1、河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一化学下学期一调考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册前两章及烷烃。4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项)1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）A华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”
2、手机芯片的主要成分是二氧化硅B国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）A NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体B浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸 D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANH3 NO2 HNO3BNaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)CCuO Cu CuSO4D4对下列事实的解释正确的是（ ）A用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaO
3、H溶液和铝粉反应能产生大量气体B葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性D在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 5类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）A已知溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3SiB碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性：KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：FClD磷的最高价氧化物的化学式是P2O513化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A直接燃
4、烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源14.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A因该反应为放热反应，故不加热就可发生B相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D达到平衡时，CO的浓度与CH3O
5、H的浓度一定相等15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡16.LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是()ALi为电池的正极B电池工作时，Li向负极移动C正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好17.对于可逆反应A(
6、g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s118.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1
7、D0.125 molL1min119.10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKNO3溶液 BCH3COONa溶液CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓
8、度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 21.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL122.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，能表示该反应达到平衡状态的是()Av逆(N2)v正(H2) Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合
9、气体密度保持不变 Dc(N2)c(H2)c(HCl)13623在一密闭烧瓶中注入NO2，在25 时建立下列平衡：2NO2N2O4(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100 的沸水中，下列情况不变,能表示该反应达到平衡状态的是()颜色，平均相对分子质量，质量，压强，密度。A B C D24已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它的叙述正确的是()A易溶于水 B可以发生取代反应C其密度大于水的密度 D与环己烷互为同系物25某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是()A实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B装置B有均匀混合
10、气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用C装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D从D中分离出盐酸的方法为过滤二、非选择题(共50分）26.（16分）. 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。实验过程记录如图所示，请回答：(1)本实验是_溶液向_溶液中逐滴加入。(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：0A段反应的离子方程式：_。AB段反应的离子方程式：_。0A与AB两段所记录的滴数_a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断(3)本实验可以得
11、到的结论是：_。. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成份，进行如图所示实验。(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_。(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_。(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：
12、_。27.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在表中的位置回答下列问题。(1)元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为_；(2)元素与形成的18电子的化合物的结构式为_；(3)用电子式表示元素与形成化合物的过程_；(4)元素的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_；(5)假设元素的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_(元素X请用具体元素符号表示)。28（6分） I科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中
13、Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_mL。(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_(保留3位有效数字)。II为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中
14、CuCl的质量分数_。29.（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 当反应进行到第_min，该反应达到平衡。 计算X的转化率_。 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率_。 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。30（10分）（1）有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。（2） 已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、39
15、1k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） （ k J能量。(3) 肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。（4）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）化学参考答案1-5.AACAB 6-10CBDDB 11-15AABCC 16-20CDCBD21-25 ACABD26. 16分答案： (1). 稀盐酸 1分 (2
16、） Na2CO3溶液1分 其余空2分 (3). CO+H+=HCO (4). HCO+H+=CO2+H2O (5). a (6). Na2CO3溶液与酸分步反应，依次是和 (7). 固体的颜色没有明显变化 (8). 颜色浅的原因是固体中有未反应的铁粉，还原了部分Fe3+：2Fe3+Fe=3Fe2+ (9). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)27.10分（每空2分）（1） HClO4 （2）HOOH （3） （4） （5） 28 6分(1). 62.5 (2). 45.7% (3). 29（共8分）2 30% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z30（10分）（每个1分）（1） （2）放出 46 每个2分（3）N2H44e+4OH =N2+4H2O（4）1.12 0.1
