1、新疆乌鲁木齐地区2015届高三第三次诊断性测验理综化学试题【答案】D【解析】本题考查化学与STSE石油分馏产品是混合物，A错误；焰色反应是物理变化，B错误；海水晒盐是物理变化，C错误；化石燃料的燃烧时造成雾霾天气的一个重要因素，D正确。【答案】B【解析】本题考查元素化合物的知识点。木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫两种气体，A错误；过氧化钠与足量的浓硫酸反应只生成氧气，B正确；足量的铜与一定量的浓硝酸先生成二氧化氮，后随着硝酸浓度的降低，生成NO，C错误；电解饱和食盐水生成氢气和氯气，D错误。【答案】A【解析】本题考查电化学的有关内容。装置1中铜作正极，锌作负极，原电池内部阳离子向正极移动
2、，A正确；装置1是化学能转变成电能的装置，B错误；铁棒镀铜，铜应作阳极，C错误；电解精炼过程中溶液的离子浓度减小，D错误。【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。莽草酸中含有四面体碳原子，所有原子一定不在同一平面上，A错误；分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，B错误；含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基、羧基能发生取代反应，C正确；在水溶液中羟基不能电离出氢离子，D错误。【答案】A【解析】本题考查离子反应、离子方程式的知识点。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，A错误。【答案】D【解析】本题考查盐类水解及溶液中离子浓度大小比较等知识点。由题意可得，C（A-）小于0
3、.1mol/L，故HA为一元弱酸，A错误；溶液呈碱性，B错误；A-水解生成HA，C错误；根据物料守恒，该混合溶液中，D正确。【答案】C【解析】本题考查化学平衡等知识点。增大CO的物质的量，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，CO2与CO的物质的量之比减小，A错误；增大SO2的浓度，平衡常数之与温度有关，K不变，B错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的质量增加，容器的体积不变，密度增大，C正确；增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，D错误。【答案】26.(15分)(1)a.0.050 mol（Lmin）-1(1分) 47.2 kJ (2分)b.将NH3从
4、反应体系中分离出去 (1分) c.（0.50mol/L）2/(0.75mol/L)30.25mol/L(2分)(2) a. +181.5kJ/mol (2分) b. 能(1分)； H0且是混乱度增大的反应(1分)(3) 负 (1分)；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (2分)(4) 2NH3+3H2O2 = N2+ 6H2O (2分)【解析】本题考查化学反应与能量，盖斯定律，电化学等知识点。(1)v（NH3）=1.0mol/L20min=0.050 mol（Lmin）-1,放出的热量为47.2kJ.25min时各物质的浓度均减小，故采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；平衡常数的
5、表达式为：（0.50mol/L）2/(0.75mol/L)30.25mol/L（2） 由（-）2得:H=(-905+1268)2=+181.5kJ/mol，反应在一定条件下能自发进行，原因是该反应的 H0,则G0，反应能自发进行。（3）氨气在反应中失电子，故A电极为负极，电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ；（4）氨气被双氧水氧化成氮气的化学方程式为：2NH3+3H2O2 = N2+ 6H2O【答案】.(1)冷凝管（1分）（2）温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低（2分）。（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）。分水器中的水层量
6、不再增加（1分）.(1)饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质（2分）。（2）有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中（2分）。(3)126.1 （1分） .55%。（2分）【解析】本题考查化学实验有机化学实验的有关知识。I（1）仪器A为冷凝管。（2） 实验发现温度过高，乙酸正丁酯的产率反而降低，是由于乙酸、正丁醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如正丁醇在140，在浓硫酸催化下发生分子间脱水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，答案：乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副
7、反应使产率降低；（3） 用分离器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；步骤中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加。（1）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸正丁酯的目的是利用了乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠，正丁醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，（2）取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中。（3）乙酸正丁酯的沸点为126.1，所以蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1左右，正丁醇的质量=0.8 g/mL18.5mL=14.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL15.4mL=16.093g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算理论上14
8、.8g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，需乙酸的质量是yg根据酯的质量为 14.811674=23.2g；乙酸正丁酯的产率为12.7623.2=55%28. 【答案】(1)五(1分)（2）SnCl2H2OSn(OH)ClHCl （2分）(3) 除去酸溶时产生的少量Sn4（2分）(4)SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O （2分）温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)（2分）(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（2分）；硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸）（2分）（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极
9、，保护正极Cu不被氧化（2分）【解析】本题考查元素周期表和元素周期律、盐类水解、原电池等知识点的综合应用。（1）金属锡位于周期表的第五周期（2） SnCl2用盐酸溶解的原因是SnCl2水解生成Sn(OH)Cl，方程式为SnCl2H2OSn(OH)ClHCl （3） 加入锡粉的作用除了和盐酸反应调节溶液的pH值外，还除去酸溶时产生的少量Sn4。（4） 反应I生成的沉淀为SnO，该反应的化学方程式为SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O，该反应控制温度为75度的原因是碳酸氢铵分解的温度较低。（5） 检验沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶
10、液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。物质A为硫酸，生成产物为SnSO4，不引入杂质。（6） 镀锡铜即使破损也能防止生成铜绿的原因是锡和铜构成原电池，铜作正极，被保护不被氧化。【答案】催化剂高温（1）N2、H 2（2分）催化剂高温 CH 42H2O CO24H2 或 CH 4H2O CO3H2（2分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3（2分）；NH4Cl（1分）（3）CO(NH2) 2 + H2O2NH3 + CO2（2分）（4）CO32H2OHCO3OH ，溶液显碱性，促进油脂的水解（5）N2、H 2、 CO2、 NaHCO3（3分）（6） （2分）【解析】本题考查
11、化学与技术知识的综合应用。催化剂高温（1）制取液氨用到的原料气为氮气和氢气，甲烷和水反应的方程式为 催化剂高温 CH 42H2O CO24H2 或 CH 4H2O CO3H2（2） 设备A中发生反应制取碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3，副产品为氯化铵。（3） 尿素水解生成2种气体，经分析应为氨气和二氧化碳，方程式为：CO(NH2) 2 + H2O2NH3 + CO2（4） 纯碱溶液能用来洗涤油污的理由是CO32H2OHCO3OH ，溶液显碱性，促进油脂的水解。（5） 根据图示，能循环利用的物质为N2、H 2、 CO2、 NaHCO3（6） 碳酸钡
12、的质量为mg，则碳酸钠的质量为106m/197g,碳酸钠的质量分数为106m/197w,样品中氯化钠的质量分数为（1-106m/197w）100%。【答案】(1)（1分）sp2、sp3（2分）V型（1分）(2) d（1分） 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)（1分） C2O42 H2O（2分) N2O4 （1分） 12（1分） CuCl （2分） 5973 1030/ 32a3 NA（3分）【解析】本题考查物质结构与性质的综合应用。（1）基态氮原子的价电子排布图为，三聚氰胺中氮原子的杂化类型为sp2、sp3杂化。NH2-的分子构型为V型。（2） Cr元素在周期表中位于d区，C
13、r3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)根据配合物的结构简式可以得出配体为C2O42 H2O；C2O42的电子数为46，与草酸根互为等电子体的为N2O4 ；由甲图可以得出R的配位数为12，根据图乙的结构，该物质为氯化亚铜，化学式为CuCl，铜原子与氯原子的最近距离为a pm，该晶体的密度为： 5973 1030/ 32a3 NA【答案】（1） (1分) 加成（1分） 消去 （1分）（2） （1分）（2分）（3）C10H10O2（1分） （2分） （4） （1分） （2分）(5)3 （1分） 【解析】本题考查有机物的结构和性质，以及有机反应方程式的书写等知识点。（1）由题意知:C8H8为苯乙烯，和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯乙烷，在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，生成苯乙炔。（2）C与溴的四氯化碳溶液加成反应得到，则C为，反应发生的是消去反应，条件是氢氧化钠醇溶液，方程式为：（3）化合物D为，分子式为C10H10O2，含有酯基，在氢氧化钠溶液中完全水解，生成甲醇和羧酸钠，水解方程式为：（4）经分析可知为加聚反应产物，单体为，合成该单体的方法是用甲基丙烯酸和乙醇反应生成酯，反应方程式为：（5） 化合物E分子式为C10H10O2（，含有2个取代基，能发生银镜反应说明含有醛基，除了苯环外还有2组峰，峰面积之比为1:2，则E的同分异构体为：，
