1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练1.将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下2.24 L H2。则稀硫酸的物质的量浓度为()A.3 molL-1B.2 molL-1C.1 molL-1D.无法计算【解析】选C。n(H2)=0.1 mol由Fe+H2SO4FeSO4+H2 1 mol 1 mol n(H2SO4) 0.1 mol则=n(H2SO4)=0.1 molc(H2SO4)=1 molL-1。2.11.2 g Fe与500 mL 2 molL-1的盐酸反应,生成标准状况
2、下H2的体积为()A.11.2 LB.2.24 LC.4.48 LD.3.36 L【解析】选C。由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2,则11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol,500 mL 2 molL-1盐酸的物质的量为1 mol,由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为12,故HCl过量。以Fe的量计算产生H2的体积,则Fe+2HClFeCl2+H21 mol 22.4 L0.2 mol V(H2)=,则V(H2)=4.48 L。3.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。请通过计算回答下列问题:(1)参加反应的二氧化锰的质量为_。(2)参加反应的HCl的物质的量是_。【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L=,m(MnO2)=8.7 g。(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L=, n(HCl)=0.4 mol。答案:(1)8.7 g(2)0.4 mol关闭Word文档返回原板块
