1、长征中学第二学期化学学科高一阶段性练习问卷出卷人：相对原子质量：S-32 Fe-56一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于盐的是AMgO BH2SO4 CNaOH DKNO32实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D3下列属于弱电解质的是A硅 B氨气 C醋酸 D氢氧化钡4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACuSO4Mg=CuMgSO4 B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22CO2=2Na
2、2CO3O2 D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO36下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B二氧化硅是半导体材料C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫可用于漂白纸浆7下列表示正确的是A质量数为37的氯原子：3717ClBX=11，右图表示钠原子的结构示意图CCCl4的电子式：D乙炔的最简式：C2H28.下列说法不正确的是AC60和纳米碳管互为同素异形体B(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2乙基丁烷C乙醇和丁
3、烷都存在同分异构体D甲烷与新戊烷互为同系物9.取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是A下层CCl4层溶液呈紫红色B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置制取干燥的氨气B图2装置可用于制取少量纯净的C
4、O2气体C用图3所示装置将溶液定容到100 mLD图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体11下列说法不正确的是 A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量123 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是A2 mol NH3 B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物质的量相等13下列
5、离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B向次氯酸钙溶液通入少量CO2: Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClOC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH= NH3+H2O14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A原子半径：WZYXB四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXDZ的氢化物的稳定性大于W的氢化物15下列关于常
6、见有机物的性质叙述中，正确的是A向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色B在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+C乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型相同，都是取代反应16下列叙述正确的是A油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B乙醇能发生氧化反应，苯不能发生氧化反应C一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应17某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。下列说法正确的是A电流计指针偏转时，
7、说明发生了氧化还原反应B苹果汁中无电解质C两个电极的材料可以相同D水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行18镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)MH=NiOMH2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是AMH电极是负极BOH向MH极移动C正极电极反应式：NiO(OH)e=NiOOHD电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极19已知反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJmol1B2H2O(g)=2H2
8、(g)O2(g)H2(ab) kJmol1C1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(ba) kJ20下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和碘分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D食盐和氯化氢分别溶解在水中21对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/
9、mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A组别中，020 min内，NO2的降解速率为0.012 5 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度：T122设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol C2H6O分子中OH键数目一定为NAB500 时，32 g SO2和32 g O2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NACH2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g O2，转移电子数为2NAD将10 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液制成Fe(OH)
10、3胶体，胶体粒子数目为0.001NA23.某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是(注：转化率某反应物变化的浓度/它的起始浓度)A反应的化学方程式是X2Y=2ZB该反应达到平衡时反应物X的转化率等于55%C该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率为0.083 molL1min1D其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小24已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A物质的
11、还原性：HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)：阳离子种类H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、NH4+阴离子种类OH-、S2-、Cl-、NO3-、SO32-、SO42-现取甲、乙两种溶液进行下实验：取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到剌激性气味；取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上
12、层清液，做焰色反应实验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰下列有关推断正确的是A甲溶液一定含有S2-、SO32-，且c(S2-)：c(SO32-)=1：2 B甲溶液一定不含OH-、一定含有SO42-C乙溶液一定含有H+、Ba2+、NH4+、NO3- D乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。C中官能团的名称是_。BC的反应类型是 。A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方
13、程式 。实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象: 。27下图是无机物AH在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中、是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。反应的化学方程式为 ，该反应在化工生产中的目的是 。检验I中阳离子的实验操作为 。在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为_ 。28右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：铜与浓硫酸反应的化学方程式 。反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。下列关于该实验的说法中不正确的是 。A该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性B试管乙中含
14、有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL。29向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;实验室欲用浓度为10.0 molL1的浓盐酸配制480ml 0.250 molL1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 ml。原混合物中单质铁的质量为 g。长征中学第二学期化学学科高一阶段性练习评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题目1234
15、5678910111213答案DCCCCBABBDCAB题目141516171819202122232425/答案BDCADBABCCCD/二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（共4分）醛基 C 红棕色褪去且溶液分层27.（6分） CH2OCOH2 目的是生产民用、工业用燃料气和合成气（各1分）取FeCl3溶液少许于试管中，滴入23滴KSCN溶液，溶液变为血红色4FeS2(s)11O2(g)8SO2(g)2Fe2O3(s) H3412kJmol128.（6分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）品红溶液褪色 或红色变浅 (3) CD 29.（4分） 12.5 2.24
