO428. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）A.增加Fe 的用量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大29在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的体积分数为a%，若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器
14、，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值为( ) A.无法确定 B.只能为2 C.只能为3 D.可能为2，也可能为3302C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol，这个热化学方程式表示( )A2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量B2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221 .0 kJ的热量D12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221 .0 kJ的 热量二、填空题（共40分）31（5分）判断下列说法是否正确。（A正确，B不正确）（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质
15、溶液强（ 31题 ）（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸（32题 ）（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍（ 33题 ）（4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同（34题）（5）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的（35题）32（7分）某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满
16、溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空： (1) 下列操作对测量结果有怎样的影响(A偏高，B偏低，C无影响)锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗23次 ( 36题)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(37题)滴定前仰视读数，滴定后平视读数( 38题)摇动锥形瓶时，有少量液体溅出(39题)滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液( 40题)(2) 上述B步骤操作的目的是 。(3) 判断到达滴定终点的实验现象是 。33（8分）0
17、.001 mol/LHCl的pH= ；10 mL0.005 mol/LBa(OH)2溶液的pH= ,向该溶液中加水稀释到100mL，则pH= ；已知99时纯水的KW=110-12，则该温度下纯水的pH= 。34（4分）反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答 下列问题： (1)该反应是（41题）反应(填“A吸热”或“B放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（42题） (填“A增 大”“B减小”或“C不变”)。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（43题）（填“A有影响”， “B不影响”），原因是 。35（6分）写出下列电解质在水中电离的方程
18、式（1）H2SO4 （2）H2O . （3）CH3COOH （4）NH3H2O . （5）NaHCO3 、 .36. （10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（44题）反应(填“A吸热”或“B放热”)。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是（45题）（填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）
19、（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 molL-1 ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。安阳市第三十六中学2016-2017学年第一学期第二次月考1-5CDCCB 6-10CBDCD 11-15CAADB 16-20ADCDB 21-25DBCDB 26-30DDADC 31-35BBBBB 36-40AABBC 41-45BBBA（BC）31. (2) 洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色32. 3 12 10 633. (3) 催化剂不改变平衡的移动34. (1)H2SO4=2H+SO42- (2)H2OH+OH- (3) CH3COOHCH3COO-+H+(4)NH3H2ONH4+OH-(5)NaHCO3=Na+ HCO3- HCO3- H+ +CO32-36. (2) (3) b、c (4) 0.8 (5)830
