1、2013-2014学年湖北省黄冈市黄梅一中高三（上）适应性化学试卷（三）一、选择题：（本题包括7小题每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（2013秋黄梅县校级月考）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gDBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：12（4分）（2012南京二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性
2、，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂C油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料3（4分）（2012南京二模）下列化学用语表示正确的是（）ANH4Cl的电子式：B乙醇分子的比例模型：C葡萄糖的实验式：CH2OD对硝基苯酚的结构简式：4（4分）（2012南京二模）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪
3、色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构5（4分）（2012南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+H2+Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2O6（4分）（2012泰州一模）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl
4、3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7（4分）（2012泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、填空题8（14分）（201
5、5分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方
6、程式为9（14分）（2012武汉模拟）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素A与B在常温下呈液态D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）（1）A的结构式为，E与F的反应是（填反应名称），写出该反应在工业生产中的一种用途若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热时可以生成三种化合物乙、丙、B且乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X（2）写出反应的化学方程式为（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉
7、淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为10（14分）（2013秋黄梅县校级月考）利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH反应的离子方程式（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是（用化学方程式表示）氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去请回答：配平方程式：KMnO4+SO2+H2OMn2+SO42
8、+测定结果炉气中SO2的含量为（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 2SO3，H0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡B升高温度，可以增大正反应速率C恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率（5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：11（15分）（2012泰州一模）物质结构与性质原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数
9、最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子回答下列问题：（1）已知化合物XZ 3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2YXH3+HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是、（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是，该晶体的化学式为（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶
10、胞中Y离子的堆积方式相同12（15分）（2013秋黄梅县校级月考）菲那西汀（F）是一种新型解热药物，可由下列路线合成（1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称是，D中含氧官能团的名称是（2）BC的反应类型是（3）C的结构简式为，满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式含有苯环核磁共振氢谱图中只有4个吸收峰（4）EF属于取代反应，其化学方程式是（5）下列关于菲那西汀（F）的说法正确的是a属于氨基酸 b分子式为C10H13NO2 c能与H2发生加成反应d能发生银镜反应2013-2014学年湖北省黄冈市黄梅一中高三（上）适应性化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括7小题每小题
11、只有一个选项符合题意）1（4分）（2013秋黄梅县校级月考）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gDBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：1考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、硫酸溶液质量分数越大，密度越大，且稀释过程中溶质的质量不变；B、双氧水中氧元素的化合价为1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；C、
12、根据一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol判断；D、铍原子序数为4，即质子数为4，Be2+离子的电子数为2解答：解：A、硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，并且稀释过程中硫酸的质量不变，所以10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、该反应中，双氧水中氧元素的化合价为1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；C、标况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，标况下的体积约为22.4L，1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D、Be2+
13、离子中的质子数为4，电子数为2，质子数与电子数之比为2：1，故D正确；故选：A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度中等，注意硫酸溶液的稀释与氨水的稀释情况，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系2（4分）（2012南京二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂C油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料考点：浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；酯的性质专题：元
14、素及其化合物；有机化学基础分析：A、浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；B、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，做供氧剂；C、油脂变质是因为高级脂肪酸烃基中的不饱和键；D、铝是活泼金属解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳等气体，和氨气反应不能干燥氨气，故A错误；B、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，人呼出的二氧化碳可以反应转化为氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂，故B正确；C、油脂变质是因为高级脂肪酸烃基中的不饱和键，故C错误；D、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，不能做耐高温材料，故D错误；故选B点评：本题考查了化学知识的应用，浓硫酸吸水性，过氧化钠的氧化性，油脂结构
15、分析，掌握基础是学习的关键，题目难度中等3（4分）（2012南京二模）下列化学用语表示正确的是（）ANH4Cl的电子式：B乙醇分子的比例模型：C葡萄糖的实验式：CH2OD对硝基苯酚的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型专题：化学用语专题分析：A氯离子电子数书写错误，应画出最外层电子数并用“”括起，在右上角注明所带电荷；B比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示成键情况；C实验室是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖分子式解答D硝基中N原子与变化直接相连解答：解：A氯离子电子数书写错误，氯化铵
16、由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示成键情况，选项中为乙醇的球棍模型，故B错误；C葡萄糖分子式为C6H12O6，故实验式为CH2O，故C正确；D硝基中N原子与变化直接相连，对硝基苯酚的结构简式为，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意电子数书写中阴离子、复杂的阳离子都要标出最外层电子或成键情况，并用“”括起，在右上角注明所带电荷4（4分）（2012南京二模）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比R的气态
17、氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期X原子最外层电子数比次外层电子数少3，故X最外层电子数为83=5，故X为磷元素，则Y为硫元素、Z为Cl元素、R为氧元素，A同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上元素非金属减弱，非金属性越强氢化物越稳定；B同周期自左而右原子半径减小；CSO2具有较强还原性；D分子中|元素化合价
18、|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构解答：解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期X原子最外层电子数比次外层电子数少3，故X最外层电子数为83=5，故X为磷元素，则Y为硫元素、Z为Cl元素、R为氧元素，A同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上元素非金属减弱，故非金属性RX，非金属性越强氢化物越稳定，故R的气态氢化物更稳定，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径XYZ，故B错误；CSO2具有较强还原性，能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，故C正确；DPCl5分子中P原子为10电子结构，Cl原子
19、满足8电子结构，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较、分子结构等，难度不大，注意整体把握周期表的结构5（4分）（2012南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+H2+Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B反应生成银氨溶液；C反应生成氢氧化镁、氢气、氯气；D发生氧化还
20、原反应生成碘和水解答：解：A碳酸钠的水解的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O，故B错误；C用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故C错误；D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I+H2O2+2H+I2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的书写，涉及盐类水解、电解、氧化还原反应及络合反应的离子反应，综合性较强，题目难度中等，选项B为解答的易错点6（4分）（2012泰州一模）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用
21、甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A装置中有空气，会生成二氧化氮；B乙装置，为原电池；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；D会引入新的杂质乙醇解答：解：A装置中有空气，会生成二氧化氮，应先利用惰性气体将装置中的空气排出，则甲装置不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，故A错误；B乙装置，为原电池，常温下能发生的氧化还原反应可实现，则通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H
22、+=2Cu2+2H2O，故B正确；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质氯化亚铁，故C错误；D会引入新的杂质乙醇，应在乙酸乙酯样品中加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考高频考点，涉及物质的性质、原电池和氧化还原反应、除杂等，把握化学反应原理及装置的作用为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大7（4分）（2012泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质
23、的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸考点：中和滴定；离子方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：图示题分析：A碱溶液pH13，说明是弱碱溶液；B图表示的各自量不变，平衡正向移动；C20mL Ba（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO2；D稀释醋酸促进电离，pH变化小解答：解：A图表示的碱溶液pH13，说明是弱碱溶液；反应
24、后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误； B图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；C明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4、KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O，同样2mol KAl（SO4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20mL Ba（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO2，故C错误；D盐酸与醋酸的稀释，
25、pH变化大的是盐酸，故D错误故选B点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论二、填空题8（14分）（2015分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的
26、离子反应方程式为3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是Na、Na2O2等，B含有的化学键类型为离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素（1）若E为氧化物，
27、根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈碱性X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁（2）根据转化关系以及元素种类可知，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al（OH）3，由BCD，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素
28、（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O2HNO3+NO该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；1：2X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，CO32离子水解CO32+H2OHCO3+OH使X液呈碱性故答案为：CO32+H2OHCO3+OHX为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O故答案为：3Fe+8H+2NO32Fe
29、3+2NO+4H2O（2）根据转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；D为白色沉淀，D为Al（OH）3，由BCD，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐，C与X反应的离子反应为3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3故答案为：Na、Na2O2等；离子键、共价键；3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，D为CO，CO与水蒸
30、气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为CO+H2OCO2+H2故答案为：CO+H2OCO2+H2点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断、常用化学用语等，熟悉物质的性质、进行物质推断是解答本题的关键，难度较大需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力9（14分）（2012武汉模拟）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素A与B在常温下呈液态D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）（1）A的结构式为HOOH，E与F的反应是铝热反应（填反应名称），写出该反应在工
31、业生产中的一种用途焊接铁轨或冶炼金属若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热时可以生成三种化合物乙、丙、B且乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X（2）写出反应的化学方程式为2SO2+O22SO3（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为c（SO42）c（Fe3+）c（H+）c（OH）（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为32g考点：无机物的推断专题：推断题分析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都
32、无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，（1）A为H2O2，结构式为HOOH，E与F的反应是
33、铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属，故答案为：HOOH；铝热反应；焊接铁轨或冶炼金属；（2）反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）Fe2（SO4）3，水解呈酸性，离子浓度大小为c（SO42）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故答案为：c（SO42）c（Fe3+）c（H+）c（OH）；（4）X为FeSO4，通入氧气，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，最后得到Fe（OH）3和Fe2（SO4）3，由质量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe（OH）3和0.4molFe2（SO4）3，0.4molFe（OH）3灼烧分解可得到0.2molFe2O3
34、，质量为0.2mol160g/mol=32g，故答案为：32g点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键10（14分）（2013秋黄梅县校级月考）利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH反应的离子方程式SO2+2OHSO32+H2O（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O22H2SO4（用化学方程式表示）氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主
35、要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去请回答：配平方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+测定结果炉气中SO2的含量为11.2%（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 2SO3，H0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是BDA当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡B升高温度，可以增大正反应速率C恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率（
36、5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：SO22e+2H2OSO42+4H+考点：二氧化硫的污染及治理；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡状态的判断专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据海水中的离子是否水解进行解答；（2）根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；（3）依据氧化还原反应电子守恒和原子搜狐分析配平离子方程式；依据离子方程式计算反应的二氧化硫物质的量，结合气体摩尔体积计算体积分数；（4）A当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明反应正向进行不能说明该反应达到平衡；B升高温度，增大反应速率，
37、可以增大正逆反应速率；C恒容，通入氩气增大压强，总压增大，分压不变，平衡不动；D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率，提高经济效益增大原料利用率；（5）依据二氧化硫被氧气氧化为硫酸的氧化还原反应中元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子发生氧化反应；解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物反应生成了亚硫酸根和水，反应的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O；故答案为：SO2+2OHSO32+H2O；（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O22H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和
38、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故答案为：2H2SO3+O22H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；（3）高锰酸钾溶液氧化二氧化硫生成硫酸，锰元素化合价+7变化为+2价，得到电子5，硫元素化合价+4价变化为+6价，失电子2，最小公倍数为6，结合原子守恒电荷守恒配平写出离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+；故答案为：2； 5； 2； 2； 5； 4H+；依据离子方程，2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+； 2 5 0.05mol/L0.02L n（SO2） n（SO2）=0.0025mol二氧化硫的体积分数=100%=
39、11.2%故答案为：11.2%；（4）A当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明反应正向进行不能说明该反应达到平衡，故A错误；B升高温度，增大反应速率，可以增大正逆反应速率，故B正确；C恒容，通入氩气增大压强，总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率，提高经济效益增大原料利用率，故D正确；故答案为：BD；（5）利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4该电池的负极反应为二氧化硫失电子生成硫酸，负极电极反应为：SO22e+2H2OSO42+4H+；故答案为：SO22e+2H2OSO4
40、2+4H+点评：本题考查了二氧化硫性质的分析应用，氧化还原反应离子方程式书写和计算，原电池原理分析判断，掌握题干信息和物质性质是解题关键，题目难度中等11（15分）（2012泰州一模）物质结构与性质原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子回答下列问题：（1）已知化合物XZ 3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2YXH3+HZY，则元素的电负性：Y大于 Z（填“大于”或“小于”），化
41、合物HZY分子的空间构型为V形（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是5NA（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是O3、NO2（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3（5）金属原子镁 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同考点：原子结构与元素的性质；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；金属晶体的基本
42、堆积模型专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；据此解答解答：解：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序
43、数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；（1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2ONH3+HClO，反应产物HClO中O元素为2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性
44、O大于Cl，HClO的结构为HOCl，与H2O的HOH相似，是V形；故答案为：大于； V形；（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，其结构式为H=H，分子中含有5个键，所以1mol该氢化物中的键数是5NA；故答案为：5NA；（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2的原子数和价电子数相同互为等电子体，故答案为：O3 和NO2；（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2为：上下面2，顶点12，晶胞内部有3
45、个，所以共有2+12+3=6个，则Cr与O的离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；故答案为：Cr2O3；（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；故答案为：Mg点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞图的分析等，难度中等，注意等电子体中价电子总数和原子数分别相等，掌握均摊法进行晶胞的有关计算12（15分）（2013秋黄梅县校级月考）菲那西汀（F）是一种新型解热药物，可由下列路线合成（1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称是苯酚，D中含氧官能团的名称是硝基、醚键（2）BC的反应类型是取代
46、反应（3）C的结构简式为，满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式、含有苯环核磁共振氢谱图中只有4个吸收峰（4）EF属于取代反应，其化学方程式是（5）下列关于菲那西汀（F）的说法正确的是bca属于氨基酸 b分子式为C10H13NO2 c能与H2发生加成反应d能发生银镜反应考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：A与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，苯酚钠与溴乙烷反应生成C，C与浓硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成D，则C的结构简式为，D中硝基被还原生成E，E发生取代反应生成F，同时还生成CH3COOH，据此解答解答：解：A与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，苯酚钠与溴乙烷反应生成C，C与
47、浓硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成D，则C的结构简式为，D中硝基被还原生成E，E发生取代反应生成F，同时还生成CH3COOH（1）由上述分析可知，A为，名称为苯酚，由D的结构可知，含有的含氧官能团为：硝基、醚键，故答案为：苯酚；硝基、醚键；（2）BC的反应类型是：取代反应，故答案为：取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为，满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，核磁共振氢谱图中只有4个吸收峰，符合条件的同分异构体有：、；故答案为：；、；（4）EF属于取代反应，根据取代反应原理可知，同时还生成CH3COOH，反应方程式为：，故答案为：；（5）a菲那西汀含有氨基，没有羧基，不属于氨基酸，故a错误；b由结构可知，菲那西汀分子式为C10H13NO2，故b正确；c菲那西汀含有苯环，能与H2发生加成反应，故c正确；d不含醛基，不能发生银镜反应，故d错误，故选：bc点评：本题考查了有机推断与合成，注意充分利用合成路线中有机物结构进行分析解答，试题较好的培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，难度中等
