1、湘南中学高一化学必修一（第一、二、三章）测试题（A）高一年级出题人：田万福 时间：2012年12月15日试卷评价：题目都比较经典，整体适合成绩中上人员可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Na 23一. 选择题1、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. B. C. D. 2、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一
2、而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）A、制铝合金门窗 B、制牙膏皮 C、制防锈油漆 D、炼铝厂制造铝锭 4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、 H+、Na+、CO32-、Cl- B、 Fe3+、K+、SCN-、NO3-C、 Fe3+、K+、Cl-、CO32- D、 H+、Fe2+、MnO4-、SO42-5某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL16、 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不
3、正确的是（ ） A. Na参加氧化还原反应时电子转移NA B. 与所含有的氧原子数相等C. 与足量水反应后转移的电子数为2NA D. 溶液中离子数为7、将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L8、下列叙述中不正确的是（ ） A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaH
4、CO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大9、配制100ml 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容B、称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐
5、酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ( )AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)11在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：5312下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO42=BaS
6、O4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3213向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )AHCO3BClCOH DCO32-14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是()A2KMnO45H218O23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OB2Na218O22H2O=4Na18OHO2CNH4Cl2H2O=NH3H2O2HClDK37ClO36HCl =K37
7、Cl3Cl23H2O15、把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1二、填空题16、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E
8、+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C，D 。写出的离子方程式 17、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。(3)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。18KClO3
9、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：()KClO3()HCl(浓)=()KCl()ClO2()Cl2()(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。19. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点
10、的沉淀物的化学式为 ，B点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。（3）Q点HCl溶液加入量是 ml。座位号12月考试答题卡（A）高一年级12月考试化学试卷班级_ 姓名_考室 座位号_一、 选择题题号12345678答案BBBDABBD题号9101112131415答案DBABAAD二、填空16、A、 Al2O3 ，B、Al（OH）3，C、AlCl3，D、NaAlO2离子方程式 2Na2O2+2H20 = 4Na+ + 4OH- +O2 17、(1)加热煮沸。(2)理由是防止带入氧气，氧化亚铁离子。(3)最佳试剂是KSCN ，
11、现象是出现血红色。(4)化学方程式3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2。Fe(OH)2被氧化的化学方程为：4Fe(OH)2+O2+2H20= 4Fe(OH)3。18、(1)(2)KClO3(4)HCl(浓)=(2)KCl2)ClO2(1)Cl2(2)H20 (2)显示出来的性质是_2_(填写编号，多选倒扣)。 (3)物质的量为_0.2_mol。19.（1）A点的沉淀物的化学式为 Mg（OH）2 ，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2 Al（OH）3 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 1.9 g，AlCl3的质量是 2.67 g，NaOH的质量是 5.2 g。（3）Q点HCl溶液加入量是 130 ml。
