1、机密启用前湖湘教育三新探索协作体2021年11月期中联考试卷高二化学(本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题：本题
2、共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，H0，则金刚石比石墨稳定C.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列热化学方程式正确的是A.已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1B.已知中和热为57.3 kJmol1，则HNO3(aq)NaOH(aq
3、)NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C2H4(g)6O2(g)4CO2(g)4H2O(l) H4b kJmol1D.已知4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)O2(g)SO2(g) H296 kJmol13.在一定温度下，向容积为5 L的密闭容器中充入6 mol A和8 mol B，发生如下反应：2A(g)3B(g)C(s)4D(g)，反应2 min后，测得B的物质的量为2 mol。则下列说法正
4、确的是A.2 min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)2：3：1：4B.2 min内，A的平均反应速率是0.4 molL1min1C.第2 min时，容器内的压强等于初始时的压强D.第2 min时，容器内反应物的转化率之比a(A)：a(B)9：84.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A.反应C(s)CO2(g)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0B.反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D.反应2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s)2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H05.工业合成氨的反应为N
5、2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，测得部分实验数据如下表所示：则下列说法错误的是A.该温度下反应的平衡常数K64B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大10.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1 mol N2、3 mol H2，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反
6、应达到平衡时的有关数据如下表所示，则下列说法错误的是A.c2c1c3 B.a2a3a1 C.K2K1K3 D.M2M1M3二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是A.实验室制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率B.制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率C.硫酸工业中，使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，有利于提高SO2的平衡转化率D.CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为COHbO2O2H
7、bCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒12.常温下，CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大B.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大C.升高温度，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变D.加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小13.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4B.某稀溶液中由水电离产生的c(H)11010 molL1，该溶液的pH可能为4也可能为10C.pH12的NaOH溶液和p
8、H2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D.用pH3的盐酸分别中和10 mL pH11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.pH9的CH3COONa溶液和pH5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同B.pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)c(H)C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D.浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)c(CO32)三、非选择题：本题共4小题，共54
9、分。15.(每空2分，共12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，对其研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程为：H88.6 kJmol1，则M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，发生的反应为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，反应过程的能量变化如右图所示，则该反应的H kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)。(3)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，可通过乙烷的热裂解和氧化裂解制取。若CC键、CC键、CH键和HH
10、键的键能分别为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1和d kJmol1，反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g) H，则H kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(4)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol12CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g) Hb kJmol1则反应2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g) H kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(5)甲醇(CH3OH)属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。常温下，实验测得1 g甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时
11、放出22.7 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。(6)已知CO和丙烷的燃烧热分别为283 kJmol1和2220 kJmol1。现有CO和C3H8的混合气体共3 mol，完全燃烧时放出2786 kJ的热量，则在混合气体中CO和C3H8的体积比是 。16.(每空2分，共14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在一定条件下发生反
12、应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HK2K3K4K5，则该反应H 0(填“”或“”)。研究表明不同氨氮比m条件下测得NO的残留率与温度关系如右图所示：则氨氮比m1、m2、m3由大到小的关系是 。(4)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO时发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。实验测得，v正k正c2(NO)，v逆k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如右图所示，达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数；1100K时，计算 (用分数形式表示)。
