1、2013-2014学年福建省泉州市安溪市官桥中学高一（上）第三次统测化学试卷一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每题2分共30分）1（2分）（2012秋百色期中）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A浓H2SO4B汽油C乙醇D烟花2（2分）（2013锡山区学业考试）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加热C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO23（2分）（2013秋鹿城区校级期中）多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl的存在，最好选用下列物质中的（）A石蕊试液B四氯化
2、碳C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液4（2分）（2010秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色5（2分）（2013春濠江区校级期末）下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应6（2分）（2014春无为县校级月考）下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固
3、体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体7（2分）（2013山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中8（2分）（2012河北校级学业考试）下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔9（2分）（2013秋东莞期末）下列现象与胶体的性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所
4、产生的美丽景象10（2分）（2010秋石景山区期末）人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素C将Fe3+还原成Fe2+11（2分）（2012湖南模拟）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO312（2分）（2012秋福清市校级期末）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）AFe3+BCu2+CFe2+DZn2
5、+13（2分）（2012秋新疆期末）不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（）AAlCl3BFeCl3CMgCl2DZnCl214（2分）（2012湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）Na2CO3 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD全部15（2分）（2012湖南模拟）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD二、选择题（共5小题，每小题有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分每小题3分，共20分.）16（3分）（
6、2013秋三亚校级期末）下列说法正确的是（）A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水经光照一段时间pH增大17（3分）（2013秋安溪县校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是（）A1mol O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O的质量为9gC16g CH4分子含有的电子数目为NAD标准状况下，11.2L氢气含有分子的物质的量是0.5mol18（3分）（2013秋兴庆区校级期末）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确
7、的是（）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气19（3分）（2006清远模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl20（3分）（2013秋安溪县校级月考）下列各组离子
8、，在指定环境中能大量共存的是（）A常温下，在PH7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2B常温下，在PH1的溶液中，SO32、S2、K+、NH4+C常温下，在PH=1的溶液中，Fe2+、HCO3、Na+、SO42D常温下，在PH7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl、NO3三填空题：（本题5小题，共44分）21（8分）（2013秋安溪县校级月考）（1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于SO2能使品红溶液褪色，这是由于（2）正常雨水的pH约为，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH，成为酸性降水，称为22（10分）（2013秋安溪县校级月考）解释下列有关实验现象：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（
9、2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：（4）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是（5）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是、23（8分）（2011秋莲湖区校级期末）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2
10、的转化（1）汽车尾气中NO的来源是A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油24（10分）（2012秋枣强县期末）胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药
11、物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：、25（10分）（2013榆阳区校级学业考试）如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选
12、填写下列空白（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是（2）实验开始时就先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：四.计算（9分）（写计算过程）26（9分）（2013秋安溪县校级月考）22克某气体含有的分子数目为3.011023，其物质的量为多少？在标准状况下的体积为多少？其相对分子质量为多少？2013-2014学年福建省泉州市安溪市官桥中学高一（上）第三次统测化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，
13、每题2分共30分）1（2分）（2012秋百色期中）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A浓H2SO4B汽油C乙醇D烟花考点：化学试剂的分类版权所有专题：化学实验基本操作分析：可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断，A、浓硫酸属于腐蚀品；B、汽油属于易燃物；C、乙醇属于易燃物；D、烟花属于爆炸品解答：解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；B、汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C、乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误
14、；D、烟花属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选：C点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断2（2分）（2013锡山区学业考试）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加热C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO2考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答解答：解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO
15、3 固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法故选B点评：本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离3（2分）（2013秋鹿城区校级期中）多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl的存在，最好选用下列物质中的（）A石蕊试液B四氯化碳C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液考点：常见离子的检验方法；氯气的化学性质版权所有专题：离子反应专题分析：能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断解答：解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白
16、色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，为了检验Cl的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子故选D点评：本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在，本题难度不大4（2分）（2010秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CC
17、l4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答5（2分）（2013春濠江区校级期末）下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠
18、溶液反应发生反应D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应解答：解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，如硅能与氢气氧气等非金属发生反应，故D正确故选C点评：本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意：硅虽然化学性质不活泼，但在常温下，硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应6（2分）（2014春无为县校级月考）下列
19、除去杂质的实验方法正确的是（）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验评价题分析：A通过灼热的Cu网后，CO被氧化；BNaHCO3分解生成碳酸钠；C引入新杂质；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl解答：解：A通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，
20、故A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，故B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，故D正确故选D点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点，题目难度不大7（2分）（2013山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中考点：钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度
21、比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质8（2分）（2012河北校级学业考试）下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔考
22、点：合金的概念及其重要应用版权所有专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，据此分析解答解答：解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键题目难度不大9（2分）（2013秋东莞期末）下列现象与胶体的性质无关的是（）A
23、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；解答：解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶
24、体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C点评：本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键10（2分）（2010秋石景山区期末）人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素C将Fe3+还原成Fe
25、2+考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe2+转化为Fe3+，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe3+转化为Fe2+，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现解答：解：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；B、服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，故B错误；C、亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，故C错误D、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，故D正确；故选D点评：本题
26、考查学生氧化还原反应的基本概念知识和分析解决问题的能力，可以根据所学知识来回答，难度不大11（2分）（2012湖南模拟）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、N
27、a2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象12（2分）（2012秋福清市校级期末）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）AFe3+BCu2+CFe2+DZn2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：元素及其化合物分析：依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断解答：解：铁离子Fe3+，可以在溶液中
28、加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；故选C点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单13（2分）（2012秋新疆期末）不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（）AAlCl3BFeCl3CMgCl2DZnCl2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，氢离子
29、氧化性弱和变价金属反应只能上传低价的盐，据此进行分析解答解答：解：A、铝的位置排在氢的前面，能与盐酸反应，能生成氯化铝，故A不符合；B、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故B符合；C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故C不符合；D、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故D不符合；故选：B点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在，注意变价金属和稀酸反应生成低价盐14（2分）（2012湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）Na
30、2CO3 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2
31、；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故符合；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；故选B点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明
32、确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累15（2分）（2012湖南模拟）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2
33、OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答二、选择题（共5小题，每小题有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分每小题3分，共20分.）16（3分）（2013秋三亚校级期末）下列说法正确的是（）A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在C
34、l2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水经光照一段时间pH增大考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气；B、氯气溶于水中得到的氯水是浅黄绿色的；C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子；D、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气解答：解：A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故A错误；B、氯气溶于水中得到氯水，是浅黄绿色的，故B正确；C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子，向其中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀氯化银，故C正确；D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，新制氯水
35、经光照一段时间，即变为盐酸，酸性增强，pH变小，故D错误故选BC点评：本题考查学生新制氯水的成分以及与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大17（3分）（2013秋安溪县校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是（）A1mol O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O的质量为9gC16g CH4分子含有的电子数目为NAD标准状况下，11.2L氢气含有分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氧气分子是2个氧原子构成分析；B、依据n=计算；C、依据n=计算物质的量，结合甲烷分
36、子结构计算电子数；D、依据n=计算得到分子物质的量；解答：解：A、氧气分子是2个氧原子构成，1mol O2所含的原子数目为2NA，故A错误；B、0.5mol H2O的质量=0.5mol18g/mol=9g，故B正确；C、16g CH4分子物质的量=1mol，含有的电子数目为10NA ，故C错误；D、标准状况下，11.2L氢气物质的量=0.5mol，含有分子的物质的量是0.5mol，故D正确；故选AC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单18（3分）（2013秋兴庆区校级期末）钾（K）与Na在性质上具有很大的相
37、似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气考点：碱金属的性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na和K属于同一主族元素，K的活泼性大于Na，同一主族元素性质具有相似性和递变性，根据钠的性质分析解答解答：解：A钾的保存不仅与钾的性质有关，还与密度有关，不能根据钠的性质来预测，故A错误；B钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，故B错误；CK金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，
38、故C错误；D钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，故D正确故选D点评：本题考查了碱金属族元素的性质，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，注意：注意A项叙述正确，但结合题目信息，不能由Na的化学性质来预测，为易错点19（3分）（2006清远模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点：
39、离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；B、碳酸氢钠过量，氢氧化钙不足，反应按照氢氧化钙的量进行；C、醋酸属于弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子解答：解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O，故B正确；C、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH
40、3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D、氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确；故选BD点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒）20（3分）（2013秋安溪县校级月考）下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A常温下，在PH7的溶液中，Na+、S2、K+、A
41、lO2B常温下，在PH1的溶液中，SO32、S2、K+、NH4+C常温下，在PH=1的溶液中，Fe2+、HCO3、Na+、SO42D常温下，在PH7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A常温下，在PH7的溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、S2、K+、AlO2离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存；B常温下，在PH1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，SO32、S2能够与氢离子反应，铵根离子能够与氢氧根离子反应；C常温下，在PH=1的溶液中存在大量的氢离子，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，亚铁离子能够与碳酸氢根离子
42、发生双水解反应；D常温下，在PH7的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Cu2+、Cl、NO3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应解答：解：A常温下，在PH7的溶液为碱性溶液，Na+、S2、K+、AlO2之间不反应，也不与OH离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B常温下，在PH1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，SO32、S2能够与H+反应，NH4+离子能够与OH反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C常温下，在PH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、H+与HCO3离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D常温下，在PH7的溶液为酸性溶液，Fe3+、Cu2+、Cl、NO3离子之间不反应，也不与
43、H+发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选AD点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力三填空题：（本题5小题，共44分）21（8分）（2013秋安溪县校级月考）（1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于Cl2+H2OHCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性SO2
44、能使品红溶液褪色，这是由于SO2和品红化合生成了无色的物质（2）正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有硫的氧化物和氮的氧化物等气体时，雨水的pH小于5.6，成为酸性降水，称为酸雨考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）HClO、SO2具有漂白性；（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH减小，以此来解答解答：解：（1）潮湿的氯气有漂白作用，是因Cl2+H2OHCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO2能使品红溶液褪色，是因SO2和品红化合生成了无色的物质，故答案为：Cl2+H2OHCl+
45、HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO2和品红化合生成了无色的物质；（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH减小，故答案为：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握漂白原理和酸雨的形成为解答的关键，侧重知识迁移应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大22（10分）（2013秋安溪县校级月考）解释下列有关实验现象：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中的NH3H2O电离出OH，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口
46、，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3 和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应生成红棕色的NO2（4）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是4Na+O22Na2O（5）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量、钠的熔点低考点：氨的化学性质；钠的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）氨水溶液呈碱性；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成氯化铵固体；（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体；（4）钠不稳定，易与氧气反应；（5）钠和水反应
47、生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，其的熔点较低解答：解：（1）氨水中存在：NH3H2OOH+NH4+，电离出OH，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故答案为：氨水中的NH3H2O电离出OH，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成氯化铵固体，形成白烟，故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3 和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟；（3）口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应生成红棕色的NO2；（4）钠不稳定，易与氧气反应，反应的方程式为4Na+O22Na2O，故答案为：4Na+O22Na2O；（5）
48、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，其的熔点较低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大23（8分）（2011秋莲湖区校级期末）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化（1）汽车尾气中NO的来源是CA汽油、柴油
49、中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：（1）尾气中的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在电火花条件下生成了一氧化氮，进而被氧气氧化为二氧
50、化氮；（2）根据题意知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气；（3）二氧化硫被催化转化器转化为三氧化硫，三氧化硫极易溶于水生成硫酸；（4）能减少或控制汽车尾气污染，则减少化石燃料的使用并开发新能源等解答：解：（1）在电火花条件下，汽车缸内氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故答案为：C；（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；（3）根据题意知，二氧化硫在催化转换器条件下和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，三氧化硫极易和水蒸气反应生成硫酸
51、，从而产生硫酸酸雾，提高了空气酸度，故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾； （4）A开发氢能源，有利于减少污染，故正确；B使用电动车有利于减少污染，故正确；C限制车辆行驶不能控制污染，故错误； D使用乙醇汽油，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，有利于减少污染，故正确；故答案为：ABD点评：本题考查氮的氧化物对环境的污染及环境保护，结合题给信息进行分析解答，知道合理利于资源，减少污染24（10分）（2012秋枣强县期末）胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多
52、患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是NaHCO3（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是Al（OH）3（填化学式）（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重
53、要的金属及其化合物分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，
54、故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大25（10分）（2013榆阳区校级学业
55、考试）如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2（2）实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是H2（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁版权所有专题：实验题分析：制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚
56、铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可解答：解：制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，可以用金属铁和稀硫酸之间的反应来获得，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强（1）A中应预先加入的试剂是铁，再滴入酸即可，发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2+H2；（2）为保证酸顺利滴下，一定在实验开始时就先将活塞E打开，A中反应为
57、：Fe+2H+=Fe2+H2，最后产生的氢气被C装置收集，故答案为：打开；H2；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应，故答案为：关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应；（4）氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，现象是白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色点评：本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点四.计算（9分）（写计算过程）26（
58、9分）（2013秋安溪县校级月考）22克某气体含有的分子数目为3.011023，其物质的量为多少？在标准状况下的体积为多少？其相对分子质量为多少？考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算该气体的物质的量，根据V=nVm计算其体积，根据M=计算该气体摩尔质量，进而确定气体的相对分子质量解答：解：22克某气体含有的分子数目为3.011023，其物质的量=0.5mol，标况下，其体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L，该气体摩尔质量=44g/mol，故气体的相对分子质量为44，答：该气体物质的量为0.5 mol，标况下体积为11.2L，其相对分子质量为44点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用
