1、2014-2015学年福建省莆田市妈祖中学高二（上）第一次月考化学试卷一选择题（共20小题，计40分）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ3已知下列热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H1=a kJ/mol（2）
2、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H4=d kJ/mol下列关系式正确的是（）Aac0Bbd0C2c=b0D2c=d04已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1则下列热化学方程式书写正确的是（）AH+OHH2OH=57.3 kJmol1B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1C2C8H18（l）+25O2（g）16CO2
3、（g）+18H2O（g）H=11036 kJmol1D2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol15恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（）ANaCl溶液BAgNO3溶液CHCl溶液D稀Na2SO4溶液6X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断金属的活动性顺序是（）AYWZXBXZWYCZXYWDXYZW7某学生欲完成反应Cu+H2SO4CuSO
4、4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）ABCD8下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A421356B462135C542316D6352419关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原10如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加11已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb
5、+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（ag）2ePbSO4（s）B在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（ag）D在放电时，该电池的负极材料是氧化铅12将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）A通入CH4的电极为正极B通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2OC负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD放电时溶液中的阳离子向
6、负极移动13设C+CO2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2+3H2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大14已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH2（g）H=92.0kjmol1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A一定小于92.0 kJB一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJD无法确定15在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）2Z（g）的反应，其中
7、X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（）AZ=0.5 mol/LBZ=0.4 mol/LCY2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LDX2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L16用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉17关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）AK越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂
8、或增大反应物的浓度，则K值增大18在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（）正=逆0时的状态 NO2全部转变成N2O4的状态 C（NO2）=C（N2O4）的状态 N2O4不再分解的状态 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 体系的颜色不再发生变化的状态ABCD19在密闭容器内放入5molH2和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍B1.5倍C0.8倍D0.5倍20在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3
9、mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（Lmin），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L关于此反应下列说法中正确的是（）AA和B的平衡浓度之比为5：3BA和B的平衡浓度之比为2：3Cx=1Dx：y=2：1二非选择题（共5大题，计60分）21写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧生成液态水的热化学方程式是已知：H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1，则CH4燃烧生成气态水的热化学方程式是（2）已知氢气中HH键能为436kJmol1，氯气中ClCl键能为243kJmol1，氯化氢
10、气体中HCl键能为431kJmol1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：22（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计观察到的现象为：，铜片上的电极反应式为：若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为L，两电极的总质量为g（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeC
11、l3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式若将中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式负极反应，正极反应23燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液请根据图示回答下列问题：（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为极，电极反应式为；（2）a，b为碳棒，若X为CuSO4溶液，a极为极，电极反应式为，溶液的PH（填“变大”，“变小”或“无影响”）；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，电解总反应式为，b电极现象为（3）若要实现在铁表面镀
12、上银，则b电极为（填电极材料），电极反应式为反应过程中消耗标准状况下O2 2.24L，则铁表面镀上银的质量为g24钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式负极：；正极：（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用（请写出具体金属名称）（3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极25恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC （g）+D（g），10s时，测得A的物质的量为
13、1.3mol，C的反应速率为0.015molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%请填写下列空白：（1）x=（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（4）平衡时容器中B的体积分数为（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1B容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1 C压强不再变化D气体的平均相对分子质量不再变化 E容器中B的浓度不再变化2014-2015学年福建省莆田市妈祖中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与
14、试题解析一选择题（共20小题，计40分）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应菁优网版权所有【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答【解答】解：吸热反应中，反应物总能量生成物总能量，故选A【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO
15、（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ【考点】有关反应热的计算菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答【解答】解：由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol
16、 CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B【点评】本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大3已知下列热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H1=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H4=d kJ/mol下列关系式正确的是（）Aac0Bbd0C2c=b0D2c=d0【考点】反应热的大小比较菁优网版权
17、所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热的大小与反应物的用量和反应物、生成物的聚集状态有关，相同条件下，反应物的量越多，放出的热量越多，反应物的量相同，生成液态水比生成气态水放出的热量多，放热反应H0，据此解答【解答】解：反应中消耗氢气的物质的量越多反应放出的热量越多，消耗氢气的物质的量相同时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以4个反应中放出热量有多到少的顺序为：（4）（2）（3）（1），放热反应H0，所以，dbca；依据盖斯定律反应（3）=（4），所以d=2c0，故选：D【点评】本题考查了反应热大小的比较，明确反应热与反应物的量和聚集状态有关是解题的关键，注意放热反应，H0，放出
18、的热量越多，反应热数值越小4已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1则下列热化学方程式书写正确的是（）AH+OHH2OH=57.3 kJmol1B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1C2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036 kJmol1D2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol1【考点】热化学方程式菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、书写热化学
19、方程式必须标注物质的状态B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如CCO2，H2H2O（液），SSO2（气）等D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化【解答】解：A、书写热化学方程式必须标注物质的状态，正确的应为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，故A错误B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出
20、的热量，故当生成2mol水时要放热114.6 kJ，故B正确C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水必须为液态，故C错误D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，由于101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，故当2molC8H18燃烧时，反应热为11036kJ/mol，故D错误故选B【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解和掌握热化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等5恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（）ANaCl溶液BAgNO3溶液CHCl溶液D稀
21、Na2SO4溶液【考点】电解原理菁优网版权所有【分析】据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系可知，电解后溶液的pH没发生改变，则溶液中电解本质为水，结合选项解答【解答】解：A、电解NaCl溶液时放出氢气和氯气，则氢氧根离子的浓度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pHa，故A错误；B、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，溶液的pHa，故B错误；C、电解HCl溶液时，相当于电解HCl本身，溶液浓度减小，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，溶液的pHa，故C错误；D、电
22、解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答6X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断金属的活动性顺序是（）AYWZXBXZWYCZXYWDXYZW【考点】常见金属的活动性顺序及其应用菁优网版权所有【分析】原电池中，较活泼的金属作负
23、极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，以此解答该题【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为WY，故四种金属的活动
24、性顺序是XZWY故选B【点评】本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，为高频考点，注意根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来解答，难度不大7某学生欲完成反应Cu+H2SO4CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4CuSO4+H2，应设计成电解池，且铜为阳极，电解质溶液为硫酸，以此解答【解答】解：完成Cu+H2SO4CuSO4+H2反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，电解池中Cu为阳极，电解质为
25、H2SO4，则C正确，A错误，故选C【点评】本题考查电解原理，明确Cu与硫酸常温下不能反应，应设计为电解池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A421356B462135C542316D635241【考点】金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀
26、最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率46，两极金属的活泼性相差越大，则负极越易被腐蚀，6和2相比较，6易腐蚀，1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是462135，故选B【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀9关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原
27、理判断选项正误【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误B、铜片质量逐渐增加，故B错误C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原
28、反应10如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题【解答】解：A由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；Ba、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D阴极发生还原反应，铜离子被还原生成
29、铜，则d电极质量增加，故D正确故选D【点评】本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大11已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（ag）2ePbSO4（s）B在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（ag）D在放电时，该电池的负极材料是氧化铅【考点】原电池和电解池的工作原理菁优
30、网版权所有【分析】A原电池正极上得电子发生还原反应；B根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；C充电时，负极与阴极相连得电子发生还原反应；D在放电时，该电池的负极材料是铅【解答】解：A蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，反应式为PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O，故A错误；B根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故B错误；C充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42，故C正确；D在放电时，该电池的负极材料是铅，故D错误；故选C【点评】本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度
31、中等12将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）A通入CH4的电极为正极B通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2OC负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD放电时溶液中的阳离子向负极移动【考点】化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，B、甲烷燃料电池负极是甲烷发生失电子，发生氧化反应；C、甲烷燃料电池负极是甲烷发生失电子，发生氧化反应；D、原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【
32、解答】解：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动A、通入CH4的电极为负极，故A错误；B、通入CH4的电极电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故B错误；C、通入CH4的电极为负极，电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故C正确；D、放电时，溶液中的阳离子向正极移动，故D错误故选C【点评】本题考查碱性甲烷电池的
33、工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向13设C+CO2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2+3H2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：A【点
34、评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关14已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH2（g）H=92.0kjmol1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A一定小于92.0 kJB一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJD无法确定【考点】有关反应热的计算；化学反应的可逆性菁优网版权所有【分析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析【解答】解：合成氨是可逆反应，反应物不能
35、完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选A【点评】本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大15在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）2Z（g）的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（）AZ=0.5 mol/LBZ=0.4 mol/LCY2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LDX2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L【考点】化学反应的可逆性菁优网版权所有【分析】化学平衡的建立，既可以从
36、正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）2Z（g）开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0 0 0.4 若反应逆反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）2Z（g）开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0由于为可逆反应，物
37、质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0c（Y2）0.6，0c（Z）0.4，故C正确、ABD错误；故选：C【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大16用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应【解答】解：A温度升高，反应速率增大，故A不选；B改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁
38、发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；C滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化17关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）AK越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度，则K值增大【考点】化学平衡常数的含义菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数
39、指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大【解答】解：A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；D、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关18在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反应中，
40、下列状态属平衡状态的是（）正=逆0时的状态 NO2全部转变成N2O4的状态 C（NO2）=C（N2O4）的状态 N2O4不再分解的状态 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 体系的颜色不再发生变化的状态ABCD【考点】化学平衡状态的判断菁优网版权所有【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，平衡为动态平衡，由此进行判断【解答】解：正=逆0时的状态，达平衡状态，故正确； NO2全部转变成N2O4的状态，不可能完全转化，故错误； C（NO2）、C（N2O4）不变的状态，而
41、不是相等，故错误； N2O4不再分解的状态，反应是动态平衡，故错误； 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确； 当体系达平衡状态时，NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误； 体系的颜色不再发生变化的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故正确；故选：B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断分析反应过程的变化量，该变的量若保持不变，则反应达到平衡状态，依次可快速判断平衡状态19在密闭容器内放入5molH2和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍B1.5倍C
42、0.8倍D0.5倍【考点】化学方程式的有关计算菁优网版权所有【分析】根据生成氨气物质的量计算反应后混合气体物质的量，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比，据此计算反应前后压强之比，据此分析解答【解答】解：氢气和氮气反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），根据方程式知，设反应前后气体物质的量减少为x，N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 物质的量减少 2mol 2mol 2mol x2mol：2mol=2mol：xx=2mol，则反应后混合气体物质的量=（5+52）=8mol，反应前混合气体物质的量=（5+5）mol=10mol，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比
43、，所以此时密闭容器内压强是反应前压强=0.8，故选C【点评】本题考查根据方程式进行计算，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的压强与物质的量的关系即可解答，采用差量法解答，题目难度不大20在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（Lmin），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L关于此反应下列说法中正确的是（）AA和B的平衡浓度之比为5：3BA和B的平衡浓度之比为2：3Cx=1Dx：y=2：1【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡计算【分析】起始浓度A为5mol/L，
44、B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（Lmin），反应开始达到平衡需2min，则C的浓度变化量为0.5mol/（Lmin）2min=1mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x：y，题目中数据不能确定x、y的值，故不能确定平衡时A、B浓度之比【解答】解：起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（Lmin），反应开始达到平衡需2min，则C的浓度变化量为0.5mol/（Lmin）2min=1mol/L，平衡时D的浓度为0.5mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y=1mol/L：0.5mol/L=2：1，题目中数据不能确定x、y
45、的值，故不能确定平衡时A、B浓度之比，故选：D【点评】本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用二非选择题（共5大题，计60分）21写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧生成液态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJ/mol已知：H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1，则CH4燃烧生成气态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=801.6KJ/mol（2）已知氢气中HH键能为436kJ
46、mol1，氯气中ClCl键能为243kJmol1，氯化氢气体中HCl键能为431kJmol1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183.0kJmol1（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=354.8 kJ/mol【考点】热化学方程式菁优网版权所有【分析】（1）计算1mol甲烷完全燃烧
47、生成液态水放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；根据盖斯定律书写生成气态水的热化学方程式；（2）反应热=反应物总键能生成物总键能，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（3）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/mol由盖斯定律，（）可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l），反应热也进行相应的计算【解答】解：（1）1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出热量为55.6kJ=889.6kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g
48、）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJ/mol，由：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJ/mol，H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1，根据盖斯定律，2可得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=801.6KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJ/mol； CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=801.6KJ/mol；（2）发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H=（436kJmol1+243kJmol1）2（431k
49、Jmol1）=183.0kJmol1，反应热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183.0kJmol1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183.0kJmol1；（3）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/mol由盖斯定律，（）可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l），故H=（1275.6kJ/mol）（556.0kJ/mol）=354.8 kJ/mol，故甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH
50、3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=354.8 kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=354.8 kJ/mol【点评】本题考查热化学方程式书写，涉及盖斯定律的运用、反应热计算等，难度不大22（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，铜片上的电极反应式为：2H+2e=H2若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeC
51、l3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+若将中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式负极反应Cu2e=Cu2+，正极反应Fe3+e=Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒进行计算；（2）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电
52、解质溶液【解答】解：（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，反应失为：Zn2e=Zn2+；铜为正极氢离子得电子发生还原反应，反应失为：2H+2e=H2，所以观察到的现象为锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转；电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为22.4=4.48L，溶解的锌为65=13g，则两电极的总质量为6013=47g，故答案为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转；2H+2e=H2；4.48；47；（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答
53、案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3+e=Fe2+（或2Fe3+2e=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2+2e（或Cu2e=Cu2+）；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：；Cu2e=Cu2+；Fe3+e=Fe2+；【点评】本题考查了原电池的反应原理及其设计，知道哪些反应能设计成原
54、电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点23燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液请根据图示回答下列问题：（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为2H24e+4OH=2H2O；（2）a，b为碳棒，若X为CuSO4溶液，a极为阳极，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，溶液的PH变小（填“变大”，“变小”或“无影响”）；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，电解总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，b电极现象为生成气体且溶液变红色（
55、3）若要实现在铁表面镀上银，则b电极为铁（填电极材料），电极反应式为Ag+e=Ag反应过程中消耗标准状况下O2 2.24L，则铁表面镀上银的质量为43.2g【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O，电解池中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，若X为CuSO4溶液，则a极生成氧气，b极生成铜，要实现在铁表面镀上银，银为阳极，铁为阴极，以此解答该题【解答】解：（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，发生反应为2H24e+4OH=
56、2H2O，故答案为：负；2H24e+4OH=2H2O；（2）a，b为碳棒，若X为CuSO4溶液，a极连接原电池的正极，为电解池的阳极，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，溶液的阴极发生Cu2+2eCu，则溶液的pH减小；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，阳极发生2Cl2e=Cl2，阴极发生2H+2e=H2，电解总反应式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；b为阴极，生成OH，电极现象为生成气体且溶液变红色，故答案为：阳；4OH4e=2H2O+O2；变小；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；生成气体且溶液变红色；（3）要实现在铁表面镀上银，银为阳极，铁为
57、阴极，b为阴极，电极方程式为Ag+e=Ag，反应过程中消耗标准状况下O2 2.24L，即0.1mol，由O24e+2H2O=4OH可知，转移0.4mol电子，则生成0.4molAg，质量为0.4mol108gmol=43.2g，故答案为：铁；Ag+e=Ag；43.2【点评】本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极方程式的书写方法，答题时注意体会，难度中等24钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式负极：Fe2e=Fe2+；正极：O2+2H2O+4e=4OH（2）为了
58、降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用锌（请写出具体金属名称）（3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极【考点】金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【分析】（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；（3）作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护【解答】解：（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2
59、H2O+4e=4OH，故答案为：Fe2e=Fe2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，根据图知，该装置是利用原电池原理保护Fe，所以应该选取比Fe活泼的金属，如锌，故答案为：锌； （3）作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，根据图知，该装置是利用电解池原理保护Fe，则铁作电解池阴极，应该连接电源负极，故答案为：负【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，可以采用物理或化学方法保护金属，防止金属被腐蚀，减少浪费25恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2
60、A（g）+B（g）xC （g）+D（g），10s时，测得A的物质的量为1.3mol，C的反应速率为0.015molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%请填写下列空白：（1）x=2（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075molL1s1（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01molL1s1（4）平衡时容器中B的体积分数为44.4%（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是0.25（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是EA消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1B容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1 C压强不再变
61、化D气体的平均相对分子质量不再变化 E容器中B的浓度不再变化【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】（1）计算n（A），根据n（C）=（C）tV计算反应C的物质的量，再利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）（3）恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中，40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，转化的B为2mol20%=0.4mol，则： 2A（g）+B（g）xC （g）+D（g）起始量（mol）：1.6 2 0 0变化量（mol）：0.8 0.4 0.4x 0.4平衡量（mol）：0.8
62、 1.6 0.4x 0.4再根据v=计算v（A）；（4）B的体积分数=100%；（5）再根据K=计算平衡常数；（6）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡【解答】解：（1）10s时n（A）=1.6mol1.3mol=0.3mol，n（C）=0.015molL1s110s2L=0.3mol，则0.3mol：0.3mol=2：x，解得x=2，故答案为：2；（2）速率之比等于化学计量数之比，则从反应开始到10s内v（B）=v（C）=0.007molL1s1，故答案为：
63、0.007molL1s1；（3）恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中，40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，转化的B为2mol20%=0.4mol，则： 2A（g）+B（g）2C （g）+D（g）起始量（mol）：1.6 2 0 0变化量（mol）：0.8 0.4 0.8 0.4平衡量（mol）：0.8 1.6 0.8 0.4故从反应开始到40s达平衡状态，v（A）=0.01molL1s1，故答案为：0.01molL1s1；（4）平衡时B的体积分数=100%=44.4%，故答案为：44.4%；（5）反应气体气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度
64、计算平衡常数，故K=0.25，故答案为：；0.25；（6）A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；B起始时A、B物质的量之比为1.6：2=4：5，且二者按2：1反应，平衡时A、B的物质的量之比小于4：5，故B错误；C混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，故C错误；D混合气体总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故D错误；E容器中B的浓度不再变化，说明反应到达平衡，故E正确，故选：E【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率、平衡常数、化学平衡状态判断，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡
