1、第2讲 离子反应随堂演练巩固1.(2012江西赣县中学两校区联考)下列物质既能导电又是强电解质的是( ) A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体 C.熔融态硝酸钾 D.液态氯化氢 【解析】 氯化钠溶液为混合物,不属于电解质;离子化合物在固态时没有自由移动的离子,不能导电,只有在水溶液或熔融状态时才能导电;氯化氢为共价化合物,熔融状态不导电。 【答案】 C 2.(2011安徽理综,8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中 、 B.c. 溶液中 、 C.溶液中:、 D.pH=12的溶液中:、 【解析】 饱和氯水中,氯分子可以氧化故不能大量存在,A不正确;溶液中与反应生成C
2、uS沉淀而不能大量共存,C不正确;pH=12的溶液为碱性溶液不能大量存在,D不正确。 【答案】 B 3.向某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的氨水又有沉淀生成。则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是( ) A. B. C.D. 【解析】 加入盐酸生成沉淀,溶液可能含有或加入氨水生成沉淀,溶液中可能含、等,所以、不一定能大量存在有色,一定不存在。 【答案】 B 4.下列离子或分子组中在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是( )【解析】 A项不符合电荷守恒,B项由于能够氧化所以不能大量共存;C项滴加氨水,生成沉淀;D项滴加NaOH会先和醋酸反应。 【答案】 C 5.有一白
3、色固体混合物,可能含有、 、种离子中的几种。为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列空格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ,排除的依据是 。 (2)向溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ,判断依据是 ;可以排除的离子有 ,排除的依据是 。 (3)不能确定的离子有 ,检验的方法是 。 【答案】 、 由于溶液呈碱性,故可排除、又未嗅到刺激性气味,故无 、 因为加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解,故含有 ,同时有无色无味气体逸出,故含有 、 因为存在
4、故不存在酸化后逸出的气体没有刺激性气味,故不含 、 检验和用焰色反应,要检验可先在稀盐酸中酸化再滴加溶液,看是否有白色沉淀生成课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列离子方程式书写正确的是( ) A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量后呈无色溶液:= B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:= C.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合= D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:= 【解析】 A项中只有化合价降低,没有化合物升高,应为=错误;等物质的量的与NaOH溶液混合时不参加反应,C项错误;因的溶解度远远小于的
5、溶解度,故D项应生成沉淀。 【答案】 B 2.(2012安徽师大附中高三模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.酸性溶液中:、 B.溶液中:、 C.加入Al能放出的溶液中:、 D.碱性溶液中:、 【解析】因发生反应所以在溶液中不能大量共存,B错;加入Al能放出的溶液应该是酸或者碱溶液,大量存在或者离子,有大量存在时与构成硝酸溶液,加入铝没有氢气产生,有大量存在时不能共存,C错;和在溶液里不能共存,D错。 【答案】 A 3.(2012湖南师大附中月考)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:、 B.能使pH试纸呈红色的溶液:、 C.溶液中:、 D
6、.1 的溶液:、 【解析】 A项中的和不能大量共存;能使pH试纸呈红色的溶液显酸性与不能大量共存,B项错误;C项中和发生相互促进的水解反应而不能大量共存;.1 的溶液呈强碱性,D项中各离子能大量共存。 【答案】 D 4.下列离子方程式正确的是( ) A.向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸:= B.在溶液中加入等物质的量的KOH溶液:= C.向溶液中加入过量的NaOH溶液:= D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:= 【解析】 A项,忽视了硝酸具有强氧化性可将氧化成硝酸被还原为NO;B项优先与反应,正确的离子方程式为:=;C项,应生成溶解度更小的正确的离子方程式应为:=;D项正确。 【答案】
7、D 5.(2012江西三校联考)下列情况下,可以大量共存的离子组是( ) A.使pH试纸呈红色的溶液中:、 B.由水电离的c 的溶液中:、 C.与铝反应放出大量氢气的溶液中:、 D.在c/ c的溶液中: 、 【解析】 A项,使pH试纸呈红色的溶液呈酸性和不能大量共存;B项,由水电离的c 的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论酸性还是碱性都不能大量共存;C项,与铝反应放出大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,当呈碱性时不能大量共存;D项,c/ c的溶液呈强酸性,该项中离子可以大量共存。 【答案】 D 6.在1 L浓度为0.01 和0.02 的水溶液中,要同时除去和应选用的试剂是( ) A.B. C
8、.D.NaOH 【解析】 根据题意,可知各离子物质的量为0.01 为0.02 为0.02 mol。加入NaOH后=产生的与的物质的量比恰好为11,所以可使和完全转化沉淀。 【答案】 D 7.(2012合肥一中高三段考)某中性的溶液中含有、七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( ) A.、B.、 、 C.、D.、 【解析】在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,则有无;溶液呈橙黄色,且橙黄色溶液不能使淀粉变蓝说明有无;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀
9、生成,说明无; 会水解使溶液显碱性,而该溶液为中性溶液,说明有项正确。 【答案】 A 8.(2012江西三校联考)下列离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钙与醋酸溶液反应:= B.将溶解于足量HI溶液:= C.的酸性溶液中通入足量硫化氢:= D.中投入:= 【解析】 B项忽视了具有氧化性,而具有还原性,二者可发生氧化还原反应生成亚铁离子、单质碘和水;C项忽视了在酸性条件下的氧化性强于的氧化性,能优先与硫化氢反应;D项反应机理的表示错误,该反应为过氧化钠中氧元素的歧化反应,在生成的氢氧化钠中会含有。 【答案】 A 9.在等物质的量浓度的、的混合溶液中,滴加氢氧化钠的水溶液,生成物依次产生的顺序是
10、 ( ) A.、 B.Al 、 C.、 D.、 【解析】 因为、Al 和与都不能大量共存,所以与优先反应;、与不能大量共存与不能大量共存。所以,发生反应的顺序依次为、Al 。 【答案】 C 10.将足量通入KOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = = A.B. C.D. 【解析】 将足量通入KOH和的混合稀溶液中,首先发生反应:=;然后发生反应:=、=;最后发生反应:=。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(14分)(2012河南豫南九校第一次联考)有一瓶澄清溶
11、液,其中可能含有、 、 、 、 、。取该溶液进行以下实验: 用pH试纸检验,溶液呈强酸性; 取溶液适量,加入少量和数滴新制氯水,振荡层呈紫红色; 另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 取适量得到的碱性溶液,加入溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)由可以排除 的存在。 (2)由可以证明 的存在;同时排除 的存在;理由是 。 (3)由可以证明 的存在; 写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c ;d 。 (4)由可以排除
12、 的存在,同时证明 的存在。 【解析】 (1)由溶液呈强酸性可排除 、的存在。 (2)由可知溶液中有则 、具有强氧化性,不能与共存,可知不含有 、。 (3)加入NaOH溶液,出现的沉淀溶解,说明有存在,加热后有气体生成说明有存在。 【答案】 、 、 层呈现出碘的颜色;、在该环境中与不能大量共存 (3)Al、 = (4)SO 12.(10分)炼金废水中含有络离子其电离出的有毒与结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题: (1)HCN的电离方程式为 ,NaCN溶液的pH 7(填”“、”=”或” (2 = (4)在酸性条件下与结合生成毒性很强的HCN,会对人体造成危害 13.(12分)今有一混合物
13、的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:、现取三份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入溶液有沉淀产生。 第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。 第三份加足量溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。 根据上述实验回答: (1)一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满): 离子符号 ,浓度 ; 离子符号 ,浓度 ; 离子符号 ,浓度 。 (3)试确定是否存在 (填”是”或
14、”否”),判断的理由是 。 【解析】 由可知溶液中含有0.02 mol 没有沉淀生成,则一定不含和; 由可知,溶液中含有计算可知n2n.02 mol, 与因发生相互促进水解而不能大量共存;由可知溶液中含有且n.05mol,则一定不存在;结合、的物质的量,由溶液呈电中性可推知溶液中一定含有因的物质的量不确定,故溶液中是否含有无法确定。 【答案】 、 0.5 (3)是 溶液中肯定存在的离子是、经计算、物质的量都是0.02 物质的量是0.05 mol。根据溶液呈电中性一定存在 14.(14分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然
15、后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,试回答下列问题: 溶液颜色由无色变蓝色的理由: (用离子反应方程式表示); 完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写): + + + 。 (2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: A. + B. + 已知是一元弱酸,其电离方程式为 ; 是二元弱碱,其第二步电离方程式为 。 (3)常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填”酸性”“中性”或”碱性”),b-c之间反应的离子方程式为 。 (4)在25 下,将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合,反应后溶液中cc。则溶液显 (填”酸性”“中性”或”碱性”);用含a的代数式表示的电离常数 。 【解析】 (2)根据已知信息可写出和相应的电离方程式。 (3)当 与的物质的量比为21时,恰好完全中和,混合液呈中性,当 与的物质的量比为11时,恰好完全沉淀,此时混合液呈碱性。 (4)根据溶液的电中性cccc由cc则cc。的电离方程式为:故电离常数 。 【答案】 (1)= 2 10HCl (2) (3)中性 = (4)中性 高考资源网w w 高 考 资源 网
