1、课后达标检测基础巩固1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()A一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时，v正 v逆 解析：选C。K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Qcv逆 。2在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进
2、行的程度由大到小的顺序是()ABC D无法确定解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ1Q2Q解析：选A。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1起始： 2 mol 1 mol0变化： 1.8 mol 0.9 mol 1
3、.8 mol平衡： 0.2 mol 0.1 mol 1.8 molQ10.9Q2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ kJmol1起始： 2 mol 0 0变化：0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol平衡：1.8 mol 0.2 mol 0.1 mol所以Q20.1Q，所以QQ1Q2。4将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析：选C。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生
4、成的HI和NH3的浓度都为0.5245 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则反应的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平5420，C正确。5某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1解析：选A。K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B
5、错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K，故由mnp无法判断K的大小，D错误。6已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，若H0，温度升高，则该反应平衡常数减小D对于反应，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，
6、H0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。7温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 mol/(Lmin)B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D相同温度下，2HI(g)H2
7、(g)I2(g)与反应的平衡常数相同解析：选A。H2(g)I2(g)2HI(g)初始浓度(mol/L) 0.100 0.100 0平衡浓度(mol/L) 0.020 0.020 0.160所以v(HI)0.160 mol/L20 min0.008 mol/(Lmin)，A正确。K64，而KK6424 096，B错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。正、逆两个反应的平衡常数互为倒数，D错。8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol(Q0)。现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(
8、g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是()A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%D两容器中达平衡时发生反应的平衡常数相等解析：选C。根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内NH3(g)的体积分数相同，A项错误。在甲容器中：根据三段式： N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol 1 3 0 Q kJ 0.25 0.75 0.5
9、 1/4Q kJ 0.75 2.25 0.5经计算，甲容器中H2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8，C项正确，B项错误。两容器中发生的反应互为逆反应，两平衡常数应互为倒数，D项错误。9在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，K减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：选B。根据反应方程式，该反应的平衡常数表达
10、式为K，C项错误；从表格中数据可知，升高温度，K减小，该反应为放热反应，A项错误，B项正确；温度不变，K不变，D项错误。10在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 molL1，当反应至8 min时，反应到达平衡。(1)04 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol(Lmin)1。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常数K_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气
11、体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212解析：(1)该反应为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.002 5 mol(Lmin)1。(2)根据平衡常数表达式：K0.4。(3)根据反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量
12、之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。答案：(1)0.002 5(2)0.4(3)11已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。(1)温度为973 K时，K_；(2)温度为1 173 K时，K_；(3)反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。解析：将题给方程式，可得方程式，则K，温
13、度为973 K时，K0.62，温度为1 173 K时，K1.29，对比不同温度下的K值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。答案：(1)0.62(2)1.29(3)吸热能力提升12在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”“c。(2)20 s时
14、c(N2O4)0.14 mol/L，020 s内v(N2O4)0.003 mol/(Ls)。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、C项正确。答案：(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140003 mol/(Ls)(3)0.54(4)AC13在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡常数K_。(3)850 时，若向该容器
15、中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O)bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变d1 molHH键断裂的同时断裂2 molHO键解析：(1)04 min的平均反应速率v(CO)0.03 mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡时各物质的浓度为c(CO)0.08 molL1，c(H2O)0.18 molL1，c(CO2)0.12 molL1，c(H2)0.12 molL1，所以平衡常数K0.120.12/(0.180.08)1。(3) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 1.0 3.0 0 0变化(molL1) x x x x平衡(molL1) 1.0x 3.0x x x850 时，反应的平衡常数是1，则(1.0x)(3.0x)xx，解得x0.75，CO的平衡转化率为100%75%。(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志。c(CO2)c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡。答案：(1)0.03(2)1(3)75%(4)ad
