1、2015-2016学年度上学期第一次月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12 、 N 14 、 O 16 、Na 23 Al 27、S 32、Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。） 1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱胶体分散系混合物C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力
2、可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A 标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA B 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA C 在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA D 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA4、在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是A、1000 A/22.4BB、C、 D、 5把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bm
3、ol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A、moll1 B、 moll1 C、 moll1 D、 moll 6下列物质问的转化无法实现的是（） A Fe FeCl3 FeCl2 B Cu CuS CuCl2 C CO2 C CO D NO2NO N27下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（） A Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉 B A1（OH）3中加入过量NaOH溶液 C 浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 D Ca（C1O）2溶液中通入过量CO28、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与
4、物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A、 B、 C、 D、 9对反应：，下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂B既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫 10.已知：向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向KBr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是A上述实验中，共有两个氧化还原反应B上述实验证明
5、还原性：Fe2+Br-Cl-Mn2+C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性11.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1 12.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量C
6、O22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符13.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl14.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进
7、行了检测，其中三次检测结果如下表所示检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 15.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化
8、亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C. D. 16.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 17用98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）
9、玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管 A B C D 18一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（） A 次磷酸的电离方程式为H3PO23H+PO23 B 次磷酸中P的化合价为+1 C NaH2PO2是酸式盐 D NaH2PO2溶液显弱酸性19室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（） A 饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32、Cl B pH=0的溶液：Na+、NO3、HCO3、SO42 C 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42、Cl D 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+
10、、K+、SO42、CO3220关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D 装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH321下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（） A 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg+Cl2 B 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2+14H+2Cr3+Fe3+7H2O C 等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合
11、出现白色沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+NH3H2O+Al（OH）3D 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO3H+HCO322在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3 CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3 23、根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S 24仅用下表提供
12、的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪 器药 品来源:学_科_网Z_X_X_K实验目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液25X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWA
13、CCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2 A A B B C C D D第卷 （非选择题共50+10分）26（8分）（2014秋重庆校级月考）（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液写出该反应的化学方程式 ；该反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号 VO2+ H2C2O4
14、+ VO2+ CO2+ 当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为 甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 AVO2+和HCl氧化性相对强弱 BVO2+和Cl2氧化性相对强弱 C上述均不正确27（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。（3）现有以下物质：NaCl晶体 熔融的KNO3 氨水 铝 Cl2 酒精(C2H5OH) 请回答下列问题（用序号）：以
15、上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是 。（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式 (5)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。28、（14分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需
16、要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：当加入35.0mL
17、盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为_mL；计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_mL。（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸_ mL才能使生成的沉淀完全溶解。29（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入铁粉，溶液的
18、质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分AE物质的化学式：A C （2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 （3）写出、的离子方程式： 30、（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为
