1、本章测评一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分)1.下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是( )A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B.质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C.有良好的导电性，可用于制干电池的电极D.耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具思路解析：物质的用途与性质是紧密联系的。由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。 答案：D2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4思
2、路解析：HF为10电子，具有10电子、有两个极性共价键的是H2O。答案：C3.下列有关叙述错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体思路解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NH4Cl；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。答案：C4.下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是( )A.干冰 B.KOH C.NaHSO4 D.乙酸思路解析：物质的晶体在水中溶解时，某些离子键或共价键
3、往往由于水分子而作用断开，生成相应离子。而晶体熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能被破坏。如NaHSO4在水中电离出Na+、H+和，而在熔化时，只电离出Na+和。答案：B5.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族思路解析：镤-239核内质子数为239-148=91，则A的质子数：91-54=37。与它最
4、接近的稀有气体元素为36号，37-36=1，第五周期第A族。答案：C6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2思路解析：BeCl2的Be与2Cl共用2对电子，Be少于8电子结构，PCl5中的P本身最外层已有5个电子，P大于8电子结构。答案：BD7.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为( )A.X2YZ4 B.XY2Z3 C.X3YZ4 D.X3YZ3思路解析：根据Y、Z的最外层的电子数都为6，可以推导出Y、Z为O和S，而X可以是
5、H、Li、Na，由此可知只有选项A符合题意。答案：A8.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来思路解析：同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此，选项A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间作用力的大小，而不能反映非金属性强弱。选项D说明Y的非金属性比X强。故只有选项C正确。答案：C9.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A.NaHSO4 B.NaHCO
6、3 C.Al2O3 D.Na2SO3思路解析：NaHCO3可与酸、碱反应：+H+=CO2+H2O +OH-= +H2O，而Al2O3具有两性。答案：BC10.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”思路解析：X为H，Y是O，Z为Si，W为C。WX4是CH4；X2Y是H2O；ZW是SiC，俗名为金刚砂；Na2SiO3的水溶液，俗名水玻璃。SiO2是不溶于水的，不能直接生成Na2SiO3，故D选项是错的
7、。答案：D11.下列各项叙述正确的是( )A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体思路解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价
8、键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。答案：A12.有关晶体的下列说法正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏思路解析：分子晶体中分子间作用力不能说明分子的稳定性；冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；氯化钠是离子晶体，只存在离子键，当熔化时将破坏离子键。故只有选项B正确。答案：B13.A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是( )A.固体A单质是分子晶体B.B单质能与某些金属氧化物反应
9、C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子思路解析：通过简单的计算可以推导出A为氧元素，B为铝元素，从而判断出答案。答案：C14.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX思路解析：从“X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径”，可以知道X的原子序数小于Y；从“Z和Y两元素的原子核外电子层数相同
10、，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径”，可以知道Y的原子序数小于Z。答案：D15.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断正确的是( )A.A、B、C三者均为非金属元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C形成的化合物中均有一种金属离子D.B与C只能形成一种化合物思路解析：设A的质子数为Z，则B、C的质子数分别为Z+8-1，Z+8+1，由(Z+7)+(Z+9)=4Z，Z=8，即A为氧元素，B为磷元素，C为氯元素。答案：A、B二、填空题(本题共1题，共8分)16.有下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷
11、E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_；(填序号，以下同)直接由原子构成的晶体是_；直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由分子构成的晶体是_；含有共价键的离子晶体是_；属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。思路解析：结合晶体中存在的微粒种类及微粒之间的相互结合方式回答。原子晶体和单原子分子晶体由原子直接构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和K2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。答案：(1
12、)A AEH E (2)BD FG DE (3)BD AH三、推断题(本题共2题，共28分)17.(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的化学式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。思路解析：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S有三个电子层，X
13、至少也有三个电子层，与三种元素原子核外电子层数之和是5相矛盾，则Y只能是C；X、Z的电子层数只能分别为2、1，Z为H，又X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则X元素原子最外电子层上的电子数是5，X为N。XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是，X、Y的含氧酸的分子式分别为HNO3、H2CO3。答案：(1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3 H2CO318.(14分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)
14、用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是_。思路解析：18个电子的单核阴离子是Ar型离子，如S2-、Cl-，则对于第三周期非金属元素的气态氢化物HCl、H2S、PH3、SiH4，以及F2，其中反应为S2-+2H+=H2S。非金属气态氢化物具有还原性，F2具有强氧化性。答案：(1)S2- HCl Cl- H2S F2 (2)S2-+2H+=H2S四、计算题(本题共2题，共19分)19.(10分)0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.021023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴
15、离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。思路解析：首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值Xn+ + ne-X1 mol n6.0210230.5 mol 6.021023解得：n=2X+2HCl=XCl2+H2M 20.4 g 0.02 gM=40 则X元素为钙元素20Ca。根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素17Cl。答案：(1)X为钙元素，位于第四周期第A族；Y为氯元素，位于第三周期第A族。20.(9分)将主族元素X的最高价氧
16、化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moLL-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。思路解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。由 X2O+H2O=2XOH 2M(X)+16 2M(X)+17 47 g (4.7+95.3)5.6% g即,M(X)=39,X为钾元素；又已知n(HCl)=0.75 molL-10.40 L=0.30 mol则 YOH+HCl=YCl+H2O M(Y)+17 1 mol 12 g 0.30 mol,M(Y)=23,Y为钠元素；ZO2的摩尔质量为22.4 Lmol-1=64 gmol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)=64-162 =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K；Y的相对原子质量为23，电子式为Na；Z的相对原子质量为32，电子式为。答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K，Na，。
