1、硫的转化 硫及其氧化物的性质1.下列说法错误的是()A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3【解析】选D。硫能溶于CS2,且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,A项正确;硫在氧气中燃烧只生成SO2,D项错误。2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【解析】选B。铜和稀硫酸不反应,A错误;二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;二氧化
2、硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。3.下列说法错误的是()A.(2019浙江)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B.(2019江苏)稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.(2019江苏)SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.(2019江苏)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3【解析】选C。硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,A正确;铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,B正确;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物
3、质,不涉及氧化还原,C错误;二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵,D正确。 SO2性质四提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的异同类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不
4、可逆、持久无选择性化合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素 SO2和CO2的检验4.下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明【解析】选D。CO2也能使澄清石灰水变浑浊;酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2、SO2均有此现象。5.(20
5、20沈阳模拟)实验室检验SO2中是否混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是()A.、中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B.中观察到的现象是先有白色沉淀,当沉淀量最多时不再溶解C.该装置也可用于检验NO2中是否混有NOD.中的溶液可能为酸性KMnO4溶液【解析】选D。品红溶液用于检验SO2是否除尽,澄清石灰水用于检验CO2,饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2干扰后面的检验,故A错误;中澄清石灰水用于检验CO2,观察到的现象应是先有白色沉淀,后沉淀溶解,故B错误;NO2溶于水生成NO,故不能检验NO2中是否混有NO,故C错误;中的溶液用来检验SO2是否除尽,可以用酸
6、性KMnO4溶液,故D正确。【归纳提升】(1)SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水或Ba(OH)2鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。试剂品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉)现象及结论使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置。
