1、20162017学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子相对分子质量：C:12 H:1 O:16一、 选择题（共16个，每个3分）1下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O32氮分子中的化学键是（ ）A .1个键，2个键 B.3个键C. 3个键 D. 2个键，1个键3下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()。A各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时
2、，才能准确表示电子的运动状态C同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()。A第3周期第族，p区 B第3周期第B族，ds区C第4周期第族，d区 D第4周期第B族，f区 5最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi36下例说法中正确的是（ ）A 在分子中，两个成键的原子间的距离
3、叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子C.键能越大，表示该分子越容易分解D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定7X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZRW BX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnR DY、Z形成的化合物中只可能存在离子键8碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石 晶体
4、硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A B C D9在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1。则下列有关说法不正确的是（ ） A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13 D用作炸药可能是高聚氮潜在的应用10已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是()。A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YDX和Y形成化合
5、物时，X显负价，Y显正价11元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()。A1 B2 C3 D612对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D半径：NaMgAl13.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应14.药物贝诺酯可由
6、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子16、下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧
7、消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚二、非选择题（共52分）17（5分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。18（10分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未
8、达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D2+的电子排布式：_。(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与单质B反应(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。19（14分）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大
9、小），以完成NaCl晶体的结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_个。（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于_，即_（填计算式），Na+离子的个数等于_，即_（填计算式）。（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。20（12分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间
10、仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知：AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型_，OF2的电子式_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 k
11、Jmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。21、（11分）已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_。结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_。（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为_。(2分)（3）C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂_。（4）第步的反应类型为_；D所含官能团的名称为_。（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_。a.分
12、子中含有6个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为_；写出E的结构简式_。高二化学试卷答案选择题：CACCD DDACB CDABC D17 答案：(1)4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS18 答案：(1)Mg1s22s22p6(2)bd(3)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强等)(2)12 (3)4;Cl-个数=8+6=4；4；Na+个数=12+1=4 （4）d=20(1)b、d(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)共价键 略(4)172低21、答案：（1）C4H10O；1丁醇 （2）CH3CH2CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH3CH2CH2COONaCu2O3H2O（3）2；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）（4）还原反应（或加成反应）；羟基（5）， （6）浓硫酸，加热；
