1、原子结构 原子核外电子排布角度1原子结构中微观粒子的数量关系1.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8 g18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水中的18O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 gmol-1【解析】选C。A中1.8 g18O2的物质的量为=0.05 mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中子数为0.110NA=NA;C中0.2 mol18
2、O2气体在标准状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 gmol-1。角度2 微观粒子的结构2.(2019贵阳模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是()A.W在自然界只有一种核素B.半径大小:X+Y3+Z-C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【解析】选C。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,则W为C元素;X+和Y3+的电子层结构相同,则X为Na元素,Y为Al元素;Z-的电子数比Y3+多
3、8个,则Z为Cl元素;C在自然界有多种核素,如12C、13C、14C等,A项错误;Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:Al3+Na+Cl-,B项错误;AlCl3的水溶液中,由于Al3+水解,溶液呈弱酸性,C项正确;Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱,D项错误。【加固训练】1.(2019聊城模拟)质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2x【解析】选A。已知阳离子An+中:质子数=核外电子数+n。则A的质子
4、数=中子数=x+n,故其质量数=2(x+n)。2.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大【解析】选C。因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项正确。3.张青莲是我国著名的化学家,由他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中,错误的是()A.In原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子CIn原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115DIn是铟元素的一种核素【解析】选B。根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。4.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则R核内中子数为()A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n【解析】选B。R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R,则核内中子数为A-(x+n),即B项正确。
