1、模块三 基本理论 测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（ ）A与互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化 DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确
2、的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. 2012海南化学卷1125时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc (A)= c(Na+) Dc (A) c(Na+)5根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）AHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原
3、子的多，则A单质的还原性比B单质的强6已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）A反应达
4、到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数8设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则n1n2的值是（ ）A1 B100 C1000 D100009常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中 1108，下列正确的是（ ）A该溶液中由水电离出的c(H+)1103 molL1B0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A) c(H+)c(OH)C该溶液中水的离子
5、积常数为11022D用0.1 molL1NaOH溶液V1 L 与0.1 molL1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1V210下列叙述中不正确的是 （ ）A在0.1 molL CH3COOH溶液中，c(H) = c(CH3COO) + c(OH)B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na) = c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)D在0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)
6、= c(NH3H2O) + c(OH)11有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）AZ的阳离子氧化性最强； BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出； D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极12一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。下面对
7、这种电池的说法不正确的是 （ ）Ab极为电池的正极B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD每1mol乙醇被氧化时转移电子的物质的量为6mol13某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：二非选择题14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 。（4）由表中两种元素的
8、原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。15将lmol I2(g)和2mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡，HI的体积分数W(HI)随时间变化如图曲线()所示(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。
9、(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下W(HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、bmol H2和cmol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。162012福建理综化学卷23（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子
10、结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 A 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：非金属X Y(填“”或“”)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投
11、料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质ABCD起始投料/mol2120 模块三 基本理论 测试题 参考答案1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. C 12. D 13. C 14.（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）NaOH，NaClO （4）a b （5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 溶液的pH等于715（1） 0.05mol/L； （2） ； （3） 2b4a=c16解析：（1）铵根离子中含有1
12、0个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X
13、为S元素。问题就很好回答，非金属性XY，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。（不妥）模块三 基本理论 测试题 参考答案1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C
14、 11. C 12. D 13. C 14.（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）NaOH，NaClO （4）a b（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 溶液的pH等于715（1） 0.05mol/L； （2） ； （3） 2b4a=c16解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存
15、在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性XY，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。（不妥）
