1、高考资源网（） 您身边的高考专家昌都市第四高级中学2020年秋季期中考试试题卷高一化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题10小题，每小题5分，共计50分)1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药
2、品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。2. 下列对于“摩尔”理解正确的是( )A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同B. 摩尔是物质量的单位，简称摩C. 摩尔可以把宏观物质的数量与微
3、观粒子的数量联系起来D. 32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】详解】A物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A错误；B物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；C物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D32g O2物质的量为1mol，32gO3物质的量为mol，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：12: 3=1:1，故D错误；故选B。3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析
4、】【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。答案选C。4. 实验室中欲用95%的工业酒精制取无水乙醇，需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酒精和水混溶，实验室中欲用95%的工业酒精制取无水乙醇，需要用蒸馏的方法，需要的仪器是蒸馏烧瓶，A是容量瓶，B是漏斗，C是分液漏斗，D是蒸馏烧瓶，故选D。5. 下列仪器中，可用于冷凝回流的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】蒸馏实验需要
5、的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，其中冷凝管起冷凝回流作用。【详解】A该仪器是分液漏斗，用于分离两种互不相溶的液体，也可用于固液或液液反应中液体的添加，A不符题意；B该仪器是冷凝管，在蒸馏实验中起冷凝回流作用，B 符合题意；C该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符题意；D该仪器是圆底烧瓶，用于加热和反应容器，加热时要垫上石棉网，D不符题意； 答案选B。6. 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A. 10 mL 0.1 mol/L的溶液B. 20 mL 0.1mol/L 溶液C. 30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D. 100 mL 0.2
6、5 mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL0.1mol/L 的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L；氯离子浓度最大的为A，故选A。7. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )A. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的
7、托盘上称量B. 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线【答案】B【解析】【详解】A. NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体药品时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，故A错误；B. NaOH溶于水放热，将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，若未冷却到室温就转移到容量瓶中进行后续操作，会使配制的溶液浓度偏高，故B正确；C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，溶质有损失，会使配制的溶液浓度偏低，正确的做法是重新配制，
8、故C错误；D. 应将NaOH固体加入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故D错误；答案选B。8. 下列符合实验安全的是（）A. 手持试管直接在酒精灯上加热B. 向水中慢慢加入浓硫酸稀释C. 发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D. 小心向燃着的酒精灯中添加酒精【答案】B【解析】【详解】A用试管夹给试管加热，手持试管直接在酒精灯上加热，会烫伤手，不符合实验安全，故A不符合题意；B在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B符合题意；C天然气泄漏时，打电话会产生电火花，易引
9、燃混合气体，发生危险，故C不符合题意；D实验时，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，故D不符合题意；答案选B。9. 摩尔质量的单位是( )A. 摩尔B. 克每摩尔C. 升每摩尔D. 摩尔每升【答案】B【解析】【详解】A物质的量是国际单位制中七大物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A不符题意；B摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，其单位是克每摩尔，B符合题意；C单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，其单位是升每摩尔，C不符题意；D物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位是摩尔每升，D不符题意；答案选B。10. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48
10、 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A. 28.4B. 28.4 g/molC. 71D. 71 g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n=，该气体质量为14.2g，摩尔质量M=71g/mol，故选D。11. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（）分子数之比为1：1 所含氧原子数之比为1：2 原子总数之比为2：3 碳原子数之比为1：1 电子数之比为7：11 体积之比为1：1A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和C
11、O2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1:2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3，由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11，由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故正确； 温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知
12、，则无法计算其体积相对大小，故错误；答案选C。12. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 gC. 1 000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和10
13、00mL。13. 下列说法错误的是A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】【分析】详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B错误；C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制
14、豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。故选B。14. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔现象能透过半透膜能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，错误；纳米碳的粒径在1至100nm之间，形成的分散系属于胶体，正确；胶体能产生丁达尔效应，正确；胶体的分散质粒子无法穿过半透膜，错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，正确；胶体具有介稳性，静置能够稳定存在较长时间，错误；综上所述B项正确；答
15、案选B。15. 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （ ）A. 在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C. 清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D. 在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】【详解】A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体
16、性质有关，故D不选。答案为：B。16. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A. 丁达尔效应B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1100nm之间D. 胶体的分散剂为气体【答案】C【解析】【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间。故选C。17. 下列各反应的离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：+2H+=CO2+H2OB. FeCl3溶液和Fe反应：Fe3+Fe2Fe2+C.
17、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+Ba2+OH-BaSO4+H2OD. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 石灰石为难溶性盐，不能拆成离子形式，故A错误；B.电荷未配平，应为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应为：2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故C错误；D. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O，故D正确。故答案选：D。18. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和H2SO
18、4溶液反应【答案】B【解析】【详解】A氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Fu2+2H2O，故A错误；B澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，故B正确；C醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选B。19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC. 标准状况下，11.2L
19、CCl4中含有分子的数目为0.5NAD. 1mol Fe与1molCl2充分反应，转移电子数3NA【答案】A【解析】【分析】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且均含10个中子；B. 1molNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；C. CCl4在标准状况下不是气体；D. 铁与氯气反应生成氯化铁。【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个，A项正确；B. 1mol Na2O2固体中含钠离子为2 mol，过氧根离子为1 mol，
20、所以所含离子总数为3 NA，B项错误；C. CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；D. Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2 NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。20. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B. 同素异形体：活性炭、石墨、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石【答案】C【解析】【详解】A. 干冰即二氧化碳、冰水混合物成分为水、烧
21、碱为氢氧化钠、小苏打是碳酸氢钠，它们都是化合物，A正确；B. 活性炭、石墨、金刚石均为碳元素的不同单质，故它们互为同素异形体，B正确；C. 氯气为单质，不是化合物，不是非电解质，C不正确；D. 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙、纯净矿泉水是含有矿物质的水溶液、盐酸、大理石，它们均为混合物，D正确；答案选C。二、实验题21. 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_，_，_，_，_，(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_，_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)过滤需要的玻璃仪器有_、_、_(填名称)。【答案
22、】 (1). 胶头滴管 (2). 漏斗 (3). 分液漏斗 (4). 圆底烧瓶 (5). 容量瓶 (6). 冷凝管 (7). (8). (9). 试管 (10). 烧杯 (11). 漏斗 (12). 玻璃棒【解析】【详解】(1)题中给出化学实验中常见的一些仪器，序号为和的仪器的名称分别为胶头滴管、漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶、容量瓶、冷凝管，答案：胶头滴管；漏斗；分液漏斗；圆底烧瓶；容量瓶；冷凝管；(2)进行分液的时候，必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中，振荡、静止分层后，将下层的液体经分液漏斗下口放入烧杯，再将上层液体经上口倒出，所以必须使用分液漏斗和烧杯，答案：；(3)图中能作反应容器的有烧
23、杯、试管和圆底烧瓶，但烧杯和圆底烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网，可直接加热的只有试管，答案：试管；(4)过滤实验中要用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯；漏斗；玻璃棒。22. 实验室欲配制250mL1molL-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意要装在_里称量溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，玻璃棒作用：_冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到_中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均
24、匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。【答案】 (1). 10 (2). 烧杯 (3). 搅拌加快溶解速率 (4). 容量瓶 (5). 2到3 (6). 1到2厘米 (7). 胶头滴管 (8). 偏大 (9). 偏小【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘
25、天平称量所需氢氧化钠固体，在烧杯中溶解，冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶里，继续加蒸馏水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。【详解】(1)配制250mL1molL-1氢氧化钠溶液需要NaOH固体质量=0.25L1molL-140gmol-1=10g，答案：10；NaOH易潮解，有腐蚀性，应放在称量瓶或烧杯中称量，答案：烧杯；在烧杯中溶解氢氧化钠固体时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体的溶解速度，答案：搅拌加快溶解速率；移液时，为防止溶液飞溅，应用玻璃棒引流，将
26、冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中，答案：容量瓶；为防止氢氧化钠溶液附着在烧杯和玻璃棒上，导致氢氧化钠的物质的量损失，导致配制的溶液浓度偏低，移液后应用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2到3次，并将洗涤液注入容量瓶里，答案：2到3；定容时，为避免加入容量瓶的水过多，往容量瓶里加蒸馏水距刻度线1到2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切，答案：1到2厘米；胶头滴管；(2)定容时俯视，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，答案：偏大；定容后经振荡、摇匀、静置，因部分溶液附着在容量瓶瓶壁上，液面下降，如再加蒸馏水，导致研制溶液的体积偏大，浓度偏小，答案：偏小。23. 掌握仪
27、器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a_、c_；(2)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水由_口通入，_口流出(填f或g)；(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_；根据计算得知，所需NaOH的质量是_g。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 容量瓶 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏烧瓶支管口处 (5). g (6). f (7). 未用玻璃棒引流 (8). 2.0【解析】【详解】(1)根据仪器的结构特点可知
28、a是蒸馏烧瓶，c是容量瓶；(2)酒精和水互溶，需要通过蒸馏分离，若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应该是逆向冷却，即由g口通入，f口流出；(3)根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，则所需NaOH的质量是0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g。24. (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_，氧原子个数之比为_。(2)1.5molH2SO4质量是_g，其中含有_molH，含有_g氧原子。(3)18.0
29、61023个氨分子(NH3)的物质的量为_mol，含有_mol氢原子、_mol电子。【答案】 (1). 11:7 (2). 11:14 (3). 147 (4). 3 (5). 96 (6). 3 (7). 9 (8). 30【解析】【详解】(1)CO和CO2的摩尔质量分别是28gmol-1和44gmol-1，由公式n=可知，两种物质的质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的CO和CO2，物质的量之比=44gmol-1:28gmol-1=11:7，氧原子个数之比为(111):(72)=11:14，答案：11:7；11:14；(2)H2SO4的摩尔质量是98gmol-1，所以1.5molH2SO4的质量=1.5mol98gmol-1=147g，由H2SO4的化学式可知，1.5molH2SO4含有21.5mol=3molH，41.5mol=6molO；O的摩尔质量是16gmol-1，所以6molO的质量=6mol16gmol-1=96g，答案：147；3；96；(3)根据公式n=可知18.061023个氨分子(NH3)的物质的量=3mol，3mol氨分子(NH3)中含9molH，1个氨分子(NH3)有7+13=10个电子，所以3mol氨分子(NH3)中含30mol电子，答案：3；9；30。- 13 - 版权所有高考资源网
