1、课后达标检测基础巩固1(2016石家庄高一期中)下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D汽油和植物油解析：选C。用分液漏斗分离互相不溶解的两种液体形成的混合物。2分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是()A溶解、过滤 B加热C溶解、萃取 D加入AgNO3溶液、过滤解析：选B。碘单质(I2)受热易升华，冷却后恢复固体。3下列各项操作，错误的有()A用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选
2、A。萃取剂的选择必须满足以下条件：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙醇可以与水互溶。4(2016淄博高一检测)在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色解析：选D。碘的CCl4溶液呈紫红色，因(CCl4)(H2O)，故下层为紫红色，上层为无色的水。5a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()AHBr BHC
3、lCCl2 DH2解析：选B。Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr反应生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。6下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()A溴水和碘水 B溴水和氯水CNO2和溴蒸气 D溴水和稀硫酸解析：选D。溴水能氧化I生成I2使淀粉变蓝，稀硫酸与I不反应。7从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()解析：选D。灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。8将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CC
4、l4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A BC D均不可解析：选C。溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应。9现有三种溶液：NaCl溶液NaBr溶液NaI溶液。(1)向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是_、_、_。(2)向、中分别通入Cl2，其现象分别是_、_、_。(3)向、中分别滴入溴水，其现象分别是_、_、_。解析：Ag与Cl、Br、I生成难溶于硝酸的AgCl(白色)、AgB
5、r(浅黄色)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl、Br、I的检验。因氧化性Cl2Br2I2，还原性ClBr”“(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气能力提升11某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是()试剂：a.氯水b溴水c碘水方法：通入热空气加入Cl2振荡过滤蒸干AaBb CcDa解析：选D。本题要求得到KCl纯净物，即KCl固体。由于氧化性Cl2Br2I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除B
6、、C。加入氯水后，再加热蒸干可得KCl固体。12(2016洛阳高一期中)已知氧化性顺序是Cl2Br2Fe3I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是()AFe3BrCl BFe2BrClCFe2ClI DFe2BrClI解析：选C。由题意知还原性：IFe2BrCl，则按氧化还原反应的“先后规律”可知，还原性强的I先失电子。13海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 ()A除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制
7、取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选B。A项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。14海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B表面皿C坩埚D酒精灯E干燥器
8、(2)步骤一定发生的化学反应类型是_。A化合反应B分解反应C氧化还原反应(3)步骤所用的主要仪器是_。步骤的实验操作名称是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序号)。(5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质：_。解析：(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。(2)经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。(4)需要使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。答案：(1)CD(2)C(3)分液漏斗过滤(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质
9、碘)15溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入
10、Na2SO3溶液解析：(1)Cl2和Br2都能与NaOH反应生成盐和水，故氯气氧化Br应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性，利用热空气就能将海水中的溴带出。(3)在酸性条件下，NaBrO3能将NaBr氧化为Br2；NaBrO3具有强氧化性，盐酸具有还原性，两者会发生氧化还原反应使制得的溴中含有氯气；溴具有强腐蚀性和挥发性，而NaBr和NaBrO3稳定性强。(4)HBr、NaBr都能与Cl2反应生成Br2，但加入HBr会生成易挥发的HCl且无法除去；Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收，都能被Na2SO3还原。答案：(1)酸性生成的溴与碱反应(2)溴易挥发(3)NaBrO35NaBr3H
11、2SO4=3Na2SO43Br23H2ONaBrO3能将盐酸氧化溴具有挥发性(4)c小专题突破(六)无机推断题中的“题眼” 1特征现象(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水存在)、SO2等。(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S、CH4、CO、H2等。(4)通常可做为保护气的气体：N2和Ar等。(5)溶于水显碱性的气体只有NH3。(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。(7)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO或HCO。(8)能与盐酸作用产生有刺激性气味的
12、无色气体，且通入品红溶液中能使之退色，加热后又复原的物质必含SO或HSO。(9)有颜色的液体：溴水(橙色)、碘水遇淀粉溶液(变蓝)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO(紫色)、Fe3遇SCN(红色)。(10)有颜色的固体：红色：Cu、Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O；黑色：CuO、FeS、Fe3O4、FeO、CuS；黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄色)。2特征反应(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(溶液呈红色)。(2)NH3HCl=NH4Cl(产生白烟)。(3)H2Cl22HCl(苍白色火焰)。
13、(4)N23H22NH3(反应条件)。(5)2NOO2=2NO2(无色气体变红棕色)。3特征转化关系ABC酸或碱，符合此条件的常见物质有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。例如：NH3NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。1某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A_，B_，E_。(2)写出反应的化学方程式
14、：A受热分解：_；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：_。(3)写出反应的离子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：_；E溶于盐酸放出无色无味的气体D：_。解析：由题意知“题眼”为E盐酸D(无色无味气体)，故D为CO2，且C为无色液体，故C为H2O。进而推知A为KHCO3，B为K2CO3，E为CaCO3。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O2在下列物质转化中，A是一种正盐，D
15、的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2
16、SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O3(2016郑州高一检测)如图是化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用做工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。(2)写出FBI的化学方程式：_。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_。解析：根据气体A与E反应的条件是催化剂、加热，反应产物D又和E反应生成F，可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，液体B能被电解产生E(O2)说明B是H2O，F与B反应生成的I是HNO3，固体单质G能与I(HNO3)的浓溶液在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一种气体，则猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C(碳)在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可做还原剂用于工业上冶炼铁等金属，由此可以确定G是C(碳)。答案：(1)NH3H2OCO2(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O
