1、第一节化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积 学案导学【学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。（学习重点）2、领会阿伏加德罗定律及其应用。【联系生活】1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【科学探究】1.实验探
2、究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。2.计算验证下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。3.观察分析化学式物质的量（mol）体积0、101k
3、Pa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质
4、和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。一.气体体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。【跟踪练习】判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
5、只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.气体摩尔体积应用的注意事项 。【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。4、标准状况下，6. 021022个O2的体积是多少？【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【气体应用知识拓展】知识点一：气体密度公式：1.气
6、体密度与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度= 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 同T、P 下， 。【跟踪练习】1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？知识点二：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同T、P： 。【跟踪练习】已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混
7、合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为；体积分别为；。第一节 化学计量在实验中的应用 测试题 1.下列说法中,正确的是 A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比(
8、);物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是A.64 B.48 C.32 D.167.标准状
9、况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B210.在常温常压下，把molO2和molN2混合后占有的体积是.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L11.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?
