1、烷烃的化学性质学习目标：理解和掌握烷烃与氧气、与卤素单质的反应重点、难点：烷烃的化学性质复习提问阅读交流研讨回答下列问题甲烷的结构有什么特点？烷烃的结构有什么特点？甲烷的化学性质有哪些？推测烷烃的化学性质有哪些？教学内容一、烷烃的化学性质CH4和Cl2(1：4)阳光饱和食盐水烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的 和 的键能较高有关。1与卤素单质的反应 取代反应 甲烷与Cl2的反应 该反应的反应现象是：（反应装置如图） 注意： 该反应中生成的物质种类有5种，
2、其中气态物质有HCl、CH3Cl。液态物质有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CHCl3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl4和CHCl3、CH2Cl2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。 该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。 烷烃(甲烷的同系物)与Cl2的反应 CH3CH3Cl2 光 CH3CH2ClHCl CH3CH2CH3Cl2 光CH3CH2CH2ClHCl (氯代物名称 )CH3CH2CH3Cl2 光CH3CHClCH3HCl (氯代物名称 )注意：烷烃与卤素单质发生取代反应生成的有机物为卤代烃。 分子中碳原子数较多的烷烃与Cl2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体卤代烃定
3、义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。2烷烃与O2的反应甲烷与O2的反应 CH22O2 点燃CO22H2O 反应现象： 。 产物检验方法： 。烷烃与O2的反应 2CH3CH37O2烷烃的燃烧通式 O2 点燃nCO2(n1)H2O用天然气和液化气作燃料的原因？烷烃、烯烃、炔烃中碳元素的质量分数比较C%碳原子数n针对性练习1下列各物质在日光照射下不能发生化学变化的是A乙烷和氯气的混合气体B溴化银C氮气和氯气的混合气体D氯水2分子里碳原子术不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A2种B3
4、种C4种D5仲3将一定量的CH4在O2中点燃，CH4已完全反应，燃烧产物为CO、CO2和H2O(g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的干燥的CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原燃烧产物中CO2的质量为A12.5g B19.7gC13.2gD24.4g4在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是ACH4BC2H6CC3H8DC4H105将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A0.5mol B2molC2.5molD4mol6城市居民所使用的石油液化气的主要成分是丁烷，在使
5、用过程中，常有一些杂质以液态沉积与钢瓶内，这些杂质是A丙烷和丁烷B乙烷和丙烷C乙烷和戊烷D戊烷和己烷72006年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。为了防止瓦斯爆炸，实行安全生产，可采取的措施有：定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内良好的通风状况 定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯 用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标 定期向矿井内喷水，以保持矿井内空气湿润 控制火源，杜绝一切非生产需要的火源 矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是ABCD8下列化学性质中，烷烃不具备的是A不能是溴水退色 B可以在空气中燃烧C与Cl2发生取代反应D能使酸性KMn
6、O4溶液退色9三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的(COCl2)。其反应式为；2CHCl3O2 光2COCl22HCl ，为防止事故发生，在使用三氯甲烷前要检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是ANaOH溶液B溴水CAgNO3溶液 D淀粉碘化钾溶液10如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立于盛有A溶液的水槽中，放在光亮处，试推测该实验可能观察到的现象 若A为饱和NaCl溶液，则片刻后发现气体的颜色 ，试管中的液面 ， 试管内壁上有 出现，水槽中还可以 观察到 。 若A为Na2SiO3溶液，则水槽中可以观察到 。 若A为紫色石蕊试液，则水槽中可以观察到 。 若A为浓氨水，则试管中还可以观察到 。11下列有关烷烃的叙述中，正确的是A烷烃分子中，所有的化学键都是单键B烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去C分子式为的烃不一定是烷烃D所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
