1、课后达标检测 基础巩固1可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1D0.15 molL1解析：选B。2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 molL1，但由于该反应是可逆反应，H2不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 molL1。2改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AFe2O3(s)3CO(g)2
2、Fe(s)3CO2(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：选A。对于化学方程式两边气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不发生移动。A项符合上述要求。3向盛有5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 molL1KSCN溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移C再滴加
3、少量0.1 molL1NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 molL1FeCl3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移解析：选A。在溶液中反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即QK，平衡向左移动；加入SCN或Fe3，Q变小，使QK，平衡向左移动。4低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废
4、气中氮氧化物的转化率减小C其他条件不变，充入惰性气体，正、逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：选C。A.正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B.增大一种反应物的浓度，其他反应物转化率增大，故B错误；C.其他条件不变，充入惰性气体，反应物、生成物浓度不变，则正、逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；D.使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。5对于XY(s)Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为气态，Z为固态BX为固态，Z为气态CX
5、为气态，Z为气态 DX为固态，Z为固态解析：选A。增大压强，Y的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则X为气态，Z为固态或液态。6在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：选C。升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由
6、于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。7(2014高考海南卷改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强减小DBaO2量增加解析：选D。本题考查化学平衡的移动以及平衡常数的影响因素。平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；缩小容器容积，体系压强增大，平衡逆向移动，BaO量减小，BaO2量增加，B项错误、D项正确；Kc(O2)，由
7、于温度不变，K不变，所以c(O2)不变，氧气压强不变，C项错误。8反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析：选D。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。9在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2C
8、O(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，则平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，c(C
9、O)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图曲线甲所示。请完成下列问题：(1)a点正反应速率_逆反应速率(填“”“”或“”)。(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可以是_(填序号)。a加催化剂 b增大压强c升高温度 d增大CO2浓度解析：(1)a点时，H2量减
10、少，反应向正反应方向进行，v正v逆。(2)由图像知曲线乙中H2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大CO2浓度均可以加快H2的消耗速率，且达平衡时H2的物质的量小于曲线甲；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与曲线甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时H2的量应多于曲线甲，故b、d项符合题意。答案：(1)(2)bd能力提升11一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图示的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=C
11、H2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增大，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。12汽车尾气净化中的一个反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选C。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时CO的转化率减小，A、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平
12、衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错。13在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AacdBA的转化率增大CD的体积分数变大D平衡向正反应方向移动解析：选A。气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，而实际上D的浓度为原平衡的1.8 倍，说明该平衡向左移动，因此A正确，B、C、D错误。14已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：
13、(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.200 mol的A和0.800 mol的B，若反应经一段时间后达到平衡，则A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填字母序号)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)写出三条能提高反应物B的平衡转化率的措施： _。解析：(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K；由表中数据可知，温度升高，K值减小，
14、说明升高温度该反应向逆反应(吸热)方向移动，故正反应为放热反应，即H0。(2)设830 达到平衡时，转化的A的浓度为x molL1，则：A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 0.04x0.16x x x1，解得x0.032，故A的转化率(A)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，故平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度始终都不变，故a、b不正确；平衡前c(A)随反应的进行要减小，故c可以做为达到平衡的依据；不论是否达平衡，单
15、位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。答案：(1)(2)80%不变(3)c(4)降温、增大c(A)、减小c(C)或c(D)15(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间(min)c(CO)/ molL1c(H2O)/ molL1c(CO2)/ molL1c(H2)/ molL100.2000.3000020.1380
16、.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度解析：(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中数据可知反应从34 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 时，所达平衡状态与850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在45 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气浓度符合；由表中数据可看出，在56 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在56 min时，数值变化只能是增加了水蒸气的原因。答案：(1)0.03(2)化学平衡大于da
