1、湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化 学得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是（ ）A“海牛号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2某中德
2、联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）A“水瓶”冰水混合物、都是混合物B金刚石、石墨和互称为同位素C磷酸钙是难溶性弱电解质D一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为B将22.4L（标准状况）通入是量水中，转移的电子数为C固体中含阳离子数目为D和混合，反应一段时间后总原子数为4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的：B向NaClO溶液中加入少量：
3、C等物质的量的、HCl三种溶液混合：D溶液与溶液等体积混合：5由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是（ ）A“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为B“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发血C在“高温焙烧”焦炭和的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41D为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤6部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）A浓的溶液和浓的反应可以得到B工业上通过来制备C的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同Da与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为327物
4、质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（ ）AX、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应B实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性CZ的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用8海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（ ）A海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B钙化释放的离子方程式：C影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、
5、藻类生物的分布等D光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数）9发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氨化合物的性质与制备，说法正确的是（ ）A分析结构可推得，难溶于水B、中N原子都采取杂化C制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中D可向溶液中通来制备10在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，取400时的产物其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co（）、Co（），用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。
6、下列说法错误的是（ ）A290时，若固体中只含有两种元素，则为B400时，C500时，固体中氧元素质量分数约为26.6%D生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11氨基甲酸铵可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（ ）查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分
7、解生成尿素工业制法A装置中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B装置、中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰C装置的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高D装置中发生反应的化学方程式为12在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液和，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（ ）A0.1mol钠投入液氨中生成时，Na共失去0.1mol电子B电子通过配位键和结合C和示意图为、D纳与液氨的反应可表示为13下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液溶液变为红色与的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气
8、体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为或或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定和NaClO溶液的pH值后者比前者大的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性酸性溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯14Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下为液态）。下列有关判断正确的是（ ）A常温下，Cu過浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B若消耗铜片质量为44.8g则生成C标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性三、非选择题：本题共4小题，共54
9、分。15（14分）三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4，易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和制备，同时有CO气体生成，其装置如下：已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题：（1）装置A中盛放固体的仪器名称为_，试剂a的名称为_。（2）装置E中发生反应的化学方程式为_。（3）该实验中装置的连接顺序为_（填大写字母）（4）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定（发生反应为，对滴定无影响），达到滴定终点时，
10、消耗标准溶液。达到滴定终点的现象为_，加入硝基苯的目的为_。样品中Cl元素的质量分数为_（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为_。16（15分）碱式氧化算（NiOOH）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液（含有、等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：已知：，的还原性比强。回答下列问题：（1）“萃取”时需充分振荡，目的是_。（2）“氧化1”中的作用是_，若该废液中和的浓度分别是和，除去砷后的废液中_（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）。（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是
11、_。（4）“氧化2”反应的离子方程式为_。（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_。（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为，则放电时，移向_电极（填“MH”或“NiOOH”），充电时NiOOH电极上的电极反应为_。17（12分）三氯氢硅（）是制备硅烧、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：（1）在温度下，的平衡转化率_%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_。（2）下列不能判断该反应达到平衡状态的是_（填标号）。
12、ab混合气体的密度不再发生变化c与的浓度之比不再改变d混合气体的平均摩尔质量不再发生变化（3）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比_（填“”“（1分） 2.01（4）Fe 【解析】（4）由图可知，黑球代表，白球代表，面心立方最紧密堆积的晶胞中，黑球处于8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含黑球的个数为，8个白球均处于晶胞内部，则黑球和白球的个数之比为48=12，故该晶体的化学式为，又知该化合物的摩尔质量为188g/mol，则有，解得，故M元素为Fe。化合物中，整体为0价，中B为+3价，H为价，则Fe为+2价，基态Fe原子核外电子排布式为，关去4s轨道上的2个电子得到，故的价电子排布式为。18（13分，除标注外，每空2分）（1）甲苯（1分） 酮羰基、醚键（1分）（2）取代反应（1分）（3）（4）（5）6、（6）
