1、化学综合练习22014.117化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 （ ） A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单DDNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是 （ ）A. S-诱抗素制剂能发生酯化反
2、应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应9能正确表示下列反应的离子方程式 （ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO210. 大功率的镍氢电池使
3、用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 （ ）A. 放电时电池内部H+向负极移动 B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+11分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A13种 B14种 C15种 D16种12原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等
4、，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR Z C原子半径：W ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)K(N) M点对应的H2转化率是 。（2）工业制硫酸的尾
5、气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
6、 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。27(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使
7、湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。实验室制备气体B的化学方程式为 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步
8、骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O322IS4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。28.（15分）某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65% 1 ： 10 CH3COOH转化率 97%(在120 下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/沸点/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.
9、2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机理用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的理
10、 。（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 时，平衡常数K= 。（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。 37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）
11、卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）右
12、图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。7.B 8.A 9.C 10.C 11. D 12.A 13.D26.（15分）（每空2分）（1） 200 AC（各1分） 75%（2） (NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) a b（各1分）
13、（3） 碱性 CO2 （1分） 3O2 + 12e+ 6H2O = 12OH或 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH27.（共13分）（每空2分）（1），2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O(3分)控制好反应温度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色 135cV2/V128.(每空2分，共15分)（1）先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成和 （2分）（2）（2分） （3） B （1分）（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。（2分）（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。（2分）（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分）
14、 pH试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)（2分） 减少乙酸乙酯溶解（2分） 36.（共15分）（1）抑制Fe3+的水解 （1分）（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）KSCN或 （2分） 4Fe2O24H4Fe32H2O （2分）a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 （2分） b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 （2分）37.（15分）（1）P （1分）4S24P5（1分） (2) 氢键（1分）（3）碘（2分） (4) （2分）(5)sp3 （2分） Cl2O (或OF2等合理答案) （2分）(6)AD（2分）(7)a3N/（2分）38（共15分）（1）（1分） 浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）（2）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分） （2分）（5）10 （2分） （2分）
